Embedded Files
Контроль качества продукции
Качество ПРОДУКЦИИ - совокупность свойств продукции, обуславливающих ее пригодность удовлетворять определенные потребности в соответствии с назначением.
Первичный КОНТРОЛЬ - контроль продукции, выполняет производственный рабочий при незначительном участии контролера.
Операционный контроль - контроль продукции выполняемый после завершения определенной операции технологического процесса.
Активный контроль - осуществляется в процессе производства изделий с помощью измерительных инструментов и приборов.
Приемочный контроль - контроль готовой продукции после завершения всех операций технологического цикла. По результатам такого контроля принимается решение о пригодности продукции к поставке или использованию.
Сплошной контроль—контроль, при котором решение о качестве контролируемой продукции принимается по результатам проверки каждой детали. Однако не всегда экономично целесообразно применять такую форму контроля, по этому применяют выборочный контроль.
Инспекционный контроль - повторная и выборочная проверка деталей контролерами ОТК и специальной комиссией, состоящей из ведущих конструкторов, технологов и контролеров.
Контроль качества покрытий
Для Г.П. проводят контроль внешнего вида толщины, пористости, блеска, прочности сцепления, твердости и коррозионной стойкости
Контроль качества продукции.
Первичный операционный, активный (сплошной или выборочный), приемочный, инфекционный, контроль потребителя, статистический. Контроль внешнего вида.
Первая оценка - визуальный осмотр если прибор то оговорено в документации. Освещение нормальное или искусственное.
Определяют покрытия:
1. Годные
2. Дефектные
3. Брак
Дефектные — с которых надо удалить не качественное покрытие и на нести его повторно или доработать без снятия покрытия.
Брак - детали с очагами коррозии, перетравленные, с механическими повреждениями, а также не допускающие переделки со снятием плохих покрытий. Результаты осмотра оформляются документацией.
Контроль блеска
Блеск обусловлен тем что блеск не рассеивается а отражается т.е. угол отражения равен углу падения.
Чем меньше рассеивание тем больше блеска. Покрытия бывают блестящие и матовые.
Блеск оценивают по видам:
· Зеркальный. Изображение на поверхности как в зеркале.
· Блестящий. Изображение резкое но верхний край размыт.
· Полублестящий. Изображение заметно, но не резкое.
· Матовый блеск. Изображение размыто и заметно только на близкой части к рисунку.
· Глубоко матовый. Изображения нет.
Блеск оценивают с помощью приспособления, под углом 90° на котором закреплен рисунок и оцениваемая поверхность. Смотрят на расстоянии 30 см. от поверхности. Блеск можно оценивать по резкости отражения. Сравнение с эталонами ( не менее 10 эталонов от матового до зеркального ) - метод визуальный.
Точные методы оценки блеска, приборы:
· фотометрический метод, прибор (фотометр) оптический.
· фотоэлектрический метод, прибор (фотоэлектромер) фотоэлементы ФБ-2.
Иногда измеряют блеск по отражению света сравнивая с отражением в серебряном зеркале.
Контроль толщины покрытий.
Методы контроля толщины бывает разрушающие и не разрушающие. Кроме этого есть физические (покрытие + деталь) и химические (разрушается только покрытие) методы.
Разрушающие: Капельный, струйный, кулонометрический, метод снятия, металлографический.
Не разрушающие: весовой, метод прямого измерения, радиометрический, магнитный.
Выбор метода зависит:
1 .Форма покрытия и основы, вид Me.
2. Требование к точности, длительности измерения.
3. Допустимости или недопустимости разрушения покрытия или всей детали.
Определяют среднюю и минимальную толщину.
Контроль пористости покрытий
Зависит от процесс: есть ли водород, сила тока и т.д.
Поры делят на сквозные (до основания металла) и замкнутые (до основы не доходят). Форма: точечная. По размерам: микропоры до 10 мкм, макропоры 10 мкм, промежуточные по размеру 10 до 10 мкм.
Макропоры образуются:
1) Наличие непроводящих участков на детали (пузырьков водорода, остатки пасты)
2) Оседание шлама.
3) Плохое обезжиривание.
4) Структура покрытий.
Самые простые методы определения пористости - коррозийные: образец обрабатывают раствором который действует на металл и реагирует через поры с основанием образуя хорошо видимые продукты . реакции.
Коррозийные методы:
ü Погружение детали в спец раствор.
ü Метод смачивания.
ü Метод наложения фильтровальной бумаги (нельзя для сложнопрофильных деталей).
ü Метод нанесения пасты (для сложнопрофильных деталей).
ü Метод заливки раствора для мелких деталей.
ü Электрографический метод. Метал основы растворяют через поры, он дает окрашенное соединение с раствором.
ü Прочие методы: газопроницаемый, фотографический, адсорбционный.
Определение пористости хромовых покрытий.
· Визуальный, лупа + эталон.
· Маслоемкостной.
