ELEMENTOS Y COMPUESTOS
Hierro ( Fe)
Oxígeno (O2)
Ozono (O3)
He
Compuestos: Son sustancias formadas por la agrupación de átomos de distintos elementos.
Agua (H2O)
Amoniaco (NH3)
Dióxido de carbono(CO2)
Metano (CH4)
LOS ELEMENTOS QUÍMICOS.
La clasificación de los elementos más sencilla consiste en dividirlos en:
METALES
- Tienen brillo metálico característico.
- Conductores de calor y electricidad.
- Son dúctiles: se pueden estirar en forma de hilos.
- Son maleables: Pueden formar láminas.
- Son sólidos a temperatura ambiente (a excepción del Hg que es líquido).
- Tienden a formar iones positivosperdiendo electrones.
NO METALES
- Malos conductores de calor y electricidad.
- A temperatura ambiente pueden ser sólidos( azufre), líquidos (agua) o gaseosos ( oxígeno).
- La mayoría de los sólidos son blandos.
- Tienden a formar iones negativoscaptando electrones.
GASES NOBLES
- Están como átomos aislados.
- Son gases.
- No reaccionan con ningún elemento.
- Se usan en bombillas fluorescentes.
Se llaman bioelementos los elementos químicos que forman parte de los seres vivos. Constituyen el 99% de los seres vivos. ( C,H,O,N,Ca,P,Mg,S,Na,K y Cl).
Se llaman oligoelementos los biolementos que están en menor proporción (0,1%) , aunque son indispensables. ( Fe, Zn , Mn,F, I,Cu,Co).
La CDR es la cantidad de un nutriente que una persona sana debe ingerir cada día para mantener un buen estado de salud
CLASIFICACIÓN DE LOS ELEMENTOS.
El primer científico que clasificó a los elementos de una forma similar a la actual fue Dimitri Mendeleiev en 1869. Agrupó los elementos por orden creciente de masa atómica, de tal manera que los elementos de una misma columna vertical tuvieran propiedades parecidas .
- Predijo existencia de algunos elementos desconocidos .
- Alteró el orden de algunos elementos para que estuvieran en la columna correspondiente. ( Ar y K ).
CARACTERÍSTICAS DE LA TABLA PERIÓDICA ACTUAL.
En 1914. Moseley introdujo el concepto de número atómico y ordenó los elementos por orden creciente de número atómico (Z).
- Todos los elementos caen en su grupo correspondiente.
- Los isótopos tienen el mismo Z y caen en la misma casilla. Tabla periódica
La tabla se puede dividir en tres grupos:
Los elementos situados a la izquierda de la tabla son los metales.
Los elementos situados a la derecha de la tabla son los no metales.
Los elementos se distribuyen en:
a) Filas horizontales llamados PERIODOS (1,2,3,4,5,6,7),
En cada periodo caben distinto número de elementos (2,8,8,18,18,32,32
El periodos nos indica el último nivel de energía que se está rellenando de electrones.
Cada fila se repiten las propiedades de los elementos ( tabla periódica).
b) Columnas verticales llamadas GRUPOS ( 1,,,,,,18).
Todos los elementos del mismo grupo tienen la misma configuración electrónica en su nivel más externo ( mismas propiedades químicas ). El grupo 18 se llama también gases nobles.
AGRUPACIÓN DE LOS ELEMENTOS.
Tener todas las órbitas llenas es la condición de máxima estabilidad para un átomo. Solo los gases nobles tienen todas las órbitas llenas. El resto de elementos , para alcanzar la estabilidad, tratan de imitar la configuración de los gases nobles agrupándose unos con otros. Intentan tener 8 electrones en la última órbita ( regla del octeto), al igual que los gases nobles.
Un cristal es una forma de materia cuyas partículas forman una estructura interna ordenada que se extiende en las tres direcciones del espacio.
Los átomos tienen varias formas de agruparse:
Gases Nobles.
Son los únicos elementos estables, por eso no se agrupan con ningún otro elemento. Están siempre como átomos aislados. A temperatura ambiente son gases. Ejemplo: He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn.
Enlace iónico.
Se produce entre metales y NO metales . El metal pierde los electrones que le sobran y el No metal capta los que le faltan , se transforman en iones y se unen electrostáticamente fuertemente. Forman cristáles iónicos . ANIMACIÓN
- Suelen ser sustancias sólidas, duras y con altos puntos de fusión.
- Conducen la electricidad solo en estado líquido
Ejemplo: Sal de cocina, abonos ( fosfatos, sulfatos...).
Se llama electrovalencia al número de electrones que un átomo necesita captar o perder para ser estable.
Enlace covalente.
Se produce entre No metales. Se comparten los electrones que faltan.
Se llama covalencia la número de electrones que un átomo necesita compartir para ser estable.
Sustancias moleculares.
La gran mayoría de las sustancias covalentes forman agrupaciones de átomos llamadas moléculas. Las moléculas se pueden unir entres si débilmente electrostáticamente. ANIMACIÓN
Suelen ser sustancias: - Gaseosas: H2,N2,Cl2,...
- Líquidas: H2O, alcohol , aceite,..
- Sólidos de bajo punto de fusión: mantequilla, azúcar,...
Sustancias atómicas.
Hay unos pocos átomos que tienen el tamaño y la valencia adecuadas para formar redes estables tridimensionales, cristales covalentes.
Suelen ser sustancias muy duras. Ej: Diamante, vidrio, grafito,..
Enlace metálico.
Se produce entre metales. Cada átomo pierde los electrones que le sobran formándose un cristal metálico con una nube de electrones que los mantiene unidos.
Suelen ser sustancias sólidas de gran conductividad eléctrica y térmica.
Ejemplos: Fe, Cu, Co, Ni,...
NOTACIÓN DE LEWIS
Se representa cada átomo solo con los electrones de la última órbita, en forma de puntos o de X.
Ejemplos : Na , F
