Isotop, Isobar dan Isotop

Isotop

Isotop yaitu atom-atom yang memiliki unsur dan nomor atom sama, tapi nomor massanya berbeda.

Perhatikan dua atom unsur helium berikut:

³He₂ dan ⁴He₂

Ternyata, kedua atom helium tersebut mempunyai nomor atom sama-sama 2, tetapi nomor massanya berbeda (3 dan 4). Atom atom yang memiliki nomor atom sama, tetapi nomor massa yang berbeda disebut isotop.

Contoh soal :

Hidrogen : ¹H₁ ²H₁ dan ³H₁

Klorin : ³⁵Cl₁₇ dan ³⁷Cl₁₇

Uranium : ²³⁵U₉₂ dan ²³⁸U₉₂

Isobar

Isobar yaitu atom-atom yang memiliki nomor massa sama, tapi nomor atom dan unsurnya berbeda.

Untuk mengetahui apa yang dimaksud dengan isobar, perhatikan dua contoh unsur berikut.

¹⁴C₆ dan ¹⁴N₇

Tampak bahwa atom karbon (C) dan atom nitrogen (N) mempunyai nomor massa yang sama (14), tetapi nomor atomnya berbeda (6 dan 7). Atom-atom dengan nomor massa sama, tetapi nomor atom berbeda disebut isobar. Karena nomor massa menunjukkan jumlah proton dan neutron, maka isobar juga dapat dikatakan sebagai atom-atom dengan jumlah proton dan neutron (p + n) yang sama, tetapi jumlah protonnya berbeda.

Contoh soal :

¹⁴C₆ dan ¹⁴N₇ memiliki nomor massa 14,

²⁴Na₁₁ dan ²⁴Mg₁₂ memiliki nomor massa 24.

Isoton

Isoton yaitu atom-atom yang memiliki jumlah neutron sama, tapi unsur, nomor massa, dan nomor atomnya berbeda.

Perhatikan dua unsur berikut.

³H₁ dan ⁴He₂

Atom hidrogen (H) dan helium (He) ini mempunyai nomor atom dan nomor massa yang berbeda. Atom hidrogen mempunyai 1 proton, sedangkan atom helium mempunyai 2 proton. Bagaimana dengan jumlah neutronnya yaitu Jumlah neutron dalam atom hidrogen adalah 3 - 1 = 2. Jumlah neutron dalam atom helium adalah 4 -2 = 2. Berarti, ³H₁ dan ⁴He₂ memiliki jumlah neutron yang sama. Atom dari unsur-unsur dengan jumlah neutron yang sama disebut dengan isoton.

Contoh isoton:

¹³C₆ dan ¹⁴N₇ memiliki 7 neutron

³¹P₁₅ dan ³²S₁₆ memiliki 16 neutron