· Контактных отпечатков: поверхность обрабатывают пастой + фильтровальная бумага, образуется окрашенный отпечаток.
Контроль коррозийной стойкости
Как оценивается:
1. изменение внешнего вида
2. изменение массы
3. глубина очагов коррозии
4. время появления первых очагов коррозии.
Виды коррозионных поражений в зависимости от размеров:
1. точечная размер до 1,5 мм
2. пятнистая размер больше 15 мм и вздутие покрытий. Коррозионную стойкость оценивают качественно и количественно. Качественный метод визуально и микроисследования (микроскоп)
делают описание и фотографируют.
Количественные методы время появления первого очага и число коррозионных центров на ед площади.
Коррозионная стойкость это способность не сопротивляться химическому или электрохимическому разрушению под действие м среды в которой они находятся. Детали подвергают испытанию в естественных и в искусственных условиях.
Существует писала коррозионной стойкости покрытий 10 бальная.
1 бал стойкие к коррозии металлические покрытия или металлы, скорость коррозии 0,001 мм/год.
10 балов нестойкие, скорость коррозии 10мм/год.
2-3 бала весьма стойкие 4-5 стойкие 6-7 понижено стойкие В-9 малостойкие Оценивать можно методом погружения в раствор, объем раствора, . быстрее всего процесс идет на границе воздух-раствор. Испытания ускоряют перемешиванием. Для контроля качества металлопокрытий пластмассе проводят также как и на металлической основе.
Контроль прочности сцепления с основой
Метод полирования 15 сек круги и бязи, фетра пасты крокусная хромовая. Скорость полирования 10-30 м/сек.
Метод крацевания: щетки со стальными или латунными щетинами. Частота вращения 1500 мин.
Метод навивки для проволки до 1 мм на проволку таково же диаметра. Если испытуемая проволка меньше, то стержень устроенного диаметра 15-10 витков вплотную.
Пружины на растяжение. Если более 1мм то на 2-ую длину. Если менее 1мм, то выпрямителем.
Метод нанесения сетки царапин
Метод нагрева
Метод распиловки: напильником
Метод удара. Используют байок, делают несколько ударов.
Метод трения: т. К. при трении возникает выделение тепла может произойти отслаивание покрытия там где плохое сцепление с основой, зависит от скорости трения и давления.
Это качественные методы определения прочности сцепления.
Количественные методы основаны на определение силы для отрыва покрытия от основы или для среза от основы.
Измерение твердости покрытий. Твердость покрытий полученных гальваническим путем больше твердости металлических покрытий полученных другим способом.
Применяют вдавливанием алмазной пирамиды под малой нагрузкой до 2-х ньютон, или определяют микротвердость, под микроскопом смотрят площадь отпечатка. Нагрузка должна быть постоянной.
H = P/S
Н - твердость (микротвердость)
Р - сила нагрузки
S - площадь боковой поверхности
Результат зависит от подготовки поверхности деталей. Шлифованная и полированная поверхность более твердая время испытаний 5 сек. (максимум 15).
Механические испытания
Определение износостойкости - истирание. Определяют уменьшение массы материала путем взвешивания. Деталь укладывают на барабан с натянутым на него сукном для мягких или наждаком для твердых, иногда чертежная бумага. Через каждые 50-100 оборотов барабана который под нагрузкой образец поднимают и охлаждают проверяя появилось ли основание металлическим.
Учитывают число оборотов барабана до истирания, нагрузка постоянная. Прибор ЛТИ с возвратно-поступательными движениями . Если.образец устойчив определенную потерю массы за определенное время, а если не устойчив то время истирания.
Понятие о профессии
Гальваник 2-5 разряд.
Должен знать: основы электролиза, основы электротехники, электрохимии спец. технология: виды и режимы ГП, способы составления электролитов, растворов; правила обслуживания гальванических ванн.
Должен уметь: производить ГП, контролировать и регулировать гальванические процессы в соответствии с приборами.
Корректировщик ванн 2-5 разряда.
Должен знать: основы электролиза и химии влияние состава электролита на режим покрытий способы корректировки растворов в ваннах по данным химического анализа; правила обращения с химическими реактивами.
Должен уметь: корректировать растворы в гальванических ваннах, готовить химикаты для заправки ванн, контролировать кислотность, температуру, уровень электролита в ванне, проводить фильтрацию циркуляцию электролита, упаривание.
Гальванотехника
Гальваностегия Гальванопластика
Гальванотехника - нанесение ГП на металлическую и неметаллическую основы. Гальваностегия - осаждение тонкого слоя металла на металлическую основу для защиты от коррозии.
Гальванопластика - нанесение толстого слоя металла на поверхность детали (мм).
Гальванические покрытия - покрытия которые наносятся на основу путём электролиза для защиты от коррозии. Основа железо и его сплавы (сталь и чугун).
Коррозия - окислительно-восстановительный процесс проходящий под действием окружающей среды и приводит к разрушению металла.
Коррозия - химическое и электрохимическое разрушение металлов и сплавов в результате воздействия окружающей среды.
