HUBUNGAN PERSAMAAN  TERMOKIMIA - DIAGRAM SIKLUS - TINGAKAT ENERGI

Persamaan Termokimia

Persamaan Termokimia adalah persamaan kimia yang dilengkapi dengan harga perubahan entalpi.[4]

Contoh persamaan termokimia:

1.     Reaksi 1 mol gas metana dengan 2 mol gas oksigen yang menghasilkan karbon dioksida dan air membebaskan kalor sebesar 802,3 kJ pada temperatur 298K (25oC) dan tekanan 1 atm. Persamaan termokimianya dapat ditulis: CH4(g) + 2 O2(g) → CO2(g) + 2 O2(g) ∆H = -802,3 kJ.

2.     Reaksi karbon dan gas hidrogen membentuk 1 mol gas etuna (C2H2) pada temperatur 25oC dan tekanan 1 atm membutuhkan kalor sebesar +226,8 kJ. Persamaan termokimianya dapat ditulis: 2C(s) + H2(g) → C2H2(g) ∆H = +226,8 kJ.[4]

Jenis-jenis Perubahan Entalpi Standar

a. Perubahan Entalpi Pembentukan Standar (ΔHf0)

Entalpi pembentukan standar adalah kalor yang diserap atau dilepas pada pembentukan satu mol zat dari unsur-unsurnya diukur pada suhu 250C dan tekanan 1 atm.

Contoh: C(S) + O2(g) → CO2(g) ∆Hfo = -393,5 kJ.[4]

b. Entalpi Penguraian Standar (ΔHd0)

Entalpi penguraian standar adalah kalor yang diserap atau dilepas pada peruraian satu mol zat menjadi unsur-unsurnya.[5]

Contoh: H2O(l) → H2(g) + 1/2 O2(g) ∆Hdo = +285,8 kJ.[4]

c. Entalpi Pembakaran Standar (ΔHc0)

Entalpi pembakaran standar adalah kalor yang dilepas pada pembakaran 1 mol zat (reaksi dengan oksigen) diukur pada suhu 250C dan tekanan 1 atm.

Contoh: CH4(g) + 2 O2(g) → CO2(g) + 2 H2O(g) ∆Hco = -802 kJ.[4]

d. Entalpi Netralisasi (ΔHn0)

Entalpi netralisasi adalah kalor yang dilepas pada pembentukan 1 mol air dan reaksi asam-basa pada suhu 250C dan tekanan 1 atmosfer.[5]

e. Entalpi Pelarutan (ΔHs0)

Entalpi pelarutan adalah kalor yang dilepas atau diserap pada pelarutan satu mol zat.[5]

NaCl(s) → Na+(aq) + Cl-(aq) ΔHs0 = 4 kJ

Soal  Nomor 2

Pada pembuatan tape terjadi fermentasi glukosa menjadi alkohol menurut reaksi berikut.

C6H12O6(s) --> 2C2H5OH(aq) + 2CO2 (g)

Reaksi fermentasi tersebut berlangsung dua tahap, yaitu: 

Tahap 1: C6H12O6 (s) + 6O2 (g) -->  6CO2 (g) + 6H2O(l) ΔH = –2.820 kJ

Tahap 2: 2CO2 (g) + 3H2O(l)  -->  C2H5OH(aq) + 3O2 (g) ΔH = –1.380 k

Berdasarkan data tersebut,  

1. Tentukan nilai ΔH untuk reaksi C6H12O6(s) --> 2C2H5OH(aq) + 2CO2 (g)

2. Gambarkan diagram siklus energi

3. Gambarkan diagram tingkat energi