PERUBAHAN ENTALPI

 HUKUM HESS : 

      “Δ H reaksi  tidak bergantung pada jalannya reaksi tetapi bergantung pada keadaan awal dan akhir reaksi”

Kegunaan :

Hukum Hess digunakan dalam perhitungan kalor reaksi yang tidak dapat ditentukan secara eksperimen di laboratorium.

Misal reaksi A menjadi B tidak dapat dilakukan secara eksperimen, tetapi kita ingin mengetahui nilai perubahan entalpi dari reaksi tersebut

      A  -->  B  ΔH1 = ?

Maka dengan reaksi yang berbeda tetapi hasil akhir reaksi sama , misal

    A  -->  C  ΔH2 = b Kkal

  C  -->  B  ΔH3 = c Kkal

setelah kedua reaksi diatas dijumlahkan menjadi:

       A + C   -->   C + B    ΔH = b + c

sesuai hukum Hess ΔH untuk reaks  A  -->  B  ΔH1 = ΔH2 + ΔH3 = b + c

PENENTUAN  ΔH REAKSI MELALUI:

1.Menggunakan Hukum Hess

a.Menggunakan rumus Hess

  ∆H reaksi = ∑ ∆Hfo product - ∑ ∆Hfo  reactan

  ∆H reaksi = ∑ ∆Hfo  kanan - ∑ ∆Hfo  kiri

b. Mengubah reaksi-reaksi yang diketahui kemudian 

   menjumlahkannya.

2. Menggunakan kalorimeter 

    silahkan masuk ke percobaan kalorimeter secara virtual  

    KALORIMETER VIRTUAL

3.  Menggunakan data energi ikatan.

∆H reaksi = ∑energi ikat pemutusan - ∑ energi ikat pembentukan

∆H reaksi = ∑energi ikat kiri - ∑ energi ikat kanan 

1.  Perhitungan Perubahan Entalpi Menggunakan Hukum Hess

2.  Perhitungan Perubahan Entalpi Menggunakan Kalorimeter

Kalorimeter  adalah  alat  yang  digunakan  untuk  mengukur  jumlah  kalor  yang  terlibat  dalam suatu perubahan  atau  reaksi kimia.

Untuk menghitung kalor  yang dilepas atau diserap oleh suatu sistem sebagai berikut:

q reaksi = - ( q larutan + q kalorimeter)

q  reaksi  = - ( m c ∆T + C ∆T)

∆H = q reaksi /mol zat

Keterangan:

q = kalor yang diserap atau dilepas (Joule)

m = massa zat (gr)

c = kalor jenis zat  (J/g 0C atau J/g 0C  )

C = kapasitas kalor (J/  0 C atau J/ K)

∆T = perubahan suhu ( 0 C atau K)

∆T = T 2 – T1

T2 = suhu akhir

T1  = suhu awal

Sehingga

ΔH = ∑ E (ikatan yang diputus) – ∑ E (ikatan yang terbentuk)

ΔH = ∑ E (ikatan pereaksi) -  ∑ E (ikatan produk)

ΔH = ∑ E (ikatan kiri) -  ∑ E (ikatan kanan)

Berbeda rumus dengan rumusan Hess

ΔHreaksi =  H akhir – H awal

          =  H hasil  -  H pereaksi

          = ∑ ΔHf o produk  -  ∑ ΔHf o pereaksi

          =  ∑ ΔHf o kanan  -  ∑ ΔHf o kiri