氧化還原滴定實驗

原理

維生素C（C₆H₈O₆ ）是一種強還原劑，可以讓碘分子（I₂ ）獲得電子而不和澱粉形成藍紫色的錯合物。藉由在含有維生素C的溶液裡慢慢滴定碘液我們可以在產生藍紫色的錯合物時回推維生素C含量。

實驗器材與材料

1. 空白滴定（1%草酸）

2. 維生素C標準品（1mg/mL，溶於1%草酸）

3. 市售果汁

4. 現榨檸檬汁

5. 2%草酸

6. 碘液

7. 1%澱粉

8. 6M醋酸

9. 滴定管、滴定架、滴定夾

10. 安全吸球

11. 錐形瓶

12. 燒杯

13. P1000 Pipetman

實驗步驟

1. 若使用空白滴定或維生素C標準品：使用安全吸球取10mL加入錐形瓶，若使用市售果汁或現榨檸檬汁：使用安全吸球取5mL加入錐形瓶，另外再取5mL的2%草酸加入錐形瓶

2. 使用P1000 Pipetman 取1mL1%澱粉和6M醋酸加入錐形瓶減緩維生素C的氧化

3. 在滴定管中加入碘液

4. 將碘液緩慢滴入錐形瓶，直到出現無法消退的藍紫色錯合物

5. 記錄使用的碘液用量

實驗結果

1. 空白滴定：0.2mL碘液

2. 維生素C標準品：12.4mL碘液

3. 市售果汁：2.05mL碘液

4. 現榨檸檬汁：1.4mL碘液

數據分析

1. 維生素C標準品：12.4mL碘液 - 0.2mL碘液（背景值）= 12.2mL碘液，我們可以推測要消耗10mg的維生素C需要12.2mL碘液

2. 市售果汁：10mg維生素 x （2.05mL碘液 - 0.2mL碘液/12.2mL碘液）= 1.52mg維生素，市售果汁每5mL有1.52mg維生素，每100mL有30.32mg維生素

3. 現榨檸檬汁：10mg維生素 x （1.4mL碘液 - 0.2mL碘液/12.2mL碘液）= 0.98mg維生素，現榨檸檬汁每5mL有0.98mg維生素，每100mL有19.67mg維生素