11 кл

08.04.20 Тема. Амфотерные органические соединения. 

Цель урока: научить объяснять амфотерные свойства неорганических и органических соединений   и составлять уравнения химических реакций.

План урока.

1.Амфотерность,амфотерные неорганические соединения.

2.Амфотерные органические соединения

3. Относительность понятий "кислота" и "основание"

4.Д/з параграф 22

_________________________________________________________________________________________________________________________________

Урок № 3  15.04.20.

Тема урока  Генетическая связь между классами неорганических соединений.

1. Просмотреть видео урок  

2 Сделать конспект темы.

3 Выполнить задания . Осуществить цепочки превращения веществ.

 Задания № 2 а,б,в (выслать мне работы на оценку учащимся Никаншина А, Опанасюк Н. ,Останина Д, Потемкин А., Долгих В Гринина А.)

_________________________________________________________________________________________________________________________Урок № 4  17.04. 20.

Тема урока .  Тема урока  Генетическая связь между классами неорганических соединений.

план урока. 

1. Отрабатываем генетическая связь на примере органических соединений.

2.Выполняем задания

3.

_______________________________________________________________________________________________________________________________________________-

      Урок № 5     22.04. 20.

Тема урока.  Практическая работа №7

«Генетическая связь между различными классами органических и неорганических веществ»..

 1.Выполнить  Практическая работа №7 . с. 358 учебника

  2. Выполнить работу к следующему уроку.

_________________________________________________________________________________________________________________________________________________ 

       Урок №6         14.05.20.

   Тема урока.  Контрольная работа 4 по теме: «Вещества и их свойства».

   Часть А

1.Кислотными оксидами являются:

  а)ZnO и  CaO             б) СO2 и  CrO3           в) MgO  и  FeO        г)CO и CO2

2Общую формулу  RCOOH имеют:

    а) альдегиды    б) спирты    в) карбоновые кислоты   г) простые эфиры

 3.Наименьшей  металличностью обладает:

   а) Mg             б) Na             в) S                 г) K

 4.С водой при комнатной температуре взаимодействует:

    а) K                б) Zn               в) Cu            г) Ag

 5.Чтобы защитить изделие из цинка от коррозии, надо:

    а) присоединить к нему Мg     б) присоединить к нему Сu

    в) погрузить в кислоту         г) погрузить в воду 

 6.В природе находится в свободном виде:

    а)К                 б)Вa                 в) Au                г) Ca

 7. Даны: озон, кислород,  графит, фуллерен, алмаз. Количество элементов, образующих эти            

   вещества:    а) 1      б) 2     в) 3        г) 4

 8. В  реакции  Н2 + S = Н2S  окислителем является :

   а) водород   б) сера   в) оба элемента

 9.Соляная кислота  реагирует c:

    а) CuO               б) SO2            в) С               г)Ag

 10.Основанием НЕ является:

  а) Cu(OH)2           б) СН3NH2       в) СН3OH      г) КОН

 ЧАСТЬ Б

Цепочка превращений:

 С2H6  →  С2H4  → СО2  →  СаСО3  →  СаС12 → Са3(РО4)2

 СаС2  → С2Н2 → СН3СНО → СН3СООН → СН3СООNa → CH4

 2.Задача

К раствору, содержащему 2 г  сульфата меди (II), прибавили 3 г  железных стружек. Рассчитайте, какая масса меди выделится при этом.

 Найдите объем аммиака, который получится при взаимодействии 3л азота и 10л водорода.

 Найти массу осадка, который получится при взаимодействии 2г гидроксида натрия и

 15г хлорида меди (П).