Pertemuan 4 (Hukum Hess)

HUKUM HESS :

“Δ H reaksi tidak bergantung pada jalannya reaksi tetapi bergantung pada keadaan awal dan akhir reaksi”

Kegunaan :

Hukum Hess digunakan dalam perhitungan kalor reaksi yang tidak dapat ditentukan secara eksperimen di laboratorium.

Misal reaksi A menjadi B tidak dapat dilakukan secara eksperimen, tetapi kita ingin mengetahui nilai perubahan entalpi dari reaksi tersebut

A --> B ΔH₁ = ?

Maka dengan reaksi yang berbeda tetapi hasil akhir reaksi sama , misal

A --> C ΔH₂ = b Kkal

C --> B ΔH₃ = c Kkal

setelah kedua reaksi diatas dijumlahkan menjadi:

A + C --> C + B ΔH = b + c

sesuai hukum Hess ΔH untuk reaks A --> B ΔH₁ = ΔH₂ + ΔH₃ = b + c

PENENTUAN ΔH REAKSI MELALUI:

1.Menggunakan Hukum Hess

a.Menggunakan rumus Hess

∆H reaksi = ∑ ∆H_f^o product - ∑ ∆H_f^o reactan

∆H reaksi = ∑ ∆H_f^o kanan - ∑ ∆H_f^o kiri

b. Mengubah reaksi-reaksi yang diketahui kemudian

menjumlahkannya.

2. Menggunakan kalorimeter

silahkan masuk ke percobaan kalorimeter secara virtual

KALORIMETER VIRTUAL

3. Menggunakan data energi ikatan.

∆H reaksi = ∑energi ikat pemutusan - ∑ energi ikat pembentukan

∆H reaksi = ∑energi ikat kiri - ∑ energi ikat kanan