Добрый день, уважаемые ребята!

Тема нашего урока: Итоговая контрольная работа №4 "Вещества и их свойства".

1. Выполните контрольную работу:

Контрольная работа «Вещества и их свойства»

Вариант 1

ЧАСТЬ 1. Тестовые задания с выбором ответа

1. Восстановительные свойства в ряду химических элементов

Са→ К→ Rb→Cs:

A. Изменяются периодически. Б. Не изменяются. B. Ослабевают. Г. Усиливаются.

2. Причина, по которой дирижабли и аэростаты заполняют гелием, а не водородом:

A. Гелий — самый доступный из инертных газов.

Б. Гелий — один из компонентов воздуха.

B. Плотность гелия больше, чем у водорода.

Г. Гелий, в отличие от водорода, негорюч.

3. Кислотные свойства наиболее ярко выражены у вещества, формула которого:

A. HF. Б. НС1. В. НВr. Г. HI.

4. Одним из продуктов, образующихся при умеренном нагревании гидроксида меди (II), является:

А. Оксид меди (I) В. Металлическая медь. Б. Оксид меди (II). Г. Водород.

5. Минерал, состав которого выражается формулой СаСО₃:

А. Мрамор. В. Известняк.

Б. Кальцит. Г. Все ответы верны.

6. Ионное уравнение реакции 2H⁺ + CO₃^2- = H₂O + CO₂ соответствует взаимодействию:

A. Карбоната магния и уксусной кислоты. Б. Карбоната кальция и азотной кислоты.

B. Гидрокарбоната кальция и соляной кислоты. Г. Карбоната натрия и муравьиной кислоты.

7. Формулы продуктов, образующихся при взаимодействии разбавленной соляной кислоты с магнием:

А. С1₂ и MgCl₂. В. Н₂ и MgCl₂.

Б. С1₂, Н₂ и MgCl₂. Г. Н₂О и MgCl₂.

8. Формула вещества Х₂ в генетическом ряду

A. H₂S. Б. FeSO₄. В. H₂SO₄. Г. H₂SO₃.

9. Переход S⁺⁶→S⁺⁴ можно осуществить

при взаимодействии веществ, формулы которых:

A. H₂S и О₂. В. H₂SO₄ и СuО.

Б.Н₂SО_4(конц) и Сu. Г. SО₂ и О₂.

ЧАСТЬ 2. Задание со свободным ответом

10. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения Ca₃P₂ = P = P₂O₅ = H₃PO₄ = Na₃PO₄

Выберите и рассмотрите одно из уравнений с точки зрения ОВР, другое — в свете ТЭД.

11. Какой из газов займет больший объем (н. у.): 8 г кислорода или азот такой же массы? Ответ подтвердите расчетами.

12. Составьте уравнения реакций получения оксида серы (IV) не менее, чем двумя способами.

Контрольная работа «Вещества и их свойства»

Вариант 2

ЧАСТЬ 1. Тестовые задания с выбором ответа

1. Наиболее активным металлом является:

А. Бериллий. В. Кальций.

Б. Магний. Г. Барий.

2. Элемент, образующий водородное соединение с основными свойствами:

А. Углерод. В. Фтор.

Б. Азот. Г. Кислород.

3. Вещество, с помощью которого можно различить водные растворы серной и азотной кислот:

А. Медь. В. Гидроксид железа (III).

Б. Оксид меди (II). Г. Карбонат натрия.

4. Формулы веществ А и В в схеме превращений СuС1₂ →А →В →Сu:

А. Сu(ОН)₂ и СuО. В. CuSO₄ и Сu(ОН)₂.

Б. СuСО₃ и Сu(ОН)₂. Г. СuО и Сu(ОН)₂.

5. Название вещества, формула которого (СuОН)₂СО₃:

A. Карбонат меди (II). Б. Гидрокарбонат меди (II). B. Гидроксокарбонат меди (II). Г. Гидроксид меди (II).

6. Ионное уравнение реакции Н⁺ + ОН^- = Н₂О соответствует взаимодействию веществ:

A. Аммиака и бромоводородной кислоты. Б. Гидроксида натрия и хлорида железа (II).

B. Гидроксида бария и серной кислоты. Г. Гидроксида натрия и соляной кислоты.

7. Формулы продуктов, образующихся при взаимодействии концентрированной серной кислоты с медью:

А. Н₂, CuSО₄. В. S0₂, H₂O, CuSО₄.

Б. H₂S, H₂O, CuSО₄. Г. S, Н₂О, СuО.

8. Формула вещества X в генетическом ряду S →SO₂ →X→ H₂SO₄: A. Na₂SO₃. Б. H₂S. В. SO₃. Г. H₂SO₃.

9. Восстановитель в реакции, уравнение которой 2KNO₃ = 2KNO₂ + O₂ А. N⁺³. Б. N⁺⁵. В. О⁰. Г. О^-2.

ЧАСТЬ 2. Задание со свободным ответом

10. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения: Fe = FeCI₃ = Fe(OH)₃ = Fe₂O₃ = Fe

Выберите и рассмотрите одно из уравнений с точки зрения ОВР, другое — в свете ТЭД.

11. Какой из газов займет больший объем (н. у.): 8 г кислорода или азот такой же массы? Ответ подтвердите расчетами.

12. Составьте уравнения реакций получения оксида серы (IV) не менее, чем двумя способами.

2.Контрольную работу прислать на мою электронную почту 12.05.2020 до 18.00.