L'osmolarité d'une solutions représente la concentration en particules osmotiquement actives (POA), c'est à dire des particules solubles qui "prennent la place des molécules d'eau". Les ions H⁺, H₃O⁺ et OH^– ne sont pas des POA, puisqu’ils se combinent pour former de l’eau. Tous les autres composés cellulaires solubles : sels, ions, sucres, composés organiques (ac. nucléiques, ac. aminés, la plupart des protéines, ARNm etc.) sont des POA ! Par exemple 1 mole de NaCl mise dans 1 litre l'eau se dissocie en 1 mole de Na⁺ et 1 mole Cl^-, qui sont tous deux des POA. L'osmolarité est donc de 2 osmol/l. Pour déterminer l'osmolarité d'une solution physiologique complexe, il faut donc additionner les concentrations en chaque POA qui la compose. Plus une solution a une osmolarité importante et plus elle aura tendance à "attirer l'eau" (cf Flux d'eau et statut osmotique).

Exo-1* : Osmolarité (texte à compléter)

Exo-2* : Osmolarité d'une solution (valeurs aléatoires)