Урок № 49.
Решение задачи
Упражнение 8 из параграфа 35.
Упражнение 8 из параграфа 35.
Дано: т (р-ра MgSO4) = 500 г.
Дано: т (р-ра MgSO4) = 500 г.
Найти: m (осадка) - ?
Найти: m (осадка) - ?
Решение:
Решение:
1) Пишем химическую реакцию.
1) Пишем химическую реакцию.
По типу - это реакция обмена. В продуктах получаем сульфат бария и хлорид магния. Сульфат бария выпадает в осадок - это определяем по таблице растворимости - сульфат бария отмечен буквой Н (нерастворимый) .
По типу - это реакция обмена. В продуктах получаем сульфат бария и хлорид магния. Сульфат бария выпадает в осадок - это определяем по таблице растворимости - сульфат бария отмечен буквой Н (нерастворимый) .
х г.
MgSO4 + BaCl2 =BaSO4 (осадок) + MgCl2
MgSO4 + BaCl2 =BaSO4 (осадок) + MgCl2
Вспомним: для чего нам дано уравнение реакции?
Вспомним: для чего нам дано уравнение реакции?
Уравнение дается для того, чтобы зная данные (массу, количество вещества, объем) одного вещества в реакции (в нашем случаем сульфата магния) можно было бы найти данные совершенного другого вещества (осадка) в реакции через моли в самой реакции (коэффициенты).
Уравнение дается для того, чтобы зная данные (массу, количество вещества, объем) одного вещества в реакции (в нашем случаем сульфата магния) можно было бы найти данные совершенного другого вещества (осадка) в реакции через моли в самой реакции (коэффициенты).
Сначала находим w (MgSO4).
Сначала находим w (MgSO4).
По графику на странице учебника 126 видно, что сульфат магния при температуре раствора 20 градусов растворяется в количестве 36-37 г. на 100 г. воды.
По графику на странице учебника 126 видно, что сульфат магния при температуре раствора 20 градусов растворяется в количестве 36-37 г. на 100 г. воды.
Чему равна масса раствора при этом?
Чему равна масса раствора при этом?
m (р-ра ) = m (MgSO4) + m (Н2O) = 36 г. + 100 г. = 136 г.
m (р-ра ) = m (MgSO4) + m (Н2O) = 36 г. + 100 г. = 136 г.
Отсюда, w (MgSO4) = (m (MgSO4) : m (р-ра )) * 100% = (36 г. : 136 г.) * 100% = 26,4% (граммы сокращаем, а проценты остаются.
Отсюда, w (MgSO4) = (m (MgSO4) : m (р-ра )) * 100% = (36 г. : 136 г.) * 100% = 26,4% (граммы сокращаем, а проценты остаются.
2) Теперь мы можем найти массу сульфата магния, участвующую в реакции ( раствор массой 500 г.!).
2) Теперь мы можем найти массу сульфата магния, участвующую в реакции ( раствор массой 500 г.!).
Находим m (MgSO4) в растворе на 500 г.
Находим m (MgSO4) в растворе на 500 г.
m (MgSO4) = (w (MgSO4) * m (р-ра )) : 100% = (26,4% * 500 г.) : 100% =132 г. (проценты сокращаются).
m (MgSO4) = (w (MgSO4) * m (р-ра )) : 100% = (26,4% * 500 г.) : 100% =132 г. (проценты сокращаются).
3) Теперь посмотрим в уравнение.
3) Теперь посмотрим в уравнение.
Коэффициенты перед MgSO4 и BaSO4 (х г.) равны 1. Т.е., если мы найдем количество вещества MgSO4, то мы сможем найти массу BaSO4.
Коэффициенты перед MgSO4 и BaSO4 (х г.) равны 1. Т.е., если мы найдем количество вещества MgSO4, то мы сможем найти массу BaSO4.
ПОЧЕМУ? Потому, что количество вещества - это отношение массы вещества к его молярной массе:
ПОЧЕМУ? Потому, что количество вещества - это отношение массы вещества к его молярной массе:
n = m : M
n = m : M
n (MgSO4) = n (BaSO4)
n (MgSO4) = n (BaSO4)
Найдем молярные массы обоих веществ:
Найдем молярные массы обоих веществ:
М (MgSO4) = 24 + 32 + (16*4) = 120 г/моль (расчет производим с помощью таблицы ПСХЭ Д.И. Менделеева и относительных атомных масс химических элементов).
М (MgSO4) = 24 + 32 + (16*4) = 120 г/моль (расчет производим с помощью таблицы ПСХЭ Д.И. Менделеева и относительных атомных масс химических элементов).
М (BaSO4) = 137 + 32 + (16*4) = 233 г/моль
М (BaSO4) = 137 + 32 + (16*4) = 233 г/моль
4) Подставляем данные в соотношение:
4) Подставляем данные в соотношение:
m (MgSO4) : М (MgSO4) = х г. BaSO4 : М (BaSO4)
m (MgSO4) : М (MgSO4) = х г. BaSO4 : М (BaSO4)
132 г : 120 г/моль = х г. : 233 г/моль
132 г : 120 г/моль = х г. : 233 г/моль
Составляем пропорцию: х г. = (132 г. * 233 г/моль) : 120 г/моль
Составляем пропорцию: х г. = (132 г. * 233 г/моль) : 120 г/моль
(г/моль и г/моль сокращаются - остаются граммы).
(г/моль и г/моль сокращаются - остаются граммы).
m (ВаSO4) = 256,3 г.
m (ВаSO4) = 256,3 г.
Ответ: m (ВаSO4) = 256,3 г.
Ответ: m (ВаSO4) = 256,3 г.
Индивидуальное ДЗ:
Индивидуальное ДЗ:
Условие задачи: в результате реакции нейтрализации между соляной кислотой и гидроксидом натрия образовалось 250 г. раствора хлорида натрия с массовой долей соли 28%. Найдите массы участвующих реагентов (кислоты и основания).
Условие задачи: в результате реакции нейтрализации между соляной кислотой и гидроксидом натрия образовалось 250 г. раствора хлорида натрия с массовой долей соли 28%. Найдите массы участвующих реагентов (кислоты и основания).
Подсказка:
Подсказка:
Уравнение реакции
Уравнение реакции
HCl + NaOH = NaCl + H2О
HCl + NaOH = NaCl + H2О
Коэффициенты перед веществами равны 1.
Коэффициенты перед веществами равны 1.