El carbón, al arder en el aire, produce un gas
El número de átomos de cada elemento debe ser igual en los reactivos y en los productos.
Para conseguirlo, multiplicamos cada compuesto por un número entero, llamado coeficiente
reacción sin ajustar
hay 1 átomo de Fe en los reactivos y 2 átomos de Fe en los productos
hay 2 átomos de O en los reactivos y 3 átomos de O en los productos
reacción ajustada
hay 4 átomos de Fe en los reactivos y 4 átomos de Fe en los productos
hay 6 átomos de O en los reactivos y 6 átomos de O en los productos
Se trata de calcular la cantidad de una sustancia cualquiera a partir de una cantidad dada de otra en una reaccción.
Los coeficientes de ajuste indican la proporción entre los moles de cada sustancia.
Para calcular la masa, tendremos en cuenta la masa molecular (tabla periódica), y para el volumen (en gases) tendremos en cuenta que, en condiciones normales (CN) de presión y temperatura, 1 mol de cualquier gas ocupa 22.4 litros.
Ejemplos de cálculo en la reacción anterior, de oxidación dell hierro a hierro (III): 4Fe + 3O2 --> 2 Fe2O3
Calcular cuántos moles de oxígeno hacen falta para oxidar 0.2 moles de hierro.
Por factores de conversión:
Proporciones bajo la reacción: 4Fe + 3O2 --> 2 Fe2O3
datos del problema: 0.2 mol ---- x (mol)
datos de la reacción: 4 mol --- 3 mol
solución: x = 0.2·3/4= 0.15 mol O2