1. Атом. Ядерная модель атома. Состав атомных ядер. Корпускулярно-волновые свойства электрона. Понятие об электронном облаке. Атомная орбиталь. 

2. Квантовые числа как характеристика состояния электрона в атоме. Принцип Паули. Правило Хунда. Правило Клечковского.

3. Периодический закон. Периодическая система. Структура периодической системы. Периодичность свойств химических элементов. 

4. Электронное строение атомов. Периодичность электронных структур. Атомные и ионные радиусы. Энергия ионизации атомов. Энергия сродства атома к электрону. Электроотрицательность.

5. Атом. Состав атомных ядер. Ядерные реакции. Радиоактивность.

6. Природа химической связи. Типы химической связи. Сходство и различие отдельных типов химической связи.

7. Химическая связь. Количественные характеристики химической связи (энергия связи, длина связи, валентный угол, степень ионности).

8. Механизмы образования химической связи. Природа химической связи.

9. Ковалентная связь. Насыщаемость ковалентной связи. Одинарные и кратные связи. Направленность ковалентных связей.

10. Типы межмолекулярного взаимодействия. Силы Ван-дер-Ваальса. Водородная связь: внутри- и межмолекулярная. Влияние водородной связи на физические свойства веществ.

11. Кристаллические решетки. Типы кристаллических решеток. Строение веществ с различными типами кристаллических решеток и их основные физические свойства. 

12. Скорость химической реакции и факторы её определяющие. Выражение скорости реакции через закон действующих масс.

13. Скорость химической реакции. Закон действующих масс. Константа скорости химической реакции.

14. Химическое равновесие. Константа химического равновесия. Принцип Ле Шателье.

15. Электролиты и неэлектролиты. Механизм диссоциации электролитов в водном растворе. Гидратация ионов в растворе. 

16. Механизм диссоциации электролитов в водном растворе. Сильные и слабые электролиты. Степень диссоциации.

17. Электролитическая диссоциация солей. Свойства солей в свете теории электролитической диссоциации.

18. Электролитическая диссоциация кислот. Свойства кислот в свете теории электролитической диссоциации.

19. Электролитическая диссоциация оснований. Свойства оснований в свете теории электролитической диссоциации.

20. Реакции ионного обмена и условия их одностороннего протекания. Гидролиз солей.

21. Степень окисления элемента. Зависимость степеней окисления элементов от их положения в периодической системе. Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель. Восстановитель. 

22. Окислительно-восстановительные реакции. Метод электронного баланса (с примерами).

23. Окислительно-восстановительные реакции. Классификация ОВР (с примерами).

24. Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз. Закон Фарадея. Практическое значение электролиза.

25. Раствор. Виды растворов. Способы выражения состава растворов.

26. Раствор. Процесс растворения как физико-химический процесс. Способы выражения состава растворов.

27. Основные понятия (атом, молекула, вещество, химическая формула, химическое уравнение, стехиометрические коэффициенты) и законы химии (закон постоянства состава вещества, закон сохранения массы веществ, периодический закон).

28. Основные классы неорганических соединений. Генетическая связь неорганических соединений.

29. Электронное строение атомов. Понятие об электронных семействах элементов.

30. Классификация химических реакций в неорганической химии.

31. Процесс растворения как физико-химический процесс. Тепловой эффект растворения. Растворимость веществ в зависимости от условий. Растворы насыщенные, ненасыщенные. Кривые растворимости. Кристаллогидраты.

32. Общая характеристика неметаллов (положение в периодической системе, строение атомов, электроотрицательность, возможные степени окисления, основные физические свойства простых веществ неметаллов, нахождение в природе).

33. Водород. Особенности положения в периодической системе. Физические и химические свойства простого вещества, получение, применение.

34. Общая характеристика элементов VIIA группы (положение в периодической системе, строение атомов, электроотрицательность, возможные степени окисления, основные физические свойства простых веществ неметаллов, нахождение в природе, применение). 

35. Водородные соединения элементов VIIA группы (физические свойства, тип химической связи в молекулах, длина связи, форма молекул, способы получения, химические свойства, применение).

36. Кислородные соединения элементов VIIA группы (на примере хлора), их состав и свойства. 

37. Общая характеристика элементов VIA группы (положение в периодической системе, строение атомов, электроотрицательность, возможные степени окисления, основные физические и химические свойства простых веществ неметаллов, нахождение в природе, применение).

