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FORMULACIÓN.
Las moléculas se representan mediante fórmulas. Una fórmula me indica qué tipo de átomos forman una sustancia, y además, el número de átomos que forman la molécula.
Ej Agua H2O , tiene dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno en cada molécula.
Un compuesto binario es aquel que está formado por dos tipos de átomos, por ejemplo el agua ( H2 O ).
Se llama valencia de un elemento a los electrones que puede perder o ganar para completar sus órbitas.
El sodio tiene un electrón en la última órbita, tiende a perderlo para tener todas sus órbitas llenas. Tiene valencia + 1.
El flúor tiene 7 electrones en la última órbita , tiende a robar uno para completar sus órbitas . Tiene valencia - 1.
Los elementos situados la izquierda de la Tabla tienden a perder electrones y se llaman METALES.
Los elementos situados la derecha de la Tabla tienden a ganar electrones y se llaman NO METALES.
Se escribe primero el elemento más metálico ( más a la izquierda de la Tabla ) y luego el más No metálico, intercambiándose las valencias a continuación. Si se puede simplificar se simplifica.
Se nombran con el nombre del más NO metálico acabado en URO, y a continuación, el nombre del otro. Si el NO metal es el oxígeno se usa la palabra ÓXIDO .
Hay tres formas de indicar el número de átomos:
a) Formulación Sistemática: Se indica el número de átomos con los prefijos di, tri, tetra, etc...Ej FeCl2 . Dicloruro de hierro . Fe2O3 Trióxido de dihierro.
b) Formulación Stock: Se indica la valencia del más metálico usando números romanos. Ej: FeCl2 , Cloruro de hierro ( II ). Fe2O3 , Óxido de hierro ( III ).
c) Sistema tradicional o antiguo. En desuso.
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VALENCIAS DE LOS ELEMENTOS MÁS IMPORTANTES:
METALES:
NO METALES:
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