Contoh Soal

Contoh Soal 1

Misal nilai Ksp BaF2 yang digunakan = 4.10-6

Hitung :

masa zat BaF2 yang dapat larut dalam 1 liter larutan (massa molar BaF2 = 175 gram/mol)
masa zat BaF2 yang dapat larut dalam 100 ml larutan
pH larutan jenuh BaF2 (jika Ka HF = 10-4)

pembahasan:

BaF2 <=> Ba2+(aq) + 2F-(aq)

Kelarutan dalam molaritas s s 2s

K = [Ba2+].[F-]2

Persamaan Ksp adalah Ksp = [Ba2+] .[F-]2

Ksp = [Ba2+] .[F-]2 = (s).(2s)2 = 4s3

Rumus Ksp = 4s3

Untuk menghitung kelarutan maksimal (s) menggunakan nilai Ksp

Ksp = 4 x10-6

Ksp = 4s3

4.s3 = 4 x10-6

s3 = 10-6

s = 10-2 M = 0,01 M

Mol BaF2 yang dapat larut dalam 1 liter larutan = 0,01 mol

Massa molar BaF2 = (137 + 38) gram/mol = 175 gram/mol

a). Massa maksimal BaF2 yang dapat larut dalam 1 liter larutan = mol x massa molar

= 10-2 x 175 gram = 1,75 gram

b). massa BaF2 yang dapat larut dalam 100 ml larutan = (100/1000) x 1,75 gram = 0,175 gram

c). pH larutan jenuh BaF2

BaF2 <=> Ba2+(aq) + 2F-(aq)

0,01 M 0,02 M

Ion F- dalam air akan terhidrolisis menghasilkan ion OH-

pOH = 6 - log 1,4

pH = 8 + log 1,4

Sehingga contoh soal 1 bisa dibalik perntanyaan.

Tentukan nilai Ksp BaF2

Contoh soal 2:

Jika pH larutan jenuh BaF2 sebesar pH = 8 + log 1,4

Tentukan nilai Ksp larutan jenuh BaF2 (jika Ka HF = 10-4)

Pembahasan:

BaF2(s) --> Ba2+(aq) + 2F-(aq)

Ion Ba2+ tidak mempengaruhi pH larutan

Ion F- akan terhidrolisis menghasilkan ion OH-

pH = 8 + log 1,4

pOH = 6 – log 1,4

[OH-] = 1,4.10-6

BaF2(s) <=> Ba2+(aq) + 2F-(aq)

. . ???. . . 1,96.10-2 M

MBaF2 = 0,98.10-2 M = solubility dari BaF2

Reaksi kesetimbangan kelarutan BaF2(s) <=> Ba2+(aq) + 2F-(aq)

s s 2s

Ksp = [Ba2+] .[F-]2 = (s).(2s)2 = 4s3

Rumus Ksp = 4s3

Nilai Ksp = 4s3 = 4.( 0,98.10-2)3 = 3,76.10‑6