Efeito da Concentração no Equilíbrio Químico 1

Materiais

• KSCN (aq), de 0,01 mol/dm3

• Fe(NO3)3 (aq), de 0,01 mol/dm3

• AgNO3(aq) de 0,01 mol/dm3

• Na2C2O4  (aq), de 0,01 mol/dm3 

• Agua destilada

• 5 conta-gotas

• Placa de micro-análise com 12 cavidades

• Varetas

Procedimento

• Numere as cavidades da placa de microanálise como na imagem

• Adicione a cada uma das cavidades: 

  • 1 gota de Fe(NO3)3 (aq)

  • 1 gota de KSCN (aq) 

• Agite com uma vareta limpa até observar a cor vermelha característica de [FeSCN]2+ 

• Adicione: 

  • 2 gotas de água nas cavidades da coluna 1 

  • 1 gota de água nas cavidades da coluna 2

• Adicione:

  • A2: 1 gota Fe(NO3)3  (aq) 

  • A3: 2 gotas Fe(NO3)3 (aq)

  • B2: 1 gota KSCN (aq)

  • B3: 2 gotas KSCN (aq)

  • C2: 1 gota AgNO3 (aq)

  • C3: 2 gotas AgNO3 (aq)

  • D2: 1 gota Na2C2O4  (aq)

  • D3: 2 gotas Na2C2O4  (aq)

Explicação

As alterações observadas podem ser previstas e interpretadas com base:

• no princípio de Le Châtelier*; 

• no quociente da reação**.

O equilíbrio na solução em estudo é representado por:

Fe3+ (aq)+ SCN- (aq) → [FeSCN]2+ (aq) 

• • O ião Fe3+ é amarelo;

  • O ião SCN- é incolor;

  • O ião [FeSCN]2  é vermelho.

As concentrações em equilíbrio podem ser alteradas por adição de soluções reagentes, da seguinte forma:

• aumento da concentração de SCN-, por adição de KSCN (aq); 

• aumento da concentração de Fe3+, por adição de Fe(NO3)3 (aq);

• diminuição da concentração de SCN-, por adição de AgNO3 (aq);

• diminuição da concentração de Fe3+, por adição de Na2C2O4 (aq).

A diminuição da concentração de SCN- por reação com nitrato de prata, AgNO3 , explica-se pela formação do precipitado AgSCN:

Ag+ + SCN- →  AgSCN

A diminuição da concentração de Fe3+por reação com oxalato de sódio, Na2C2O4, explica-se pela formação do ião complexo [Fe(C2O4)3]3-:

Fe3+ + 3 C2O42-→ [Fe(C2O4)3]3-