3.EL AGUA

Constituye alrededor del 70% del peso de las células. La mayoría de las reacciones químicas ocurren en un 

entorno acuoso. La vida apareció en el agua y es uno de los requisitos esenciales para su existencia.

3.1. CARACTERÍSTICAS DE LA MOLÉCULA DE AGUA(H2O) 

En la molécula de agua los dos átomos de hidrógeno están unidos al oxígeno por enlaces covalentes.

Aunque es eléctricamente neutra, la molécula es fuertemente polar, porque el oxígeno atrae más a 

los electrones que a los átomos de hidrógeno.

 Por ello, la molécula de agua actúa como un dipolo, ya que para cada enlace covalente hay  una débil 

carga  electronegativa  alrededor  del  átomo  de  oxígeno,  y  una  débil  carga  electropositiva   alrededor  de  los átomos de hidrógeno.

Así, las moléculas de agua pueden formar puentes de hidrógeno con ellas mismas.

Estos puentes son mucho más débiles que los enlaces covalentes, y además son de corta duración.

3.2. PROPIEDADES DEL AGUA

Es líquida a temperatura ambiente. Los  puentes  de  hidrógeno  mantienen  a  las  moléculas

unidas.  Por  eso,  aunque  por  su  peso  molecular  debería ser un gas, es un líquido.

Tiene alto calor de vaporización Para   que   el   agua   comience   a   evaporarse   hay   que suministrar energía   calorífica para que las moléculas rompan sus puentes de hidrógeno  y salgan del  líquido.

Los  seres  vivos  utilizan  esta  propiedad  para  refrescarse al evaporarse el sudor.

Tiene elevada tensión superficial Las  moléculas  de  la  superficie están  fuertemente  unidas

a otras del interior. Algunos organismos se desplazan por la película superficial de agua

Tienen elevado calor específico El agua absorber una gran cantidad de calor antes de elevar su temperatura, 

ya que lo emplea en romper puentes de hidrógeno. Los seres vivos usan el agua como aislante térmico.

Es uno de los mejores disolventes. La mayoría de sustancias polares son capaces  de disolverse en el 

agua al formar puentes de hidrógeno con ella

Tiene  cohesión y  adhesión. La capilaridad, es decir, movimiento por absorción, al poder  penetrar 

en materiales sólidos porosos con cargas eléctricas, hinchándolos

Tiene mayor densidad en estado líquido que en sólido. Por  eso,  en climas fríos los lagos y mares  se  

hielan  en  superficie  y  el  hielo  actúa como aislante para las capas inferiores, que permanecen líquidas.

Bajo grado de ionización H2O----- H+ + OH-

En el agua pura hay la misma cantidad de iones positivos H+ protones que de iones negativos OH- 

hidroxilos. Hay sustancias que al disolverse en agua, liberan H+. =Ácidas.

Si una sustancia disminuye la concentración de H+ o eleva la de grupos OH- se denomina Base.

Para conocer el grado de acidez o basicidad de una disolución, se debe medir el pH = log [H+]. 

El pH del agua pura será 7. Las sustancias ácidas disueltas en agua bajarán el pH y las básicas subirán el pH.