Luego de preparado el primer beaker con los reactivos necesarios para unificarlos y titular con el ácido clorhídrico, solo se necesitaron 3 gotas de este para que se produjera un cambio de color muy notable.

Luego de preparado el beaker problema 2 con los reactivos necesarios, fue titulado con ácido clorhídrico y se necesitaron 238 gotas de este para poder notar el cambio de color esperado de esta reacción 

En el ejercicio número 1, el propósito era poder observar los efectos de trabajar con un buffer al momento de añadir un ácido o base en la sustancia bajo observación. Por eso en la parte #1 se utilizó un ácido fuerte: el ácido clorhídrico (HCl)

En el beaker 1 fueron necesarios solo 3 gotas de ácido clorhídrico para el cambio de color. Esta facilidad se debe a que el agua no posee capacidades de buffer. Al añadir las gotas de HCl en el agua, el mismo se pudo desasociar casi instantáneamente, disminuyendo el pH. Este proceso fue evidenciado por el cambio de color que sufrió la sustancia después de las 3 gotas.

El responsable de este cambio es el anaranjado de metileno, un indicador de pH. Como se puede observar en la mezcla inicial tenía un color amarillo otorgado por este indicador. La zona del cambio de este se encuentra entre el pH 3.1 a 4.4, lo que confirma que el pH tuvo que bajar para llegar a estos valores (Becerra, 2017).

Por otro lado, en el Beaker 2 fueron necesarias 238 gotas del ácido clorhídrico para producir el cambio de color. Esto se explica con los reactivos que se tienen en la reacción. El ácido acético es un ácido débil y el acetato de sodio es su base conjugada. 

Ambos funcionan juntos como disoluciones amortiguadoras o buffers (Junta de Andalucía, n.d.). Considerando esto, más lo establecido por Becerra, se puede concluir que el cambio que se produce en el pH de este beaker no se produce con las mismas 3 gotas como en el beaker 1, ya que el acetato de sodio están recaptando los iones de hidrógeno del HCl que se disocian en el agua. Al llegar a las 238 gotas, el buffer ya no puede seguir amortiguando la reacción y ocurre el cambio de color como resultado de la disminución del pH.

En la parte 2 de este experimento se utilizó una base fuerte para mostrar el mismo principio del experimento pasado. La intención era utilizar el NaOH, pero se cambió por hidróxido de potasio (KOH).

Al igual que en la parte 1, la función del primer beaker era observar cómo el agua no tiene las capacidades como buffer. Los resultados indican que se necesitaron 122 gotas para que sucediera un cambio, dado por el aumento del pH de la solución. Esto se pudo observar gracias a la fenolftaleína es un indicador incoloro que, al pasar de pH 9, se torna en un rojo violáceo (Avalos, 2006).

A pesar de que 122 gotas pudieran parecer un poco alto, observando el beaker 2 se puede ver que realmente no es así. Con el amortiguador ácido acético + acetato de sodio, mostrado anteriormente, se sobrepasaron las 400 gotas y aun así no se había visto ningún cambio. Es razonable deducir que los protones del ácido acético estaban captando los hidroxilos que el KOH producía al entrar en la solución. En teoría, sí debe haber un momento en el que el amortiguador no sea suficiente y la solución se vuelva más básica (Cuando salga de su capacidad amortiguadora (Khan Academy, n.d.)), pero por motivos de tiempo en el laboratorio esto no pudo ser comprobado.

Para finalizar, el ejercicio 2 consistía en probar la capacidad de buffer de los aminoácidos. Esta capacidad viene conferida por la terminal ácida y base que tienen estas moléculas. En la tabla con los valores obtenidos, se puede observar que los mismos tenían mayor facilidad en amortiguar la base que el ácido, ya que con el mismo número de gotas que se vertieron de ácido, los cambios de pH ante la base no fueron tan drásticos. Es decir, la glicina tiene una mejor capacidad de recaptar los OH- del NaOH que los H+ del HCl. Se puede teorizar que esto se debe a la disponibilidad de protones que tiene esta molécula