TitraEdu - Kurva Titrasi

"Sudah siap melihat 'detak jantung' reaksi titrasi? Kurva titrasi akan menunjukkan bagaimana pH berubah dramatis saat asam dan basa bertemu! Penasaran kan kenapa grafiknya bisa lonjak tajam seperti roller coaster? 🎢"

Yuk! Kita baca dan pelajari materi di bawah ini.

Pada titrasi, jika larutan asam ditetesi dengan larutan basa, maka pH larutan akan naik. Sebaliknya, jika larutan basa ditetesi dengan larutan asam maka pH larutan akan turun. Grafik yang menyatakan perubahan pH pada titrasi asam dengan basa (atau sebaliknya) disebut dengan kurva titrasi. Bentuk kurva titrasi berbeda tergantung larutan yang ditambahkan, apakah asam kuat dengan basa kuat, asam lemah dengan basa kuat, atau basa lemah dengan asam kuat. Untuk lebih memahami tentang kurva titrasi, simaklah uraian berikut!

Kurva Titrasi Asam Kuat dengan Basa Kuat

Perubahan pH yang terjadi pada reaksi asam kuat oleh basa kuat dicontohkan pada titrasi antara larutan HCl (asam kuat) dengan NaOH (basa kuat) dapat dilihat pada Gambar 6. Persamaan reaksi yang terjadi adalah:

HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H2O(l)

Pada kurva diperlihatkan ciri kurva titrasi asam kuat (HCl) dengan basa kuat (NaOH), yaitu:

Zat sebagai titrat adalah Asam Klorida (HCl), sedangkan zat sebagai titran adalah Natrium Hidroksida (NaOH)
Sebelum titrasi, pH larutan titrat asam kuat (pH=1)
Saat titrasi mulai dilakukan, pH naik seiring dengan bertambahnya volume natrium hidroksida (NaOH) yang ditambahkan.
Pada saat titik ekuivalen, terjadi peningkatan pH larutan (daerah perubahan pH drastis yaitu pH 4 - 10). Pada titik ekuivalen, terbentuk garam NaCl dari asam kuat (HCl) dan basa kuat (NaOH) merupakan elektrolit kuat yang tidak terhidrolisis, karena itu larutan hasil titrasinya bersifat netral (pH = 7).
Setelah titik ekuivalen, penambahan NaOH berlebih menyebabkan larutan bersifat basa.
Indikator yang dapat digunakan dalam titrasi ini adalah indikator yang memiliki trayek pH antara 4 sampai 10, yaitu metil merah, bromtimol biru, dan fenolftalein. Namun, yang lebih sering digunakan yaitu fenolftalein karena pada perubahan warna indikator fenolftalein yang lebih mudah diamati.

Gambar 6. Larutan Hasil Titrasi Antara Larutan HCl dengan Larutan NaOH Menggunakan Indikator Fenolftalein Dilihat Secara Makroskopis dan Submikroskopis.

Kurva Titrasi Asam Lemah dengan Basa Kuat

Perubahan pH yang terjadi pada reaksi asam lemah oleh basa kuat dicontohkan pada titrasi antara larutan CH3COOH (asam lemah) dengan NaOH (basa kuat) dapat dilihat pada Gambar 7. persamaan reaksinya sebagai berikut.

CH3COOH(aq) + NaOH(aq) → H2O(l) + CH3COONa(aq)

Ion asetat mengalami hidrolisis sebagai berikut:

CH3COO-(aq) + H2O(l) → CH3COOH(aq) + OH-(aq)

Pada kurva diperlihatkan ciri kurva titrasi asam lemah (CH3COOH) dengan basa kuat (NaOH), yaitu:

Zat sebagai titrat adalah Asam Asetat (CH3COOH), sedangkan zat sebagai titran adalah natrium hidroksida (NaOH).
Sebelum titrasi, pH larutan titrat asam lemah (pH asam lemah ±3).
Saat titrasi mulai dilakukan, pH naik seiring bertambahnya volume NaOH yang ditambahkan. Pada titrasi ini tidak terjadi peningkatan nilai pH sebelum titik ekuivalen, hal ini dikarenakan terbentuknya larutan penyangga (buffer) sebelum titik ekuivalen sehingga pH relatif tetap (tidak berubah secara drastis). Sebelum titik ekuivalen terjadi, terdapat komponen larutan penyangga asam pada larutan yaitu CH3COOH dan CH3COO-.
Pada titik ekuivalen, saat jumlah CH3COOH tepat bereaksi dengan NaOH, larutan memiliki pH>7 yaitu antara 8 – 9. Hal ini diakibatkan oleh adanya hidrolisis sebagian yang bersifat basa dari garam CH3COONa yang terbentuk, sehingga meningkatkan pH pada larutan (daerah perubahan pH drastis 7 – 10).
Setelah titik ekuivalen, penambahan NaOH berlebih menyebabkan larutan bersifat basa.
Indikator yang cocok untuk titrasi asam lemah dengan basa kuat memiliki trayek pH antara 7 sampai 10, yaitu fenolftalein.

