PRAKTIKUM

Untuk memperoleh hasil titrasi yang tepat, maka selisih antara titik akhir titrasi dengan titik ekivalen harus diusahakan seminimal mungkin. Hal ini dapat diupayakan dengan memilih indikator yang tepat pada saat titrasi, yakni indikator yang mengalami perubahan warna atau trayek pH di sekitar titik ekivalen

Titrasi asam-basa terdiri atas: titrasi asam kuat dengan basa kuat, titrasi asam kuat dengan basa lemah, dan titrasi asam lemah dengan basa kuat.

Percobaan Titrasi Asam-Basa

• Alat dan bahan

Percobaan titrasi asam basa memerlukan beberapa alat berupa, buret, labu erlenmeyer, pipet tetes, gelas ukur, statif dan klem. Sedangkan, bahan yang diperlukan yaitu titran, analit, dan indikator asam basa.

❖ Analit atau titrat adalah larutan yang tidak diketahui konsentrasinya. 

❖ Titran adalah larutan standar yang telah diketahui konsentrasinya. 

❖ Indikator asam basa adalah zat yang mengalami perubahan warna ketika mendekati titik ekivalen.

Pada percobaan titrasi asam kuat dan basa kuat, titrat atau analit yang digunakan umumnya adalah HCl. Sedangkan titran nya adalah NaOH dan indikator yang digunakan adalah indikator fenolftalein (PP)

• Prosedur Kerja

Prosedur kerja yang umumnya digunakan dalam titrasi asam basa yaitu:

Mencatat volume titran yang masuk ke dalam analit Warna analit yang berubah merupakan efek dari penambahan indikator asam basa. Warna yang berubah menandakan bahwa titrasi telah mencapai titik ekivalennya.

• Rumus Titrasi

Titik ekivalen adalah titik titrasi di mana jumlah titran yang ditambahkan cukup untk menetralkan larutan analit secara sempurna. Pada titik ekivalen inilah asam basa habis bereaksi sehingga mol titran dan analit adalah sama, sehingga didapatkan rumus perhitungan konsentrasi titrasi asam basa sebagai berikut:

❖ a1 x V1 x M1 = a2 x V2 x M2 

❖ M2 = (a1 x V1 x M1) : (a2 x V2)

Dimana: 

V1 = volume analit atau zat yang dititrasi; 

M1 = konsentrasi zat yang dititrasi; 

V2 = volume titran terpakai; 

M2 = konsentrasi titran; 

a1 = valensi asam; 

a2 = valensi basa.

Reaksi hidrolisis adalah reaksi dengan air. Banyak jenis reaksi hidrolisis yang dikenal, salah satunya adalah hidrolisis garam. pH pada 18 titik ekuivalennya bukan 7 untuk semua titrasi asam-basa. Namun, telah ditunjukkan sebelumnya bahwa satu-satunya produk titrasi asam-basa adalah air dan garam. Oleh karena itu, masuk akal untuk menyimpulkan bahwa beberapa garam dan air harus berinteraksi (reaksi hidrolisis) dan menyebabkan pH larutan berbeda dengan pH air murni.

Garam ialah elektrolit kuat yang terurai sempurna dalam air dan dalam beberapa kasus bereaksi dengan air. Istilah hidrolisis garam menjelaskan reaksi anion atau kation suatu garam, atau keduanya, dengan air. Hidrolisis garam biasanya mempengaruhi pH larutan. Oleh karena itu garam dapat terbentuk dari 4 reaksi kimia sebagai berikut:

1. Garam dari asam kuat dan basa kuat, bersifat netral (pH=7).

Garam yang tesusun dari asam kuat dan basa kuat tidak memberikan perubahan warna lakmus, baik lakmus merah maupun lakmus biru. Ion-ion yang dihasilkan dari garam yang berasal dari asam kuat dan basa kuat tidak ada bereaksi dengan air, sebab jika dianggap bereaksi maka akan segera terionisasi kembali secara sempurna membentuk ion-ion semula.

2. Garam dari asam kuat dan basa lemah, bersifat asam (pH<7).

Garam yang tersusun dari asam kuat dan basa lemah mengubah lakmus biru menjadi merah dan tidak mengubah warna lakmus merah. Hal tersebut menunjukkan bahwa larutan garam bersifat asam.

3. Garam dari basa kuat dan asam lemah, bersifat basa (pH>7).

Garam yang tersusun dari asam lemah dan basa kuat mengubah lakmus merah menjadi biru dan tidak mengubah warna lakmus biru. Hal tersebut menunjukkan nahwa larutan tersebut bersifat basa.

4. Garam dari asam lemah dan basa lemah, sifat bergantung pada Ka dan Kb.

Hidrolisis garam yang berasal dari asam lemah dan basa lemah merupakan hidrolisis total, sebab kedua ion garam mengalami reaksi hidrolisis dengan air. Sifat larutan ditentukan oleh nilai tetapan kesetimbangan asam (Ka) dan nilai kesetimbangan basa (Kb) penyusun garam tersebut. Jika Ka > Kb, maka larutan akan bersifat asam dan jika Ka < Kb maka larutan akan bersifat basa.

Dalam hidrolisis garam terdapat tiga klasifikasi hidrolisis yaitu hidrolisis sempurna (hidrolisis total), hidrolisis sebagian (hidrolisis parsial) dan tidak terhidrolisis. Hidrolisis sempurna terjadi dari asam lemah dan basa lemah, sedangkan kebalikannya tidak terhidrolisis terjadi dari asam kuat dan basa kuat.