Perhitungan Perubahan Entalpi Menggunakan Data Energi Ikatan

Pada dasarnya reaksi kimia terdiri dari dua proses, yaitu pemutusan ikatan antar atom-atom dari senyawa yang bereaksi (proses yang memerlukan energi) dan penggabungan ikatan kembali dari atom-atom yang terlibat reaksi sehingga membentuk susunan baru (proses yang membebaskan energi).

Energi ikatan adalah energi yang diperlukan untuk memutuskan ikatan 1 mol ikatan dari suatu molekul dalam wujud gas.

Perubahan entalpi reaksi dapat dihitung dengan menggunakan data energi ikatan.

Sehingga

ΔH = ∑ E (ikatan yang diputus) – ∑ E (ikatan yang terbentuk)

ΔH = ∑ E (ikatan pereaksi) - ∑ E (ikatan produk)

ΔH = ∑ E (ikatan kiri) - ∑ E (ikatan kanan)

Berbeda rumus dengan rumusan Hess

ΔH_reaksi = H _akhir – H _awal

= H _hasil - H _pereaksi

= ∑ ΔH_f ^o produk - ∑ ΔH_f ^o pereaksi

= ∑ ΔH_f ^o kanan - ∑ ΔH_f ^o kiri