SOLUCIONES REGULADORAS O BUFFER:

Generalmente, una solución reguladora o buffer está formada por un electrólito débil y una sal de su ion conjugado (HA y A- o B y HB+), es decir, tienen dos componentes: un ácido débil y una sal de su base conjugada o una base débil y una sal de su ácido conjugado.

Las soluciones reguladoras se resisten a los cambios de pH frente a pequeñas adiciones de un ácido fuerte, una base fuerte y agua. Esta propiedad es debida a que las soluciones reguladoras están constituidas por un par conjugado ácido-base en equilibrio en cantidades apreciables.

Si se añade un ácido fuerte, éste reaccionará con el componente básico del buffer (A- o B) disminuyendo sus moles y aumentando los moles del ácido conjugado (HA o HB+). Por el contrario, si se añade una base fuerte, ésta reaccionará con el componente ácido para disminuir sus moles y aumentar los de la base conjugada. Puesto que la reacción entre el ion H+ del ácido fuerte con el componente básico del buffer y la reacción entre el ion OH- de la base fuerte con el componente ácido del buffer son casi completas, la variación de moles se debe determinar mediante un cálculo estequiométrico simple y no como un efecto de ion común sobre el equilibrio de ionización del electrolito débil.

VER MANUAL PRÁCTICA 7.