Los alumnos alumnos/as de 2º de Bachillerato que tengan la asignatura Física y Química de 1º Bachillerato pendiente del curso anterior, recuperarán la asignatura Física y Química 1º de Bachillerato mediante exámenes trimestrales de los contenidos impartidos en cada trimestre del curso anterior.
Dichos exámenes serán realizados por el profesor /a que les impartió la materia en el curso anterior, o en su defecto, por otro profesor del Departamento.
Los alumnos en estas circunstancias, no podrán aprobar las asignaturas Física de 2º de Bachillerato y Química de 2º de Bachillerato sin tener aprobadas la Física y Química de 1º de Bachillerato .
Los contenidos de la asignatura se pueden descargar en la sección de archivos adjuntos de esta página.
Los contenidos de la asignatura de física y química de 1º de bachillerato se pueden dividir en dos partes: FÍSICA Y QUÍMICA.
Unidad 1 . Estudio del movimiento.
· Concepto de movimiento. Relatividad del movimiento.
· Trayectoria, vector de posición y vector desplazamiento.
· Velocidad media e instantánea.
· Aceleración instantánea. Componentes intrínsecas de la aceleración.
· Movimiento rectilíneo uniforme (MRU).
· Movimiento rectilíneo uniformemente acelerado (MRUA).
· Movimientos compuestos. Movimiento parabólico.
· Movimiento circular uniforme (MCU).
Unidad 2: Dinámica.
· Concepto de fuerza. Ley de Hooke.
· Peso de los cuerpos.
· Primera ley de Newton o ley de la inercia.
· Segunda ley de Newton o ley fundamental de la dinámica.
· Momento lineal o cantidad de movimiento.
· Tercera ley de Newton o principio de acción y reacción.
· Teorema de conservación de la cantidad de movimiento.
· Fuerzas normales. Fuerzas de rozamiento. Tensión de una cuerda. Fuerza centrípeta.
Unidad 3. La energía y su transferencia: calor y trabajo.
· Energía. Formas de la energía.
· Trabajo mecánico.
· Energía cinética.
· Energía potencial gravitatoria.
· Fuerzas conservativas y disipativas.
· Principio de conservación de la energía mecánica.
· Potencia.
· Temperatura. Escala de temperatura.
· Calor.
· Interpretación microscópica del calor y la temperatura mediante la teoría cinético-molecular de la materia.
· Formas de transferencia del calor: conducción, convección y radiación.
· Calor específico y capacidad calorífica.
Unidad 4: Teoría atómico molecular de la materia.
· Mezclas homogéneas y heterogéneas. Sustancias puras: elementos y compuestos.
· Leyes clásicas de las reacciones químicas: ley de Lavoisier, ley de Proust, ley de Dalton.
· Teoría atómica de Dalton.
· Ley de Gay-Lussac o de los volúmenes de combinación.
· Principio de Avogadro. Masa atómica y molecular. Mol.
· Ecuación de estado de los gases ideales. Volumen molar de los gases.
· Presión parcial de un gas. Ley de Dalton de las presiones parciales.
· Teoría cinético-molecular de los gases
· Clases de mezclas: homogéneas, heterogéneas, coloides, suspensiones y emulsiones.
· Disoluciones.
· Concentración de las disoluciones: porcentaje en masa, porcentaje en volumen, molaridad, y fracción molar.
· Solubilidad. Disolución saturada.
Unidad 5: El átomo y sus enlaces.
· El electrón. Modelo atómico de Thomson.
· El protón. Modelo atómico de Rutherford.
· El neutrón. Isótopos.
· Magnitudes atómicas: número atómico, número másico, masa atómica y masa isotópica.
· Tabla periódica de los elementos. Estructura electrónica y Tabla Periódica.
· Enlace químico: distancia de enlace, energía de enlace y estabilidad del enlace.
· Estructura de gas noble: regla del octeto.
· Clases de enlaces químicos.
· Enlace iónico. Estructura de los compuestos iónicos.
· Enlace covalente.
· Modelo de Lewis del enlace covalente: enlaces simples, dobles y triples, y enlace covalente coordinado.
· Enlace metálico. Modelo de la nube electrónica.
· Enlaces intermoleculares.
· Tipos de sustancias según sus enlaces.
· Fórmulas de una sustancia química: fórmula empírica, fórmula molecular, fórmula desarrollada y fórmula estereoquímica.
· Compuestos inorgánicos. Número de oxidación de los elementos. Carga iónica. Elementos. Iones monoatómicos. Combinaciones binarias.
·Nomenclatura sistemática, nomenclatura de Stock y nombre clásico de los compuestos químicos. Combinaciones binarias con hidrógeno: hidrácidos, hidrógeno con otros no metales e hidruros metálicos. Hidróxidos. Oxoácidos. Oxoaniones. Sales, sales ternarias y sales ácidas.
Unidad 6: Estudio de las transformaciones químicas.
· Reacción química. Ecuación química.
· Significado cualitativo y cuantitativo de una ecuación química.
· Ajuste de las ecuaciones químicas.
· Cálculos basados en las ecuaciones química: con masas, con volúmenes de gases a 1 atm y 0 °C y con volúmenes en condiciones diferentes.
· Reactivo limitante. Cálculos con reactivos en disolución.
· El rendimiento en las reacciones químicas.
· Calor de reacción: reacciones endotérmicas y exotérmicas.
· Cinética química. Velocidad de reacción. Teoría de las colisiones.
· Factores que influyen en la velocidad de reacción. Catalizadores y tipos de catalizadores.
Unidad 7: introducción a la química del carbono.
· El carbono y su presencia en la naturaleza.
· Enlaces del carbono: sencillos, dobles y triples.
· Compuestos del carbono: sus características.
· Fórmulas de los compuestos del carbono: semidesarrolladas o desarrolladas.
· Hidrocarburos.
· Alcanos lineales y ramificados.
· Serie homóloga.
· Radicales alquilo.
· Alquenos lineales y ramificados.
· Alquinos lineales y ramificados.
· Hidrocarburos cíclicos.
· Hidrocarburos aromáticos.
· Grupos funcionales: alcoholes, éteres, aldehídos, cetonas, ácidos carboxílicos, ésteres, aminas, amidas y nitrilos.
· Isomería. Isomería estructural. Estereoisomería.
FORMULACIÓN