Pendientes 1º Bach

Los alumnos alumnos/as de 2º de Bachillerato que tengan la asignatura Física y Química de 1º Bachillerato pendiente del curso anterior, recuperarán la asignatura Física y Química 1º de Bachillerato mediante exámenes trimestrales de los contenidos impartidos en cada trimestre del curso anterior.

Dichos exámenes serán realizados por el profesor /a que les impartió la materia en el curso anterior, o en su defecto, por otro profesor del Departamento.

Los alumnos en estas circunstancias, no podrán aprobar las asignaturas Física de 2º de Bachillerato y Química de 2º de Bachillerato sin tener aprobadas la Física y Química de 1º de Bachillerato .

Los contenidos de la asignatura se pueden descargar en la sección de archivos adjuntos de esta página.

CONTENIDOS DE FÍSICA Y QUÍMICA 1º DE BACHILLERATO PENDIENTES

Los contenidos de la asignatura de física y química de 1º de bachillerato se pueden dividir en dos partes: FÍSICA Y QUÍMICA.

FÍSICA

Unidad 1 . Estudio del movimiento.

· Concepto de movimiento. Relatividad del movimiento.

· Trayectoria, vector de posición y vector desplazamiento.

· Velocidad media e instantánea.

· Aceleración instantánea. Componentes intrínsecas de la aceleración.

· Movimiento rectilíneo uniforme (MRU).

· Movimiento rectilíneo uniformemente acelerado (MRUA).

· Movimientos compuestos. Movimiento parabólico.

· Movimiento circular uniforme (MCU).

Unidad 2: Dinámica.

· Concepto de fuerza. Ley de Hooke.

· Peso de los cuerpos.

· Primera ley de Newton o ley de la inercia.

· Segunda ley de Newton o ley fundamental de la dinámica.

· Momento lineal o cantidad de movimiento.

· Tercera ley de Newton o principio de acción y reacción.

· Teorema de conservación de la cantidad de movimiento.

· Fuerzas normales. Fuerzas de rozamiento. Tensión de una cuerda. Fuerza centrípeta.

Unidad 3. La energía y su transferencia: calor y trabajo.

· Energía. Formas de la energía.

· Trabajo mecánico.

· Energía cinética.

· Energía potencial gravitatoria.

· Fuerzas conservativas y disipativas.

· Principio de conservación de la energía mecánica.

· Potencia.

· Temperatura. Escala de temperatura.

· Calor.

· Interpretación microscópica del calor y la temperatura mediante la teoría cinético-molecular de la materia.

· Formas de transferencia del calor: conducción, convección y radiación.

· Calor específico y capacidad calorífica.

QUÍMICA

Unidad 4: Teoría atómico molecular de la materia.

· Mezclas homogéneas y heterogéneas. Sustancias puras: elementos y compuestos.

· Leyes clásicas de las reacciones químicas: ley de Lavoisier, ley de Proust, ley de Dalton.

· Teoría atómica de Dalton.

· Ley de Gay-Lussac o de los volúmenes de combinación.

· Principio de Avogadro. Masa atómica y molecular. Mol.

· Ecuación de estado de los gases ideales. Volumen molar de los gases.

· Presión parcial de un gas. Ley de Dalton de las presiones parciales.

· Teoría cinético-molecular de los gases

· Clases de mezclas: homogéneas, heterogéneas, coloides, suspensiones y emulsiones.

· Disoluciones.

· Concentración de las disoluciones: porcentaje en masa, porcentaje en volumen, molaridad, y fracción molar.

· Solubilidad. Disolución saturada.

Unidad 5: El átomo y sus enlaces.

· El electrón. Modelo atómico de Thomson.

· El protón. Modelo atómico de Rutherford.

· El neutrón. Isótopos.

· Magnitudes atómicas: número atómico, número másico, masa atómica y masa isotópica.

· Tabla periódica de los elementos. Estructura electrónica y Tabla Periódica.

· Enlace químico: distancia de enlace, energía de enlace y estabilidad del enlace.

· Estructura de gas noble: regla del octeto.

· Clases de enlaces químicos.

· Enlace iónico. Estructura de los compuestos iónicos.

· Enlace covalente.

· Modelo de Lewis del enlace covalente: enlaces simples, dobles y triples, y enlace covalente coordinado.

· Enlace metálico. Modelo de la nube electrónica.

· Enlaces intermoleculares.

· Tipos de sustancias según sus enlaces.

· Fórmulas de una sustancia química: fórmula empírica, fórmula molecular, fórmula desarrollada y fórmula estereoquímica.

· Compuestos inorgánicos. Número de oxidación de los elementos. Carga iónica. Elementos. Iones monoatómicos. Combinaciones binarias.

·Nomenclatura sistemática, nomenclatura de Stock y nombre clásico de los compuestos químicos. Combinaciones binarias con hidrógeno: hidrácidos, hidrógeno con otros no metales e hidruros metálicos. Hidróxidos. Oxoácidos. Oxoaniones. Sales, sales ternarias y sales ácidas.

Unidad 6: Estudio de las transformaciones químicas.

· Reacción química. Ecuación química.

· Significado cualitativo y cuantitativo de una ecuación química.

· Ajuste de las ecuaciones químicas.

· Cálculos basados en las ecuaciones química: con masas, con volúmenes de gases a 1 atm y 0 °C y con volúmenes en condiciones diferentes.

· Reactivo limitante. Cálculos con reactivos en disolución.

· El rendimiento en las reacciones químicas.

· Calor de reacción: reacciones endotérmicas y exotérmicas.

· Cinética química. Velocidad de reacción. Teoría de las colisiones.

· Factores que influyen en la velocidad de reacción. Catalizadores y tipos de catalizadores.

Unidad 7: introducción a la química del carbono.

· El carbono y su presencia en la naturaleza.

· Enlaces del carbono: sencillos, dobles y triples.

· Compuestos del carbono: sus características.

· Fórmulas de los compuestos del carbono: semidesarrolladas o desarrolladas.

· Hidrocarburos.

· Alcanos lineales y ramificados.

· Serie homóloga.

· Radicales alquilo.

· Alquenos lineales y ramificados.

· Alquinos lineales y ramificados.

· Hidrocarburos cíclicos.

· Hidrocarburos aromáticos.

· Grupos funcionales: alcoholes, éteres, aldehídos, cetonas, ácidos carboxílicos, ésteres, aminas, amidas y nitrilos.

· Isomería. Isomería estructural. Estereoisomería.

FORMULACIÓN

FORMULACIÓN INORGÁNICA

FORMULA ALONSO ( FORMULACIÓN ORGÁNICA E INORGÁNICA)

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