Lav en "formelsamling" til jer selv med de formler i skal kunne for at beregne pH i opløsninger af syre, og pOH for opløsninger af base.

I skal skrive en lille forklaring til jer selv til hver formel. Hvornår kan de bruges, og hvordan er fremgangsmåden for ikke-stærke syrer og baser. Der skal også være formler for omregning mellem pH og oxoniumionkoncentrationen.

I skal kunne forklare hvordan man kan nå frem til følgende måde at skrive ligevægtsloven på:

Træningsopgave 21: pH-beregninger for ikke-stærke syrer

Beregn pH-værdien i følgende opløsninger:

1. 1 mol/L eddikesyre

2. 0,1 mol/L eddikesyre

3. 0,1 mol/L ammoniumchlorid (chloridionerne er neutrale)

4. 0,1 mol/L fosforsyre (skal regnes som en monohydron syre)

Træningsopgave 22: Eddikesyre

• Opskriv reaktionen for eddikesyres reaktion med vand

• Opskriv ligevægtsloven for reaktionen (husk vand ikke skrives med i ligevægtsloven)

Beregn følgende for eddikesyre med den formelle koncentration 0,01 mol/L

1. [H₃O⁺]

2. [pH]

3. [OH^-]

4. [CH₃COOH]

Træningsopgave 23: Eddikesyre #2

En eddikesyreopløsning har pH-værdien 3,37. Beregn følgende:

1. [H₃O⁺]

2. [OH^-]

3. [CH₃COO^-]

4. Den formelle koncentration af eddikesyre i opløsningen.

Træningsopgave 24: Buthansyre

Den meget ildelugtende syre buthansyre er en organisk syre med pKs = 4,82. Man kan skrive molekyleformlen som: C₃H₇COOH , syren er monohydron.

Opskriv ligevægten for buthansyres reaktion med vand, opskriv derefter reaktionsbrøken.

Beregn pH-værdien i en vandig opløsning af buthansyre med den formelle koncentration 0,075 M