Violeta que desaparece

As cores que observamos dependem de como os átomos se arranjam nas moléculas.

Nesta experiência, vamos perceber que os mesmos átomos conseguem formar cores completamente diferentes, dependendo da forma como se organizam.

Material:

  • Água;

  • Vinagre (de preferência incolor);

  • Água oxigenada de 10 volumes;

  • Permanganato de potássio;

  • Gobelé ou copo (com medida adequada);

  • Proveta;

  • Vareta ou colher.

Procedimento:

  1. Primeiro adicionei 40mL de água a um gobelé.

  2. Depois, adicionei o permanganato de potássio e mexi com uma colher para se dissolver mais rápido.

  3. Quando o permanganato estiver completamente dissolvido e a mistura tiver uma cor violeta forte, adicionei 20mL de vinagre e de água oxigenada e mexi mais uma vez até a mistura ficar incolor.

Nota: a quantidade de água usada tem de ser o dobro da quantidade de vinagre e água oxigenada usados.

A Experiência!


Explicação:

Na primeira reação, misturamos água (incolor) com permanganato de potássio (violeta). De seguida misturamos a solução obtida com vinagre e depois com água oxigenada. O resultado que obtemos é uma solução completamente transparente. Como é que isto acontece?

Quando misturamos o permanganato de potássio (KMnO4) com a água, dá-se uma reação de dissociação, e ficamos com os iões K+ e MnO4– separados na solução.

KMnO4 (s) → K+ (aq) + MnO4– (aq)

De seguida, ao adicionarmos o vinagre e a água oxigenada, o ião permanganato (MnO4–) reage com a água oxigenada (H2O2) e forma-se o ião manganês (Mn2+ ), que não tem cor. O vinagre atua apenas como catalisador, ou seja, acelera o processo sem afetar a reação.

2MnO4– (aq) + 5H2O2 (l) + 6H+ (g) → 2Mn2+ (aq) + 5O2 (g) + 8H2O (l)