1.1. Особенности строения атомов неметаллических элементов

Химические элементы можно условно разделить на две группы:

• металлические,

• неметаллические.

Такая классификация основывается на типичных физических и химических признаках простых веществ, образованных этими элементами.

В периодической системе химических элементов неметаллические элементы размещены в конце периодов.

К ним относятся: водород, гелий, бор, азот, кислород, неон, кремний, фосфор, сера, хлор, аргон,  селен, бром, теллур, йод, астат, и другие инертные элементы. 

Какие же признаки по своей совокупности дают возможность лучше узнать химический элемент с неметаллическим характером?

1.2. Характерные свойства  неметаллов в виде простых веществ

Характерной для них является способность быть в реакциях окислителями. На внешнем энергетическом уровне атомы неметаллических элементов имеют, как правило, более 4 электронов. Почти все они могут присоединять определенное количество электронов и превращаться в отрицательно заряженные ионы — анионы.

 Способность атомов неметаллических элементов присоединять электроны или смещать их на свою сторону растет в группе снизу вверх, а в периоде — слева направо. Поэтому типичный неметаллический элемент находится в правом верхнем углу периодической системы.  Количество электронов на внешнем энергетическом уровне совпадает с номером группы. Неметаллические элементы одной группы главной подгруппы имеют одинаковое строение внешнего энергетического уровня. Высшие оксиды неметаллических элементов является кислотными оксидами. Соединения неметаллических элементов с водородом при обычных условиях — газообразные вещества.

Неметаллы образуют как одноатомные, так и двухатомные молекулы. 

К одноатомным неметаллам относятся инертные газы, практически не реагирующие даже с самыми активными веществами. Инертные газы расположены в VIII группе Периодической системы, а химические формулы соответствующих простых веществ следующие: He, Ne, Ar, Kr, Xe и Rn. 

Некоторые неметаллы образуют двухатомные молекулы. Это H2, F2, Cl2, Br2, I2 (элементы VII группы Периодической системы ), а также кислород O2 и азот N2. Из трехатомных молекул состоит газ озон (O3). 

Неметаллы в виде простых веществ находятся в твердом или газообразном состоянии (исключая бром – жидкость). Они не имеют физических свойств, присущих металлам. Твердые неметаллы не обладают характерным для металлов блеском, они обычно хрупки, плохо проводят электрический ток и тепло (за исключением графита). 

Оксиды неметаллов относят к кислотным оксидам, которым соответствуют кислоты. В одних оксидах они проявляют максимальную степень окисления, равную номеру группы (например, SO2, N2O5), а других – более низкую (например, SO2, N2O3). Кислотным оксидам соответствуют кислоты, причем из двух кислородных кислот одного неметалла сильнее та, в которой он проявляет более высокую степень окисления. Например, азотная кислота HNO3 сильнее азотистой HNO2, а серная кислотаH2SO4 сильнее сернистой H2SO3.

1.3. Типичные соединения неметаллов

С водородом неметаллы образуют газообразные соединения (например HCl, H2S, NH3). При растворении в воде водородные соединения галогенов, серы, селена и теллура образуют кислоты той же формулы, что и сами водородные соединения: HF, HCl, HCl, HBr, HI, H2S, H2Se, H2Te. 

 С металлами типичные неметаллы дают соединения с ионной связью (например, NaCl). Неметаллы могут при определенных условиях между собой реагировать, образуя соединения с ковалентной полярной (H2O, HCl) и неполярной связями (CO2). 

1.4. Контрольные вопросы:

1.  Каковы особенности строения атомов неметаллических элементов?

2.  Какие свойства  проявляют  неметаллы в виде простых тел?

3.  Дать краткую характеристику соединениям неметаллов.