Alkani su zasićeni ugljikovodici koji imaju sve jednostruke veze.

Opšta formula homolognog niza alkana je C_nH_2n+2.

Homologni niz je niz organskih spojeva koji se razlikuju od prethodnog za jedan atom ugljika više.

U svom nazivu alkani imaju nastavak -an iza korijena riječi.

Pored molekulskih, alkane češće prikazujemo strukturnim formulama iz kojih se vide veze među atomima.

OSOBINE ALKANA zavise od broja atoma ugljika.

Alkani koji imaju 1-4 atoma ugljika su u gasovitom agregatnom stanju.

Alkani koji imaju 5-17 atoma ugljika su u tečnom agregatnom stanju.

Alkani koji imaju više od 17 atoma ugljika su u čvrstom agregatnom stanju.

Kao i većina drugih organskih jedinjenja, alkani se ne rastvaraju u vodi.

Za alkane su još karakteristične hemijske reakcije gorenje (oksidacija) i supstitucija.Gorenja alkana može se odvijati uz dovoljnu ili nedovoljnu količinu kisika. U slučaju dovoljne količine kisika alkan oksidira do ugljikovog dioksida i vode. Ako kisika nije bilo dovoljno, produkti su gorenja ugljikov monoksid i voda.

Daju reakciju supstitucije sa halogenim elementima uz prisustvo svjetlosti.

SUPSTITUCIJA je reakcija zamjene atoma vodika sa nekim drugim atomima, u ovom slučaju halogenim elementima.

DOBIJANJE ALKANA: U industriji se dobijaju preradom nafte i zemnog gasa.

UPOTREBA: Metan je glavna komponenta zemnog gasa i može biti eksplozivan jer pomiješan sa zrakom čini eksplozivnu smjesu. U domaćinstvu se koristi za grijanje i kuhanje. Metan gori svijetloplavim plamenom, to je gas bez mirisa. U laboratoriju se moze dobiti reakcijom izmedu natrij acetata CH3COONa i natrij hidroksida NaOH.

Propan i butan se također koriste kao gorivo koje se transportuje u bocama od 10 kg a koristi se u domaćinstvima i u labaratorijama.

U sljedećim jednačinama prikazani su gorenje metana kao i hemijska reakcija metana i hlora, odnosno supstitucija.

MODEL METANA CH4