UNIDAD DE MASA

 LOS MOLES

 El mol es un término que se utiliza para medir, como por ejemplo el gramo para medir cualquier peso de cualquier sustancia. El mol, por lo tanto, es una unidad de medida del Sistema Internacional (SI). Como luego veremos, si pesamos cualquier sustancia (hallamos su masa), podemos saber cuántosátomos o moléculas contiene dicha sustancia.

 Un mol de cualquier sustancia nos revelará cuántas moléculas y átomos contiene dicha sustancia.

 Si la sustancia está formada toda ella por átomos, el mol nos revelará el número de átomos.

 Si la sustancia está formada por moléculas (por ejemploagua H2O) el mol nos dirá cuantas moléculas de esa sustancia tenemos.

 Los Moles nos dicen el número de "átomos o moléculas", depende como esté formada la sustancia, que hay en una masa de esa sustancia igual a su masa atómica o molecular expresada en gramos.

 Recuerda que la masa atómica de cada elemento viene en la tabla periódica. 

 Con ejemplos lo entenderás mejor. Veamos primero dos ejemplos de sustancias formadas por átomos, también llamadas sustancias puras.

 Por ejemplo sabemos que la masa atómica del Cobre (Cu) es de 63,54.

 Luego un mol de átomos de cobre son 63,54 gramos de cobre.

 Otro ejemplo, el Hierro (Fe) tiene una masa atómica de 55,847, pues un mol de hierro serán 55,847 gramos de hierro. 

 ¿Y si la sustancia está formada toda ella por moléculas?. También llamadas compuestos quimivos

 Veámoslo con un ejemplo concreto. 

 La masa molecular del agua (H2O) es de 18. Pues un mol de agua serían 18 gramos de agua.

 Masa atómica del H (hidrógeno) = 1, como tiene dos átomos de H la molécula será = 1 + 1 = 2.

 Masa atómica del O (oxígeno) = 16

 Total = 18 gramos de agua.

 Esta masa molecular, como has visto, se puede calcular sumando la masa atómica de cada uno de los átomos que forman la sustancia, como luego veremos en los ejemplos.

 1 MOL = número de átomos o moléculas que hay en los gramos de una sustancia igual a su masa molecular o atómica.

 - Átomos si está formado solo por átomos y entonces usamos su masa atómica.

 - Moléculas si está formada por moléculas, entonces usamos su masa molecular.

 La pregunta ahora es, si tengo un mol de una sustancia, ¿Cuantos átomos o moléculas hay en esa sustancia?

  Numero de Avogadro

 Aquí es donde entra en juego el famoso concepto “Número de Avogadro”. El Número de Avogadro es nada más y nada menos que 600 mil trillones, es decir, expresado en número es la friolera de:

 600.0003000.0002000.0001000.000 = 6,022 x 1023 moléculas o átomos. 

 Pues bien, un mol de cualquier sustancia contiene 6,022 x 1023 moléculas o átomos de esa sustancia o lo que es lo mismo contiene el número de Avogadro de átomos o de moléculas, depende si hemos usado masa atómica o molecular.

 Ahora ya debemos tener claro lo que es un mol y lo que representa. Pero aprendamos a calcular el número de moles con algunos ejemplos y ejercicios resueltos.

 Pero antes vamos a dejaros un triángulo que se suele utilizar mucho para los problemas de moles y que hace que sea todo mucha más sencillo.