Protio {¹H}: Es el isótopo más común y su núcleo consta únicamente de un protón, sin neutrones.
Deuterio {²H}: Es un isótopo estable que contiene un protón y un neutrón en su núcleo. Es conocido por formar el agua pesada {D2O}, que se utiliza en reactores nucleares como moderador de neutrones.
Tritio {³H}: Contiene un protón y dos neutrones, pero es radiactivo (inestable) con una vida media de aproximadamente 12.32 años.
El calcio tiene cinco isótopos que son considerados estables (o primordialmente estables, incluyendo uno con una vida media extremadamente larga).
Los isótopos estables del calcio son aquellos que se encuentran de forma natural y no se descomponen (o lo hacen tan lentamente que se consideran estables a efectos prácticos):
Calcio-40 ($\text{Ca}^{40}$): Es, con mucho, el más abundante, constituyendo alrededor del 96.94% del calcio natural.
Calcio-42 ($\text{Ca}^{42}$): Abundancia de aproximadamente 0.65%.
Calcio-43 ($\text{Ca}^{43}$): Abundancia de aproximadamente 0.14%.
Calcio-44 ($\text{Ca}^{44}$): Abundancia de aproximadamente 2.09%.
Calcio-46 ($\text{Ca}^{46}$): Es muy escaso, con una abundancia de solo el 0.004%.
Un sexto isótopo, el Calcio-48 ($\text{Ca}^{48}$), también se encuentra en la naturaleza con una abundancia de alrededor del 0.19%.
Aunque teóricamente es inestable, su vida media es extraordinariamente larga ($4.3 \times 10^{19}$ años) y se desintegra por doble desintegración beta. Esto lo hace observacionalmente estable, ya que su desintegración es tan lenta que se considera estable para casi todos los propósitos.
¿Te gustaría conocer más sobre el isótopo más abundante, el Calcio-40?