الإيون :
عبارة عن ذرة أو مجموعة من الذرات فقدت أو اكتسبت إلكترونا أو أكثر
بما أن الذرة متعادلة كهربائيا فإن فقدان أو اكتساب الإلكترونات سيؤدي إلى اختلال في التعادل الكهربائي فتصبح الذرة أو المجموعة من الذرات مشحونة بكهرباء سالبة أو موجبة تتعلق هذه الشحنة بعدد الإلكترونات المفقودة أو المكتسبة .
الإيون نوعان :
عندما تكتسب الذرة أو مجموعة من الذرات إلكترونا أو اكثر تصبح الشحنة الإجمالية للإلكترونات أكبر من الشحنة الإجمالية للنواة فنحصل على أيون ذي شحنة سالبة يسمى أنيون
رمزه :
أمثلة :
عندما تفقد الذرة أو مجموعة من الذرات إلكترونا أو اكثريصبح الشحنة الإجمالية للإلكترونات أصغر من الشحنة الإجمالية للنواة فنحصل على إيون ذي شحنة موجبة يسمى كاتيون
رمزه :
أمثلة :
أهمية الأيونات :
تلعب الأيونات دورا مهما في المحاليل لانها تكسبها خاصيات كيميائية وفيزيائية مهمة :
الأيونات و اللون :
تمتاز بعض الأيونات بلون معين حيت تكسب المحلول الذي توجد به هذا اللون . كما يمكن الإعتماد على هذا اللون لابراز وجود الأيون بالمحلول :
هناك أيونات أخرى لا لون لها يمكن ابراز وجودها بالمحلول باستعمال روائز الكشف عن الأيونات و هي عبارة عن تفاعلات كيميائية مميزة للأيون :
الحمضية و القاعدية :
الأيونات المسؤولة عن الحمضية و القاعدية هما H+j و OH-j
تتعلق طبيعة المحاليل الحمضية و القاعدية بتركيز هذين الأيونين في المحلول :
اذا كان تركيز الأيون H+j أكبر من تركيز الأيون OH-j يسمى المحلول : محلول حمضي
اذا كان تركيز الأيون H+j أصغر من تركيز الأيون OH-j يسمى المحلول : محلول قاعدي
يمكن كذلك استعمال مفهوم PH لتصنيف المحاليل الحمضية و القاعدية ، لأنه مرتبط بتركيز الأيونات من خلال القاعدة
[H+]=10-PH]
PH عبارة عن عدد محصور بين 0 و 14
تحديد قيمة المحلول
لتحديد قيمة المحلول هناك طريقتين :
استعمال ورق PH :
عبارة عن ورق مشرب بمواد كيميائية تأخد ألوانا حسب قيمة PH المحلول . يقابل كل لون قيمة من 1 إلى 14
استعمال جهاز قياس PH :
جهاز يمكن من قياس قيمة PH المحلول عندما ندخل الجزء اللاقط إلى المحلول حيث تظهر على الشاشة الرقمية قيمة PH المحلول
استعمال الكواشف الملونة
عبارة عن مواد كيميائية يتغير لونها حسب قيمة PH المحلول و تستعمل خاصة في معايرة المحاليل الحمضية القاعدية .