38. Водородные соединения элементов VIA группы (физические свойства, тип химической связи в молекулах, длина связи, форма молекул, способы получения, химические свойства, применение).

39. Кислородные соединения элементов VIA группы (на примере серы), их состав и свойства. 

40. Серная кислота. Строение молекулы. Степени окисления элементов в молекуле. Разбавленная и концентрированная кислоты, их химические свойства. Правила приготовления растворов серной кислоты.

41. Общая характеристика элементов VA группы (положение в периодической системе, строение атомов, электроотрицательность, возможные степени окисления, основные физические и химические свойства простых веществ неметаллов, нахождение в природе, применение).

42. Водородные соединения элементов VA группы (физические свойства, тип химической связи в молекулах, длина связи, форма молекул, способы получения, химические свойства, применение).

43. Кислородные соединения элементов VA группы (на примере азота), их состав и свойства. 

44. Азотная кислота. Строение молекулы. Степени окисления элементов в молекуле. Разбавленная и концентрированная кислоты, их химические свойства (общие с другими кислотами и особые).

45. Аммиак.  Строение молекулы. Физические и химические свойства. Производство аммиака. Применение аммиака.

46. Соединения фосфора. Водородные и кислородные соединения фосфора. Свойства, получение, применение.

47. Общая характеристика элементов IVA группы (положение в периодической системе, строение атомов, электроотрицательность, возможные степени окисления, основные физические и химические свойства простых веществ неметаллов, нахождение в природе, применение).

48. Водородные соединения элементов IVA группы (физические свойства, тип химической связи в молекулах, длина связи, форма молекул, способы получения, химические свойства, применение).

49. Кислородные соединения элементов IVA группы (на примере углерода), их состав и свойства. 

50. Кремний. Водородные соединения и кислородные соединения кремния. Состав, свойства, получение, применение.

51. Явление аллотропии. Аллотропные модификации неметаллов (кислород, сера, фосфор, углерод). Влияние аллотропии на свойства веществ. Применение различных аллотропных модификаций неметаллов. 

52. Общая характеристика металлов (положение в периодической системе, строение атомов, возможные степени окисления, основные физические свойства простых веществ металлов и их соединений, нахождение в природе). 

53. Общие физические свойства металлов (не менее шести свойств, с примерами). Сплавы металлов. Коррозия металлов. Защита металлов от коррозии.

54. Общая характеристика металлов IA группы (положение в периодической системе, строение атомов, возможные степени окисления, химические свойства простых веществ металлов и их соединений, нахождение в природе).

55. Общая характеристика металлов IIA группы (положение в периодической системе, строение атомов, возможные степени окисления, химические свойства простых веществ металлов и их соединений, нахождение в природе).

56. Общая характеристика металлов IIIA группы на примере алюминия (положение в периодической системе, строение атомов, возможные степени окисления, химические свойства простых веществ металлов и их соединений, нахождение в природе).

57. Общая характеристика металлов В групп (положение в периодической системе, строение атомов, возможные степени окисления, химические свойства простых веществ металлов, нахождение в природе).

58. Общая характеристика металлов IВ группы на примере меди (положение в периодической системе, строение атомов, возможные степени окисления, химические свойства простых веществ металлов, нахождение в природе).

59. Общая характеристика металлов IIВ группы на примере цинка (положение в периодической системе, строение атомов, возможные степени окисления, химические свойства простых веществ металлов и их соединений, нахождение в природе).

60. Общая характеристика металлов VIIIВ группы на примере железа (положение в периодической системе, строение атомов, возможные степени окисления, химические свойства простых веществ металлов, нахождение в природе).

61. Общая характеристика металлов VIIВ группы на примере марганца (положение в периодической системе, строение атомов, возможные степени окисления, химические свойства простых веществ металлов, нахождение в природе).

62. Общая характеристика металлов VIВ группы на примере хрома (положение в периодической системе, строение атомов, возможные степени окисления, химические свойства, нахождение в природе).

63. Нахождение металлов в природе. Основные железосодержащие руды. Общие способы получения металлов  из руд. Получение щелочных металлов и алюминия. Понятие об электролизе.

1. Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

Сa → CaO → Ca(OН)2  → Ca(NO3)2

↓

Ca(OH)2

Назовите все соединения по международной номенклатуре.

2. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

Na → Na2O → NaOH → Cu(OH)2  → CuSO4

Назовите все соединения по международной номенклатуре.

3. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

Ba → BaO → Ba(OH)2  → BaSO4

↓

Ba(OH)2  

Назовите все соединения по международной номенклатуре.

4. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:

Na → NaOH → NaHCO3  → Na2CO3  → Na2 SO4

Назовите все соединения по международной номенклатуре.

5. Напишите уравнения реакций, в результате которых можно осуществить следующие превращения:

NaOH → Na2CO3  → NaHCO3  → NaNO3  → NaNO2

Назовите все соединения по международной номенклатуре.

6. Напишите уравнения реакций, в результате которых можно осуществить следующие превращения:

NaCl → Na → NaH → NaOH → Na2 SO3  

Назовите все соединения по международной номенклатуре.

7. Напишите уравнения реакций, в результате которых можно осуществить следующие превращения:

СaCl2  → Ca → CaO → Ca(OH )2  → Ca(NO3 )2  

Назовите все соединения по международной номенклатуре.

8. Напишите уравнения реакций, в результате которых можно осуществить следующие превращения:

NaCl → Na → Na2O → NaOH → Na3[Al(OH )6]

Назовите все соединения по международной номенклатуре.

9. Напишите уравнения реакций, в результате которых можно осуществить следующие превращения:

Ca → Ca3 N2  → Ca(OH)2  → Ca3 (PO4)2  → H3 PO4  

Назовите все соединения по международной номенклатуре.

10. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:

Al2 (SO4 )3  → Al (OH )3  → Al2O3  → AlCl3  → Al (OH )3

Назовите все соединения по международной номенклатуре.

11. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:

C → CO → CO2  → MgCO3  → Mg (HCO3 )2  → MgCO3

Назовите все соединения по международной номенклатуре.

12. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:

Al → Al2 S3  → AlCl3  → Al (OH )3

↓

Na3[ Al (OH )6] 

Назовите все соединения по международной номенклатуре.

13. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:

Al → Al2O3  → NaAlO2  

↓

Al (OH )3  → Na3[ Al (OH )6] → AlCl3

Назовите все соединения по международной номенклатуре.

14. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:

• → CO2  → NaHCO3  

↓

CaC2  → Ca(OH )2

Назовите все соединения по международной номенклатуре.

15. Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

1. → P2O5  → H3 PO4  → Na3 PO4  → Ca3 (PO4 )2  → Ca(H2 PO4 )2

Назовите все соединения по международной номенклатуре.

16. Определите молярную концентрацию, нормальную концентрацию и моляльность 56,68 %-ного раствора азотной кислоты, плотность которого равна 1,365 г/см3.

17. Вычислите молярную концентрацию, молярную концентрацию эквивалента и моляльность 20%-ного раствора хлорида кальция плотностью 1,178 г/см3. 

18. Чему равна молярная концентрация, молярная концентрация эквивалента и моляльность 30%-ного раствора гидроксида натрия плотностью 1,328 г/см3?

19. Определите молярную концентрацию, нормальную концентрацию и моляльность 10%-ного раствора азотной кислоты плотностью 1,054 г/см3.

20. Вычислите молярную концентрацию эквивалента, молярную и моляльную концентрации 16%-ного раствора хлорида алюминия плотностью 1,149 г/см3. 

21. Вычислите молярную концентрацию, молярную концентрацию эквивалента и моляльную концентрацию 20,8%-ного раствора азотной кислоты плотностью 1,12 г/см3.

22. Вычислить нормальность, молярность, моляльность 15%-ного раствора серной кислоты плотностью 1,105 г/мл. 

23. Вычислить молярную концентрацию, молярную концентрацию эквивалента и титр 40%-ного раствора серной кислоты, плотность раствора 1,3 г/мл.

24. Чему равна молярная концентрация, молярная концентрация эквивалента и моляльность 12 %-ного раствора гидроксида натрия плотностью 1,13 г/мл?

25. Чему равна молярная концентрация, молярная концентрация эквивалента и моляльность 12 %-ного раствора гидроксида натрия плотностью 1,13 г/мл?

26. Чему равна молярная концентрация, молярная концентрация эквивалента и моляльность 10%-ного раствора гидроксида натрия плотностью 1,11 г/мл?

27. Определите молярную концентрацию, нормальную концентрацию и моляльность 2%-ного раствора азотной кислоты плотностью 1,009 г/см3.

28. Чему равна молярная концентрация, молярная концентрация эквивалента и моляльность 6%-ного раствора гидроксида натрия плотностью 1,065 г/мл?

29. Определите молярную концентрацию, нормальную концентрацию и моляльность 73,8 % - ного раствора серной кислоты, плотность которого 1,655 г/мл.