Gambar 7. Larutan Hasil Titrasi Antara Larutan CH3COOH dengan Larutan NaOH Menggunakan Indikator Fenolftalein Dilihat Secara Makroskopis dan Submikroskopis.

Kurva Titrasi Basa Lemah dengan Asam Kuat

Perubahan pH yang terjadi pada reaksi basa lemah dengan asam kuat dicontohkan pada titrasi antara larutan NH4OH (basa lemah) dengan HCl (asam kuat) dapat dilihat pada Gambar 8. Persamaan reaksi yang terjadi yaitu:

NH4OH(aq) + HCl(aq) → NH4Cl(aq)

Ion NH4+ mengalami hidrolisis:

NH4+(aq) + H2O(l) → NH3(aq) + H3O+(aq)

Pada kurva diperlihatkan ciri kurva titrasi basa lemah (NH4OH) dengan asam kuat (HCl), yaitu:

Zat sebagai titrat adalah Amoniun Hidroksida (NH4OH), sedangkan zat sebagai titran adalah Asam Klorida (HCl).
Sebelum titrasi, pH larutan titrat basa lemah (pH basa lemah ±11).
Saat titrasi mulai dilakukan, pH turun seiring dengan bertambahnya volume HCl yang ditambahkan. Pada gambar terlihat bahwa kurva semakin turun sedikit demi sedikit, perubahan pH yang terjadi mula-mula sangat lambat. Hal ini dikarenakan terbentuknya larutan penyangga saat sebelum titik ekuivalen sehingga pH relatif tetap. Saat sebelum titik ekuivalen terjadi, terdapat komponen larutan penyangga basa pada larutan yaitu NH3 dan NH4+.
Pada titik ekuivalen, titrasi basa lemah dengan asam kuat akan terjadi pada pH<7 yaitu antara 5 - 6. Hal ini disebabkan pada titik ekuivalen garam NH4Cl yang terbentuk mengalami hidrolisis sebagian yang bersifat asam (daerah perubahan pH drastis 4 - 7).
Setelah titik eivalen, penambahan HCl berlebih menyebabkan larutan bersifat asam.
Indikator yang sesuai pada titrasi ini adalah indikator metil merah dengan perubahan warna dari merah ke kuning.

Gambar 8. Larutan Hasil Titrasi Antara Larutan NH4OH dengan Larutan HCl Menggunakan Indikator Metil Merah Dilihat Secara Makroskopis dan Submikroskopis.

Perhatikan contoh di bawah ini.

Perhatikan grafik titrasi asam basa berikut.

Berdasarkan gambar di atas, tentukan jenis titrasi asam basanya dan jelaskan alasannya !

Penyelesaian:

Grafik tersebut adalah grafik titrasi Basa Kuat oleh Asam Lemah. Karena grafik dimulai dari pH tinggi menuju ke pH rendah dan titik ekivalen terjadi pada pH di atas 7.

Perhatikan contoh di bawah ini.

Sebanyak 25 mL CH3COOH (Ka = 10-5) 0,1 M dititrasi dengan 25 mL larutan NaOH 0,1 M. pH campuran yang terbentuk sebesar…

Penerapan Titrasi Asam Basa

Prinsip titrasi asam-basa dapat digunakan untuk mengetahui kadar zat yang belum diketahui. Contohnya yaitu menentukan kadar asam pada produk cuka yang terlihat pada Gambar 9. Penentuan kadar asam pada produk cuka tersebut dapat dilakukan dengan melakukan titrasi dengan NaOH.

Gambar 9. Asam Cuka

Perhatikan contoh berikut!

Perhatikan grafik titrasi asam basa di bawah. Berdasarkan gambar di disamping.

Tentukan jenis titrasi asam basanya dan jelaskan alasannya !

Penyelesaian:

Grafik tersebut adalah grafik titrasi Basa Kuat oleh Asam Lemah. Karena grafik dimulai dari pH tinggi menuju ke pH rendah dan titik ekivalen terjadi pada pH di atas 7.

Perhatikan contoh berikut!

Dalam menentukan kadar asam asetat di dalam cuka dapur, dilakukan titrasi 10 mL larutan cuka dengan larutan natrium hidroksida 1 M. Diperlukan 43,75 mL larutan natrium hidroksida hingga tercapai titik akhir titrasi. Jika massa jenis cuka 1,05 g mL-1, maka kadar asam asetat dalam cuka dapur tersebut adalah (Ar C = 12, O = 16, H = 1)

Penyelesaian:

🔥 AYO UJI PEMAHAMANMU!

"Sudah belajar kurva titrasi? Sekarang saatnya praktik! Kerjakan latihan soal berikut untuk mengasah kemampuanmu. Jangan khawatir, ini seperti simulasi titrasi - pelan-pelan tapi pasti!"

"Setelah memahami konsep titrasi asam basa, saatnya kita lanjutkan petualangan belajar ke Ayo Diskusi! Siap untuk kegiatan berikutnya?"

Tekan gambar👇