Programa de la asignatura.

ACTIVIDADES

BLOQUE 2

1.- (2.6) Haz un dibujo que represente un átomo de número de masa 14 y número atómico 7., utilizando el modelo planetario.

2.- (2.7) a) ¿Qué es un isótopo? Cita tres isótopos del oxígeno.

• b) ¿Qué aplicaciones pueden tener los isótopos radiactivos? ¿Qué problemas pueden plantear?

3.- (2.8) a) Escribe el nombre de los siguientes elementos químicos:

H Li Na K Rb Cs Be Mg Ca Sr Ba Ra Ti V Cr W Mn Fe Co Ni

b) Id. el símblo de: platino, boro, aluminio, carbono, silicio, germanio, estaño, plomo, nitrógeno, fósforo, arsénico, bismuto, oxígeno, azufre, flúor, cloro, bromo, yodo, uranio, plutonio.

4.- (2.9) a) Dadas las siguientes moléculas: O₂, N₂, H₂, H₂O y Cl₂ , calcula el número de electrones que comparten los átomos entre sí, considerando que debe cumplirse la regla del octeto. Números atómicos: O= 8, N=7, H= 1, Cl= 17.

• b) Calcula las masas moleculares de las sustancias citadas.

5.- (2.11) a) Formula las siguientes sustancias: fluoruro de sodio, pentaóxido de dinitrógeno, bromuro de hierro (III), óxido de litio, dióxido de silicio, óxido de berilio, óxido de magnesio, cloruro de sodio, óxido de manganeso (IV), yoduro de plata.

b) Nombra los siguientes compuestos químicos: SO₂, FeO, CO, BaO, Al₂O₃, CaO, Fe₂O₃, SO₃, NH₃, P₂O₅.

BLOQUE 3

1.- (3.2) y (3.3) Dadas las siguientes ecuaciones químicas:

• H₂ + Cl₂ → HCl
• C + O₂ --> CO
• H₂SO₄ + KOH --> K₂SO₄ + H₂O
• KClO₃ --> KCl + O₂
• Cu + HNO₃ --> Cu(NO₃)₂ + NO₂ + H₂O

a) Indica cuáles son los reactivos y cuáles, los productos.

b) Describe el proceso por el que unas sustancias se convierten en otras, basándote en la teoría de colisiones.

c) ¿Cómo podemos saber que un proceso es de tipo químico?

d) Ajusta las ecuaciones químicas anteriores.

2.- (3.4) Cuando hacemos reaccionar carbonato de calcio con ácido clorhídrico se forma cloruro de calcio, dióxido de carbono y agua. ¿Cómo diseñarías un experimento en el laboratorio para demostrar que se cumple la ley de conservación de la masa en las reacciones químicas?

3.- (3.5) Si ponemos un bloque de mármol en contacto con un ácido se produce una reacción química con desprendimiento de dióxido de carbono. Aunque la reacción trascurre con relativa rapidez, ¿qué factores deberíamos modificar, y en qué sentido, para acelerarla? ¿Cómo podrías interpretar el efecto de dichos factores teniendo en cuenta la teoría de colisiones?

4.- (3.6) Describe la importancia de las siguientes sustancias en la vida actual, indicando sus posibles aplicaciones: silicona, ácido clorhídrico, titanio, polietileno, cobalto, yodo, fósforo, óxido de zinc, óxido de hierro y tecnecio.

5.- (3.7) Comenta el impacto sobre el entorno de los óxidos de carbono, de nitrógeno, de azufre y los compuestos carbonados de flúor y cloro (CFC), explicando su influjo en la lluvia ácida y en el efecto invernadero.

BLOQUE 4

1.- (4.1) Pon sendos ejemplos que ilustren las leyes de Newton.

2.- (4.1) Haz un dibujo de una persona de pie sobre una superficie horizontal y representa todas las fuerzas que actúan sobre ella.

3.- (4.1) Un muelle tiene una longitud inicial de 10 cm. Cuando colgamos de él un cuerpo de 50 g, se alarga hasta medir 15 cm.

Después colgamos diversos cuerpos de masas 5, 10, 15, 20 y 25 g. Determina:

a) La constante de proporcionalidad entre las fuerzas aplicadas y los alargamientos producidos.

b) Representa gráficamente las fuerzas, en el eje de ordenadas, y la deformación, en el eje de abcisas.

4.- (4.6) ¿Con qué fuerza se atraen la Tierra y la Luna si la masa de la Tierra es 81 veces mayor que la de la Luna y la distancia entre ambos astros es de 384 000 km?

Datos.- M Tierra= 5,98·10(exp 24) kg; G= 6,67· 10(exp -11) (unidades del SI).

5.- (4.6) Un armario tiene una masa de 50 kg, el coeficiente de rozamiento entre la base del armario y el suelo vale 0,25. Calcula la fuerza mínima que debemos ejercer para poder mover el armario.