30. Определите молярную концентрацию, нормальную концентрацию и моляльность 18 %-ного раствора соляной кислоты, плотность которого равна 1,089 г/мл. 

31.Расставьте коэффициенты в схемах окислительно-восстановительной реакции, пользуясь методом электронного баланса:

P + HIO3 + H2O 🡪 H3PO4 + HI

32. Расставьте коэффициенты в схемах окислительно-восстановительной реакции, пользуясь методом электронного баланса:

H2S + Cl2 + H2O = H2SO4 + HCl

33. Расставьте коэффициенты в схемах окислительно-восстановительной реакции, пользуясь методом электронного баланса:

KMnO4 + NO + H2SO4 = HNO3 + MnSO4 + K2SO4 + KNO3 + H2O

34. Расставьте коэффициенты в схемах окислительно-восстановительной реакции, пользуясь методом электронного баланса:

Ca + HNO3 = NH4NO3 + Ca(NO3)2 + H2O

35. Расставьте коэффициенты в схемах окислительно-восстановительной реакции, пользуясь методом электронного баланса:

K2S + KMnO4+ H2SO4= S + K2SO4 + MnSO4 + H2O

36. Расставьте коэффициенты в схемах окислительно-восстановительной реакции, пользуясь методом электронного баланса:

Cl2 + HNO3  = HClO3 +NO + H2O 

37.  Расставьте коэффициенты в схемах окислительно-восстановительной реакции, пользуясь методом электронного баланса:

PbO2 + KI + H2SO4 = PbSO4  + I2 + H2O 

38. Расставьте коэффициенты в схемах окислительно-восстановительной реакции, пользуясь методом электронного баланса:

Mg + HNO3 = Mg(NO3)2 + N2O + H2O

39. Расставьте коэффициенты в схемах окислительно-восстановительной реакции, пользуясь методом электронного баланса:

H2SO4 (конц.) + Zn = ZnSO4 + H2S + H2O

40. Расставьте коэффициенты в схемах окислительно-восстановительной реакции, пользуясь методом электронного баланса:

P + HNO3 + H2O  → H3PO4 + NO

41. Расставьте коэффициенты в схемах окислительно-восстановительной реакции, пользуясь методом электронного баланса:

Cu + HNO3(разб.)= Сu(NO3)2 + NO + H2O

42. Расставьте коэффициенты в схемах окислительно-восстановительной реакции, пользуясь методом электронного баланса:

NH3 +  SO2      → N2 + S + H2O

43. Расставьте коэффициенты в схемах окислительно-восстановительной реакции, пользуясь методом электронного баланса:

HCl + HNO3  →  Cl2 + NO + H2O

44. Расставьте коэффициенты в схемах окислительно-восстановительной реакции, пользуясь методом электронного баланса:

P + HIO3 + H2O = H3PO4 + HI

45. Расставьте коэффициенты в схемах окислительно-восстановительной реакции, пользуясь методом электронного баланса:

P + HNO3 + H2O  → H3PO4 + NO

46. На 24 г металлического магния подействовали 100 г 30%-го раствора соляной кислоты. Найдите массу образовавшегося хлорида магния.

47. Рассчитайте объем углекислого газа (в литрах), который можно получить из 12 л кислорода и 14 л угарного газа (н.у.). 

48. Какой объем аммиака (в литрах) можно получить из 3 г водорода и 11,2 л азота (н. у.)? 

49.  Какую массу фосфида магния (в граммах) можно получить из 240 г металла и 217 г фосфора? 

50.  На 200 г 10%-го раствора серной кислоты подействовали 40 г оксида алюминия. Найдите массу образовавшейся воды.

51. Вычислите массу хлорида кальция, полученного при взаимодействии соляной кислоты с оксидом кальция массой 50г, содержащего 5% примеси.

52. Какой объём  (н.у.) углекислого газа можно получить при термическом разложении 200 г известняка, содержащего 20 % примесей?

53. Какая масса силана SiH4 образуется при взаимодействии соляной кислоты со 160 г силицида магния Mg2Si, содержащего 5% примесей?

54. Какая масса оксида кремния (IV) должна образоваться при горении 60 г кремния, содержащего 5% примесей?

55. На 47 г оксида калия подействовали раствором, содержащим 40 г азотной кислоты. Найдите массу образовавшегося нитрата калия.

56. Рассчитайте объем водорода, выделившегося при взаимодействии с соляной кислотой 325 г цинка, содержащего 20% примесей.

