Las reacciones de óxido-reducción o redox son de gran importancia, pues se encuentran en todas partes, por ejemplo, el cuerpo usa este tipo de reacciones para conventir la comida y el oxígeno en energía, agua y CO2.

Por lo anterior, es importante reconocer los diferentes tipos de reacciones redox que se pueden presentar, ya que hay algunos tipos de reacciones especiales. Entre estos se encuentran:

• Reacciones de combinación o síntesis

Se lleva a cabo cuando dos o más sustancias puras, ya sean elementos o compuestos, reaccionan para producir una sustancia nueva, la cual siempre es un compuesto. Donde sí cualquiera de los reactivos A o B es un elemento, será una reacción de tipo redox.

A + B → AB

• Reacciones de descomposición

Es donde se presenta la ruptura o se descompone un compuesto, en sustancias más sencillas de dos o más componentes. Si alguno de estos últimos es un elemento, se dice que esta, es una reacción de óxido-reducción.

AB → A + B

• Reacciones de desplazamiento simple

Ocurre cuando dos elementos intercambian lugares en un mismo compuesto. Se dice que es una reacción tipo redox debido a que A se presenta al inicio como un elemento, e igualmente B en los productos se encuentra en su forma basal.

A + BC → AC + B

• Reacciones de desproporción

También llamada reacción de dismutación, es cuando un solo reactivo se oxida y se reduce al mismo tiempo. Por ejemplo, el ion de hipoclorito, donde el cloro se oxida al pasar de un estado de oxidación 1+ a 5+, y se reduce al pasar de 1+ a 1-

3ClO^- → ClO₃^- + 2Cl^-

• Reacciones de combustión

La reacción de combustión se basa en la reacción química exotérmica de una sustancia o mezcla de sustancias llamada combustible con el oxigeno o bien con una mezcla de sustancias que contengan oxígeno, llamada comburente, siendo el aire atmosférico el comburente mas habitual. como consecuencia de esta reacción, generalmente se tiene la formación de una llama, que emite calor y luz, es decir, desprende energía.

A + B → C + D + Energía

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