UNIDAD 4: ácidos y bases

DESCRIPCIÓN DE LA UNIDAD

Muchas reacciones implican la transferencia de un protón de un ácido a una base.

La caracterización de un ácido depende de la evidencia empírica como la producción de gases cuando reacciona con los metales, las variaciones de color de los indicadores o la liberación de calor cuando reacciona con óxidos e hidróxidos metálicos.

La escala de pH es una escala artificial usada para distinguir entre soluciones ácidas, neutras y básicas/alcalinas.

El pH depende de la concentración de la solución. La fuerza de ácidos y bases depende de su grado de disociación en solución acuosa

La industrialización creciente ha conducido a una mayor producción de óxidos de nitrógeno y azufre; estos provocan la lluvia ácida, la cual, a su vez, está deteriorando nuestro medio ambiente. Estos problemas se pueden reducir con la colaboración de organizaciones nacionales e intergubernamentales.

OBJETIVOS DE TRANSFERENCIA

Deducción del ácido y la base de Brønsted–Lowry en una reacción química.

Deducción del ácido conjugado o la base conjugada en una reacción química.

Ajuste de ecuaciones químicas para las reacciones de los ácidos.

Identificación del ácido y la base necesarios para formar diferentes sales.

Los alumnos deben realizar experiencias de titulaciones ácido-base con diferentes indicadores.

Resolución de problemas que impliquen pH, [H+] y [OH─].

Los alumnos deben estar familiarizados con el uso del pehachímetro y el indicador universal.

Diferenciación entre ácidos fuertes y débiles en función de sus reacciones con metales, óxidos metálicos, hidróxidos metálicos, hidrógenocarbonatos metálicos, y carbonatos metálicos.

Los ácidos y bases fuertes y débiles también difieren en sus conductividades eléctricas en soluciones de igual concentración.

RECURSOS: Texto IB Química NM

*Material extraído de distintas fuentes de internet.