Доброе утро, уважаемые кадеты.

Тема нашего урока Контрольная работа №1 "Атомы химических элементов"

Контрольная работа № 1 тема: «Атомы химических элементов»

Вариант № 1

1.Сложное вещество – это:

А) поваренная соль; б) медь; в) азот; г) кислород.

2.Относительная молекулярная масса наибольшая у вещества с формулой:

А) K₂O б) CuO в)SO₂ г) H₂S

3.Элемент третьего периода главной подгруппы 3 группы Периодической системы ХЭ:

А) алюминий б) кальций в) бериллий г) магний

4. Обозначение изотопа, в ядре которого содержится 8 протонов и 8 нейтронов:

А) ¹⁶ О б) ¹⁷ О в) ¹⁸О г) ⁸ Ве.

5.Атом химического элемента, электронная оболочка, которая содержит 17 электронов:

А) кислород; б) сера; в) фосфор; г) хлор.

6.Два электронных слоя (энергетических уровня) имеет атом:

А) алюминия; б) кислорода; в) калия; г) магния.

7.Пара химических элементов, имеющих на внешнем электронном уровне по 5 электронов

А) фосфор и азот; б) азот и углерод; в) кремний и кальций; г) углерод и кремний.

8.Наиболее электроотрицательный элемент (из перечисленных)

А) кремний; б) сера; в) фосфор; г) кислород.

9.Информацию о числе электронов на внешнем уровне атома элемента главной подгруппы дает:

А) номер периода б) номер группы в) порядковый номер элемента г) заряд ядра атома

10.Частица (атом или ион), имеющее следующее распределение электронов по энергетическим уровням: 2е; 8е; 8е:

А) Ne⁰ б) S⁰ в) Ca²⁺ г) Mg²⁺

11.Соотнесите.

Знаки элемента: 1 Nа 2 Cu 3 N 4 AI

Название элемента: а) азот; б) алюминий; в) железо; г) медь; д) натрий; е) неон.

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом

12.Рассчитайте молекулярные массы веществ и поставьте вместо звездочки знак >

(больше) или < (меньше) Mr ( FeO ) * Mr(BaBr₂).

13. Дополните фразу: «Металлические свойства простых веществ, образованных элементами главной подгруппы, с увеличением порядкового номера (сверху вниз)…»

14. Изобразите схему электронного строения:

А) атома C⁰ б) иона AI³⁺

15. Запишите схемы образования соединений, состоящих из атомов химических элементов:

А) натрия и фтора; б) водорода и хлора.

Укажите тип химической связи в каждом случае.

Контрольная работа № 1 тема « Атомы химических элементов»

Вариант № 2

1.Сложное вещество – это:

А) угарный газ; б) фосфор; в) сера; г) кислород.

2.Относительная молекулярная масса наименьшая у вещества с формулой:

А) CO₂ б) CO в) H₂O г) CS₂

3. Элемент 2—го периода главной подгруппы 1 группы Периодической системы ХЭ

А) бор б) кальций в) литий г) углерод.

4. Обозначение изотопа, в ядре которого содержится 26 протонов и 28 электронов:

А) ⁵⁴ Fe б) ⁵⁷Fe в) ⁵⁸ Fe г) ⁵⁶ Fe

5.Атом химического элемента, ядро которого содержит 15 протонов, - это:

А) фосфор; б) калий; в) алюминий; г) кремний.

6.Два электронных слоя (энергетических уровней) имеет атом:

А) кислорода; б) кремния; в) кальция; г) серы.

7. Пара электронов, имеющих на внешнем электронном уровне по 3 электрона:

А) фтор и кислород; б) кислород и бор; в) кислород и сера г) бор и алюминий.

8.Наименее электроотрицательный элемент (из перечисленных):

А) азот б) фтор в) водород г) хлор.

9.Информацию о числе энергетических уровней в атоме дает:

А) номер периода б) номер группы в) заряд ядра атома г)порядковый номер элемента

10. Ионы калия и хлора имеют:

А) одинаковый заряд ядра б) одинаковую массу в) одинаковое число электронов

Г) одинаковое число протонов.

11.Соотнесите:

Названия элемента: 1. Сера; 2. Хлор; 3.Водород; 4. Железо.

Знак элемента: А. Fe б. Ag в. H г. CI д. N е. S.

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом

12. Рассчитайте относительные молекулярные массы и поставьте вместо звездочки

Знак > (больше ) или < ( меньше ) Mr( AI₂O₃) * Mr ( BaO)

13.Дополните фразу: «Неметаллические свойства простых веществ, образованных элементами одного периода, с увеличением порядкового номера ( слева на права)…»

14.Изобразите схему электронного строения:

А) атома фосфора N⁰ б) иона кислорода S^2-

15. Запишите схемы образования соединений, состоящих из атомов химических элементов:

А) магния и кислорода б) водорода и хлора.

Укажите в каждом случае тип химической связи.