Før vi kan kigge på hvad der sker i verdenshavene og med korallerne skal vi have helt styr på hvad ligevægte er for noget.
Hvad betyder det at en reaktion er i ligevægt?
Hvorfor kalder man det en dynamisk ligevægt?
Hvad gælder om de aktuelle stofmængdekoncentrationer for reaktionsdeltagerne når reaktionen er i ligevægt?
Hvad siger ligevægtsloven og hvordan opskriver man den?
Hvad er en reaktionsbrøk?
Hvad er sammenhængen mellem ligevægtskonstanten og reaktionsbrøken?
På side 32 i basiskemi B kan i se ligevægtskonstanten ved 4 forskellige temperaturer for følgende ligevægt:
Vi starter med et system i ligevægt. Derefter hæver vi temperaturen og lader systemet komme i ligevægt igen. Hvad sker der med koncentrationerne af dihydrogen, diiod og hydrogeniodid under dette forløb?
Vil det være en fordel med en høj eller en lav temperatur, hvis man ønsker at fremstille hydrogeniodid?
I et forsøg som svarer til forsøg 4 og 5 i tabel 2 på side 31 i basiskemi B, fylder man noget hydrogeniodid i en reaktionsbeholder, som derefter opvarmes til 490,6 °C. Efter at beholderen har stået i 2 timer ved denne temperatur, er man sikker på, at systemet er nået til ligevægt, hvorefter man måler de aktuelle stofmængdekoncentrationer af diiod og hydrogeniodid i beholderen. Man finder:
Hvor stor er den aktuelle stofmængdekoncentration af dihydrogen ved ligevægt i dette forsøg?
Beregn værdien af reaktionsbrøken
Hvad var den aktuelle stofmængdekoncentration af hydrogeniodid i beholderen ved starten af forsøget?
Opskriv ligevægtsloven for følgende ligevægte:
A. 2 SO2(g) + O2(g) ⇌ 2 SO3(g)
B. 4 SO2(g) + 2 O2(g) ⇌ 4 SO3(g)
C. 2 SO3(g) ⇌2 SO2(g) + O2(g)
Er der nogen sammenhæng mellem de tre ligevægtslove? Hvorfor/hvorfor ikke?
Vi ser på følgende ligevægt: 3 H2(g) + N2(g) ⇋ 2 NH3(g) Kc = 0,058 M-2 (500 °C)
En blanding af dihydrogen, dinitrogen og ammoniak har følge sammensætning:
[H2] = 0,131 M [N2] = 0,252 M [NH3] = 0,0213 M
Temperaturen er 500 °C, er systemet i ligevægt?
Stoffet dinitrogentetraoxid eksisterer som rent stof ved meget lav temperatur. Ved stuetemperatur er stoffet delvist omdannet til nitrogendioxid:
N2O4(g) ⇋ 2 NO2(g) Kc = 0,0032 (20 °C)
Ligevægten indstiller sig lynhurtigt.
Beregn den aktuelle stofmængdekoncentration af nitrogendioxid i en beholder hvor [N2O4] = 0,12 M, når ligevægten har indstillet sig. Temperaturen er 20 °C.