Опорные конспекты

Основные сведения из курса общей химии

1. Значение химического анализа для народного хозяйства

2. Краткая история развития аналитической химии

3. Методы анализа

4. Растворение. Растворимость

Основные понятия

1.Анализ

2. Синтез

3. Аналитическая химия

4.Хим. анализ

5.Система

6.Гомогенная система

7.Гетерогенная система

8. Фаза

9.Раствор

10.Компонент

11.Сольваты

12.Гидраты

13.Коэффициент растворимости

Метод исследования, основанный на разложении данного вещества на более простые составные части, с последующим определением этих частей. Особыми методами называется анализом .

Синтез– получение сложно вещества из более простых.

Аналитическая химия – наука о методах анализа и ее задачи:

1. Всесторонние развитие теории, разнообразных методов анализа веществ

2. Усовершенствование и научное обоснование существующих методов анализа

3. Научная разработка и обоснование новых методов анализа.

Химический анализ – совокупность известных методов анализа веществ зависимости от цели анализа различают качественный и количественный анализ.

Любой анализ можно проводить методами:

а) Физическими –зависимость между составом и физическими свойствами ;

б) Химическими – сколько и каких компонентов входит в состав вещества;

в)Физико-химические - как результате реакции изменяются физические показатели вещества.

Различные хим. элементы и их соединения могут быть обнаружены по их физическим признакам и химическим веществам.

Поэтому анализ про водят физическими, химическими и физико-химическими методами.

Совокупность веществ, участвующих в данном физико-химическом процессе называется системой .

Система бывает гомогенной (однородной) и гетерогенной (не однородной).

Гомогенная система состоит из различных по своим свойствам веществ, не отделенных друг от друга поверхностью раздела. Гомогенная часть системы называется фазой.

Раствор – однофазная гомогенная система, состоящая из растворителя, растворенного вещества и продуктов их взаимодействия. Составные части раствора называются компонентами.

Растворение – это физико-химический процесс, при растворении выделяется или поглощается тепло и изменятся объем. Растворы занимают промежуточное положение между смеси и химическими соединениями. Также как и смеси, они не подчиняются закон постоянства состава и могут быть разделены на компоненты физическими методами. Также как и химические соединения, они однородны.

Сольваты – продукты взаимодействия растворителя и растворенного в-ва. Если растворителем является вода, то получаются гидраты.

Каждое вещество при данной температуре характеризуется определенной растворимостью. Количественно растворимость выражается числом граммов вещества, которое при данной температуре можно растворить в 100г. растворителя. Это число называется коэффициентом растворимости или растворимостью.

Гурвич «хим. анализ» стр 3-5.

Скорость химической реакции. Закон действия масс.

Скорость реакции — это количество вещества вступившего в реакцию или количества вещества полученного в результате реакции в единицу времени.

Скорость реакции зависит от природы реагирующих веществ, концентрации, температуры, катализаторов, давление. Зависимость скорости реакции от концентрации (при постоянной температуре) выражается законом действия масс, который формируется:

Скорость химической реакции прямо пропорционально произведению концентрации реагирующих веществ.

А+В↔С+Д

V₁=K₁*[A]*[B]

V₂= K₂*[С]*[Д]

K — коэффициент пропорциональности константа скорости реакции.

В том случае, когда начальные концентрации [A] [B]= 1 молю/литр, то V₁=K₁, V₂=K₂, следовательно, константа скорости реакции численно равна скорости реагирования исходных веществ.

Константа скорости реакции зависит:

1. От природы реагирующих веществ

2. Температуры

Но не зависит:

1. От концентрации.

При написании численных значений закона действия масс учитываются коэффициенты перед молекулами в-ва

аА + вВ↔ сС + дД

V₁=K₁*[A]^а*[B]^в

V₂=K₂*[С]^с*[Д]^д

Химическое равновесие. Константа химического равновесия.

Состояние химического равновесия— это такое состояние, когда скорости прямой и обратной реакции равны.

V₁= V₂ K₁*[A]*[B]= K₂*[С]*[Д]

Константа химического равновесия показывает отношение констант скоростей прямой и обратной реакции.

Она равна отношению произведения равновесных концентраций продуктов реакций к произведению равновесных концентраций исходных веществ .Причем значение каждой концентрации возводится в степей равную коэффициенту перед формулой соответствующего вещества.

Константа химического равновесия не зависит от концентрации реагирующих веществ, а зависит от природы реагирующих веществ и температуры.