Contoh Soal

2. Kelemahan teori atom Niels Bohr adalah . . .

Jawab:

Kelemahan teori atom Niels Bohr adalah tidak dapat menetukan posisi elektron dengan pasti , karena posisi elektron ditentukan setelah adanya bilangan kuantum.

3. Berdasarkan percobaan hamburan sinar alfa yang dilakukan oleh Rutherford dihasilkan teori bahwa bagian terbesar dari suatu atom adalah ruang kosong. Kesimpulan tersebut diambil berdasarkan fakta . . . .

Jawab:

Berdasarkan fakta bahwa partikel alfa dari zat radioaktif yang ditembakkan ke lempengan emas super duper tipis banyak partikel yang diteruskan oleh lempeng emas tersebut bukannya malah dipantulkan.

4. Partikel dasar dalam atom terdiri dari . . . .

Jawab:

Partikel dasar dalam atom ada 3 yaitu :

1. Proton = muatannnya +

2. Elektron = Muatannnya –

3. Neutron = Tidak bermuatan = muatannnya netral

5. Jika unsur Cl dengan nomor atom 17 dan nomor massa 35. Tentukan jumlah proton, elektron dan neutronnya?..

Jawab :

Proton = elektron = nomor atom. Sehingga proton dan elektronnya adalah 17.

Neutron = massa atom- nomor atom

= 35-17

= 18.

6. Jika nomor atom dalam satu golongan makin kecil, maka yang bertambah besar adalah

Jawab :

yang bertambah besar yaitu energy ionisasi karena dalam suatu golongan apabila nomor atomnya semakin besar maka energy ionisasinya makin kecil, begitu juga sebaliknya apabila nomor atom semakin kecil, maka energi ionisasinya makin besar.

7. Keelektronegatifan suatu unsur adalah sifat yang menyatakan … .

Jawab :

yang menyatakan kemampuan atau kecenderungan suatu atom untuk menangkap atau menarik elektron dari atom lain

8. Unsur-unsur yang terletak pada periode yang sama mempunyai ... .

Jawab :

Jumlah kulit yang sama, contoh:

Na dan Mg, jika ditulis konfigurasi elektronnya maka:

Na₁₁ = 2 8 1 (1s² 2s² 2p⁶ 3s¹)

Mg₁₂ = 2 8 2 (1s² 2s² 2p⁶ 3s²)

Unsur Na dan Mg sama-sama mempunyai 3 kulit yaitu K, L dan M.

9. Kalsium mempunyai nomor atom 20, susunan elekektron pada kulit K, L, M, dan N adalah…

Jawab :

Kulit K maksimum di isi oleh 2 elektron

Kulit L maksimum di isi oleh 8 elektron

Kulit M maksimum di isi oleh 18 elektron

Kulit N di isi maksimum oleh 32 elektron

Konfigurasi elektron untuk Ca = 2, 8, 8, 2

Untuk mendapatkan konfigurasi diatas, cara pengisian elektron harus memakai prinsif Aufbau, yang menggunakan sub kulit s p d f.