***

مفهوم الضغط :

جزيئات الأجسام الغازية غير متراص و غير منتظمة ، تتباعد بينها وتتحرك في الاتجاهات نتيجة لذلك تحدث تصادمات مستمرة لجزيئات الغاز مع جوانب الأواني المحبوسة فيها أو الأجسام الموجودة بجوارها نتيجة لذلك تطبق الغازات ضغطا على الأواني المحبوسة فيها .

الضغط مقدار فيزيائي قابل للقياس نرمز بالحرف  P و حدة قياسه العالمية هي الباسكال رمزها Pa  و جهاز قياس الضغط هو المانومتر

جهاز مانومتر

العلاقة بين الضغط و الكتلة

يتعلق ضغط الغازات بكتلتها :

يزداد ضغط الغارات المحبوسة عندما تزداد الكتلة ، وينخفض الضغط بانخفاض الكتلة

العلاقة بين الضغط و الحجم

يتعلق ضغط الغارات بحجمها .

إدا كان الغاز محبوسا : تزايد الحجم يسبب انخفاض الضغط و تناقص الحجم يسبب تزايد الضغط

شريط حول علاقة الضغط بالحجم عند درجة الحرارة ثابتة : قانون بويل - ماريوط

حالة الغاز :

تتعلق حالة الغازات بالمقادير الفيزيائية الآتية : الضغط  P، درجة الحرارة T، الحجم V و الكتلة M. هذه المقادير مرتبطة بينها . أي تغير في أحدها ينعكس على المقادير الأخرى . تختلف العلاقة بينها حسب الخواص الفيزيائية للغاز .

نظرا للصعوبة في نمذجة هذه العلاقة بين هذه المقادير اقترح الفيزيائية نماذج للحصول على علاقات رياضية سهلة تستعمل في الحسابات .

الغازات الكاملة :

عبارة عن غازات عدد جزيتها قليل تمتاز بضغوط منخفضة . جل الغازات في ظروف معينة للضغط و درجة الحرارة تتصرف كغازات كاملة .

يمكن نمذجة العلاقة بين المقادير بمعادلة الغازات الكاملة : PV = nRT

الغازات الحقيقية :

هناك عدة نماذج أشهرها معادلة فانديروالز P + a/V2)(V -b) =RT )