57. Рассчитайте массу ртути, выделившейся в результате взаимодействия 3,2 г меди с 20 г раствора нитрата ртути(II). 

58. На 40 г оксида меди(II) подействовали раствором серной кислоты, содержащим 49 г вещества. Найдите массу образовавшейся соли.

59 . На 24 г металлического магния подействовали 100 г 30%-го раствора соляной кислоты. Найдите массу образовавшегося хлорида магния.

60. На 40 г оксида магния подействовали раствором азотной кислоты, содержащим 32,5 г вещества. Найдите массу образовавшейся соли.

1. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.

2. Таблица растворимости кислот, солей и оснований в воде. 

3. Электрохимический ряд активности металлов.     

Балл 1. Показатели оценки:

Узнавание отдельных объектов изучения программного учебного материала, предъявленных в готовом виде, их выделение из предложенного перечня; выполнение под руководством учителя практических операций при проведении химического эксперимента

Балл 2. Показатели оценки:

Различение объектов изучения программного учебного материала, предъявленных в готовом виде: определений, законов и понятий химии; выполнение отдельных элементов химического эксперимента под руководством учителя

Балл 3. Показатели оценки:

Неполное и непоследовательное воспроизведение части программного учебного материала; фрагментарный пересказ и перечисление объектов изучения; описание отдельных изученных фактов без объяснения; выполнение отдельных элементов химического эксперимента; выполнение части расчётов при решении расчётных задач по образцу 

Балл 4. Показатели оценки:

Воспроизведение большей части программного учебного материала по памяти с указанием общих и отличительных признаков веществ и химических реакций без их объяснения; выполнение части заданий химического эксперимента по инструкции и оформление его результатов; выполнение большей части расчётов при решении расчётных задач по образцу

Балл 5. Показатели оценки:

Осознанное воспроизведение значительной части программного учебного материала с указанием общих и отличительных признаков веществ и химических реакций; выполнение всех практических операций при проведении химического эксперимента и неполное оформление его результатов; решение типовых расчётных задач по образцу

Балл 6. Показатели оценки:

Осознанное воспроизведение в полном объёме программного учебного материала с указанием общих и отличительных признаков веществ и химических реакций с элементами объяснения, раскрывающими взаимосвязями между ними; применение знаний в знакомой ситуации; выполнение всех практических операций при проведении химического эксперимента и оформление его результатов; решение типовых расчётных задач по образцу

Балл 7. Показатели оценки:

Владение программным учебным материалом в знакомой ситуации; описание и объяснение объектов изучения на основе теорий и законов химии; выявление и обоснование закономерных связей между строением и свойствами веществ; выполнение всех практических операций при проведении химического эксперимента и оформление его результатов с анализом результатов отдельных заданий; решение типовых расчётных задач

Балл 8. Показатели оценки:

Владение и оперирование программным учебным материалом в знакомой ситуации; развёрнутое описание и объяснение объектов изучения и раскрытие их сущности на основе изученных теорий и законов химии; осознанное выявление и обоснование закономерных связей между строением и свойствами веществ; выполнение всех практических операций при проведении химического эксперимента с анализом результатов и формулированием выводов; решение типовых расчётных задач

Балл 9. Показатели оценки:

Оперирование программным учебным материалом в частично изменённой ситуации; выявление и обоснование закономерных связей между составом, строением и химическими свойствами веществ; раскрытие сущности химических явлений и фактов; полное и правильное выполнение всех практических операций при проведении химического эксперимента; проведение анализа результатов выполненного эксперимента и обоснование сделанных выводов; решение типовых расчётных задач, нахождение рационального способа решения задач протекания химических процессов, вычислению кинетических параметров химических процессов, нахождению константы скорости, энергии активации процессов, составлению кинетических уравнений для задаваемого механизма химического процесса и т. д.)

Балл 10. Показатели оценки:

Свободное оперирование программным учебным материалом, применение знаний и умений в незнакомой ситуации; выявление и обоснование закономерных связей между составом, строением и химическими свойствами веществ; полное описание и объяснение объектов изучения, обоснование и доказательство сделанных выводов на основе изученных теорий и законов химии; полное и правильное выполнение всех практических операций при проведении химического эксперимента с обобщающим анализом результатов и выводами на основании сопоставления экспериментальных фактов с изученным теоретическим материалом; решение типовых расчётных задач, нахождение рационального способа решения задач, построение алгоритмов решения задач