1. Reaksi penetralan merupakan reaksi antara larutan asam dengan larutan basa sampai diperoleh suasana netral mol ion H+ = mol ion OH-. 

2. Reaksi penetralan asam basa dapat digunakan untuk menentukan kadar berbagai jenis zat melalui titrasi asam basa. 

3. Titrasi asam-basa adalah penetapan konsentrasi (molaritas) suatu larutan asam dengan menggunakan suatu larutan basa yang telah diketahui konsentrasinya, atau sebaliknya. 

4. Titik akhir titrasi adalah keadaan (pH) dalam titrasi ketika indikator berubah warna. 

5. Titik ekuivalen adalah keadaan (pH) saat sejumlah ekuimolar dari asam dan basa telah bereaksi dan tidak satu pun yang berlebih, [H+] = [OH-].

6. Untuk menunjukkan titik ekuivalen, perlu digunakan indikator yang sesuai, yaitu indikator yang trayek pH-nya terletak pada daerah lonjakan pH. 

7. Kurva titrasi asam-basa adalah kurva yang menggambarkan hubungan antara pH dengan penambahan volume titran. 

8. Titrasi asam basa menggunakan rumus

Va x Ma x na = Vb x Mb x nb

Keterangan:

Va = volume larutan asam 

Vb = volume larutan basa 

Ma = molaritas larutan asam 

Mb = molaritas larutan basa 

na = valensi larutan asam 

nb = valensi larutan basa

9. Titik ekuivalen pada titrasi asam kuat-basa kuat adalah pH= 7 

10. Titik ekuivalen pada titrasi asam lemah-basa kuat pH>7 

11. Titik ekuivalen pada titrasi basa lemah-asam kuat pH<7