Les changements chimiques

Question : Comment les scientifiques déterminent-ils exactement la quantité de produit qui sera générée par une réaction chimique ?

Idées essentielles :

• Les réactions chimiques impliquent le réarrangement des atomes, mais les atomes ne sont jamais créés ni détruits.

• Les moles, la masse et les équations chimiques nous permettent de prédire les quantités de substances impliquées dans les réactions.

• Le concept de réactifs limitants détermine l'efficacité des réactions dans les contextes laboratoires et industriels.

Objectifs d'apprentissage

1. Déduire des équations chimiques équilibrées à partir des informations fournies.

2. Décrire comment le nombre total d'atomes reste inchangé lors d'une réaction chimique, garantissant ainsi la conservation de la masse.

3. Expliquer l'importance de l'équilibrage des équations chimiques dans les applications réelles.

4. Réaliser des expériences démontrant la conservation de la masse dans les réactions chimiques, notamment la décomposition du carbonate de magnésium.

Stœchiométrie et calculs en moles

5. Utiliser les coefficients des équations chimiques équilibrées pour déterminer la relation en moles et en masse entre réactifs et produits.

6. Définir et appliquer le concept de la mole et de la masse molaire dans les calculs stœchiométriques.

7. Convertir entre la masse et les moles en utilisant la masse molaire.

8. Résoudre des problèmes de conversion masse-masse à l'aide de la stœchiométrie.

9. Analyser les applications concrètes de la stœchiométrie dans les contextes industriels et environnementaux.

Réactifs limitants

10. Définir le concept de réactif limitant et expliquer son importance dans les réactions chimiques.

11. Utiliser les rapports molaires pour identifier le réactif limitant dans une réaction chimique.

12. Calculer la masse des produits formés en fonction du réactif limitant.

13. Explorer l'impact des réactifs limitants en chimie industrielle et environnementale.