SOAL LATIH 2

Soal Latih 2

Pertanyaan : Hitung volume M(OH)₂ yang bereaksi agar pH larutan = pKa

Jawab:

pH = ̶ log [H⁺]

pOH = ̶ log [OH^-]

pKw = ̶ log Kw

pKa = ̶ log Ka

pKb = ̶ log Kb

Volume M(OH)₂ yang bereaksi saat titik ekuivaeln = 20 ml dan saat titik ekuivalen pH > 7 (membentuk larutan garam terhidrolisis bersifat basa)

maka saat pH larutan = pKa berarti larutan dalam erlemeyer belum mencapai titik ekuivalen

Ingat dalam titrasi antara asam lemah dengan basa kuat maka pH larutan campuran sebelum mencapai titik ekuivalen membentuk larutan buffer asam sehingga untuk menghitung nilai [H⁺] menggunakan rumus buffer asam

Untuk menghitung konsentrasi asam HA, menggunakan data saat titik ekivalen

V x M_HA x valensi = V x M_M(OH)2 x valensi

25 x M_HA x 1 = 20 x 0,1 x 2

M_HA = 4/25 = 0,16 molar

Saat pH larutan = pKa maka volume M(OH)₂ yang bereaksi adalah . . . .

Cara Cepat

Untuk titrasi antara Asam Lemah dengan Basa Kuat

Saat pH larutan = pKa

maka Volume Basa Kuat yang bereaksi = ½ x Volum Basa Kuat saat titik Ekuivalen