Introducción a la óxido-reducción y
estados de oxidación

Estados de oxidación y óxido-reducción

Este término hace referencia al número de cargas que tendría un átomo en una molécula o un compuesto iónico, si los electrones fueran transferidos completamente , es decir que corresponde a la carga aparente del elemento al formar un compuesto. Para determinar estos números en un compuesto se siguen unas reglas establecidas.

De esta manera, en la química se usa el estado de oxidación para poder saber cómo se comparten los electrones dentro de un átomo o una molécula. Es importante entender cómo encontrar el número o estado de oxidación para así comprender las reacciones de óxido-reducción.

Este tipo de reacciones son consideradas como reacciones de transferencia de electrones, donde una especie química se oxida y otra se reduce, evidenciando un cambio en el número de oxidación entre reactivos y productos.

Cada vez que se produce una oxidación debe producirse una reducción simultáneamente, cada una de estas reacciones se denomina una semirreacción.

Igualmente, es importante tener en cuenta algunos conceptos clave para poder comprender este tema, entre esos términos te encuentran:

  • Oxidación: se caracteriza por la pérdida de electrones, es decir que tiende a ceder electrones.

  • Reducción: se presenta una ganancia de electrones, o en otras palabras, la captación de electrones.

  • Agente oxidante: es la sustancia que tiene tendencia a reducirse y puede oxidar a otra.

  • Agente reductor: se considera como aquella sustancia que tiende a oxidarse y es capaz de reducir a otra.

Actividades

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Presentación de la clase

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Taller asincrónico para repasar

Al final de las diapositivas también encontraras una pequeña ayuda

Bibliografía

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  • Rojas, J. (2012). Estrategia basada en investigación orientada para la enseñanza del tema oxidación. Universidad Nacional de Colombia. Facultad de Ciencias. Bogotá, Colombia. Recuperado a partir de http://bdigital.unal.edu.co/45417/1/01186777-2012.pdf