Alkeni su nezasićeni ugljikovodici koji imaju jednu nezasićenu dvostruku vezu.

Opšta formula homolognog niza alkana je C_nH_2n. U svom nazivu alkeni imaju nastavak –en, iza korijena riječi.

OSOBINE ALKENA: zavise od broja atoma ugljika.

Alkeni koji imaju 2-4 atoma ugljika su u gasovitom agregatnom stanju.

Alkeni koji imaju 5-17 atoma ugljika su u tečnom agregatnom stanju.

Alkeni koji imaju više od 17 atoma ugljika su u čvrstom agregatnom stanju.

Za razliku od alkana, alkeni su dosta reaktivniji što je posljedica dvostruke veze koja se raskida i omogućuje dodavanje novih atoma ili atomskih grupa.

Reaguju sa halogenim elementima i njihovim oksidima. Na zraku gore dajući ugljični-dioksid i vodu. Lako se oksiduju.

Pored reakcija supstitucije, za alkene je karakteristična reakcija adicije.

Poput zasićenih ugljikovodika, alkana, i nezasićeni su ugljikovodici zapaljivi te pri gorenju oslobađaju veliku količinu topline.

Alkeni su važni organski spojevi jer su mnogi od njih polazne tvari (sirovine) za proizvodnju umjetnih polimera, lijekova, boja i ostalih organskih spojeva.

Među njima važno mjesto zauzima eten C2H4.

DOBIJANJE etena: U manjim količinama, i u uvjetima školskog laboratorija, eten se može dobiti zagrijavanjem etanola uz prisutnost sumporne kiseline i pijeska. U tom procesu sumporna kiselina služi kao dehidratacijsko sredstvo, a pijesak kao katalizator.

Industrijsko dobivanje etena: U većim količinama eten se proizvodi krekiranjem (cijepanjem) većih molekula ugljikovodika iz sastava nafte. Osim toga može se proizvesti reakcijom adicije vodika na etin.

UPOTREBA etena: Etilen (eten, C2H4, H2C=CH2) je nezasićeni plinoviti ugljikovodik, prvi član alkena, homolognoga niza ugljikovodika. Etan je organski, bezbojan i zapaljiv plin, tališta -169°C, vrelišta -103,7°C, slatkasta i opojna mirisa. Pomiješan sa zrakom daje eksplozivnu smjesu. Vrlo je reaktivan i lako adira brom (adicijom na dvostruku vezu lako veže molekule broma), vodik, sumpornu kiselinu i mnogobrojne druge spojeve, pri čem dvostruka veza između ugljikovih atoma prelazi u jednostruku.Zbog svojih svojstava, jedna je od najvažnijih sirovina u organskoj kemijskoj industriji i petrokemiji za mnoge organske sinteze (npr. sintezu etanola, etanala, etilen-glikola, dietil-sulfata, etilamina i dr.). Upotrebljava se i kao sredstvo za ubrzavanje (prisilno) dozrijevanja plodova (voća i povrća), a u prirodi djeluje kao biljni hormon.Polimerizacijom etilena nastaje poznat i važan polimerni materijal polietilen (polieten).

Etilen se može dobiti:

1. Dehidratacijom etanola jakim higroskopnim sredstvom (npr. sumporna kiselina):

C2H6O --> C2H4 + H2O

2. Hidrogeniranjem acetilena (etina):

C2H2 + H2 --> C2H4

3. Krekiranjem alkana:

C3H8 --> C2H4 + CH4

MODEL ETENA (ETILENA) C2H4