Методы нанесения гальванических покрытий
1. «Горячий» - погружение детали в расплавленный металл, (простой, но только для определённых покрытий) t С0 плавления покрытия должна быть ниже t С° плавления покрытия основы - оловянирование, цинкование.
2. Диффузный - контакт детали с порошкообразным металлом.
3. Металлизационный - распыление металла на основу пистолетом (металл расплавлен). Большие потери.
4. Плакирование (механотермический) - образуется биметалл (основной металл закладывают между двумя листами металлического покрытия и прокатывают).
5. Контактный - более химически активный металл (цинк) растворяется и осаждается на деталь из менее химически активного металла (медь). Длительность 1 мкм.
6. Химический - вытеснение активного металла из раствора с помощью сильных восстановителей на металлические и неметаллические основы. Длительность, тонкий слой 1 мкм.
7. Гальванический (электрохимический) - электролиз. ДОСТОИНСТВО: Блестящее покрытие, малая пористость, высокая коррозионная стойкость, износостойкость, возможность регулировать толщину покрытия, экономически выгодный, повышенная твёрдость покрытий, разнообразие покрытий. Самый распространённый способ.
Общие сведения об электролитах.
Вещества, распадающиеся на ионы в растворах или расплавах и потону проводящие электрический ток, наз. электролитами (кислоты, основания и почти все соли).
Вещества, которые в тех же условиях на ионы не распадаются и электрический ток не проводят, наз. не электролитами (большинство неорганических соединений и вещества с неполярными и малополярными ковалентными связями).
Распад электролитов на ионы при растворении их в воде наз. электролитической диссоциацией.
NaCl в воде
NaCl à Na+ + С1-
Ионы - атомы несущие заряд. Заряд иона равен его валентности. Сумма зарядов ионов равна 0 для данной молекулы.
Ионы имеющие положительный заряд - катионы. Ионы имеющие отрицательный заряд - анионы.
Диссоциация кислот, оснований, солей.
Кислоты - сложные вещества, которые распадаются в водных растворах на катион водорода и анион кислотного остатка.
НCl à H+ + Cl-
HNO3à H+ +NO3
H2S042- à 2H+ + S042-
Основание - сложные вещества, которые диссоциируют в водных растворах на катион металла и анион гидроксильной группы.
NaOH àNa+ + OH-
KOH à K + + OH-
Al(OH)3 à Al3+ + 3OH-
Соли - сложные вещества, которые диссоциируют в водных растворах катион металла и анион кислотного остатка.
Средние соли:
NaF à Na+ +F-
AI2(S04)32- à 2Al3++ 3S042-
Кислые соли:
NаНСОз à Na+ + Н+ + С032-
Основные соли:
MgOHCl à Mg2+ + OH- + Сl-
Двойные соли:
KA1(S04)2 à К+ + А13+ + 2SO2-
Степень диссоциации электролитов — это отношение диссоциированных ионов к общему количеству не диссоциированных молекул в растворе.
Если а<3% - слабый электролит, если a от 3 до 30% - электролит средней силы, если а>30% - сильный электролит.
Сильные электролиты кислоты: НС1, H2S04, HNO3, HJ, НВг.
Основания: NaOH, КОН, Са(ОН)2.
Соли: почти все минеральные соли.
Слабые электролиты кислоты: H2S, H2SiO3, HCN.
основания: все у которых валентность металла 3 и более NH4OH.
Н20 - слабый электролит.
Средние электролиты: Н3РО4, H2SO3.
Диссоциация воды
Понятие о pH и рОН
Kg(H2O)=[H+]*[OH-]
[H2O-]
Kg (H2O)* [H2O]= [H+]*[OH-]
KH2O=[H+]*[OH-]= 10-14 г-ион/л
pH+pOH=14
pH= -Lg[H+]
pOH=-Lg[OH-]
pH — водородный показатель, равен отрицательному десятичному логарифму концентрации ионов водорода.
рОН — гидроксильный показатель, равен отрицательному десятичному логарифму концентрации ионов ОН- (гидроксильных ионов).
Шкала РН
pH > 7 — щелочная среда
pH = 7 - нейтральная среда
pH < 7 - кислая среда
pH определяют с помощью прибора, называемого рН-метр а также с помощью индикаторов.
Индикаторы - вещества, изменяющие свою окраску в зависимости от pH среды. Они бывают в твердом виде, в растворе, и индикаторная бумага, пропитанная раствором.
Окраска индикаторов
Индикатор
Окраска в среде
нейтральной
кислотной
щелочной
Лакмус
Фиолетовый
Красный
Синий
Фенолфталеин
Бесцветный
Бесцветный
Малиновый
Метилоранж
Оранжевый
Розовый
Желтый
Метил красный
Красный
Красный
Желтый
Буферные растворы - это растворы, которые приметают для проверки рН-метров. Буферные растворы - это растворы, содержащие слабую кислоту и ее соль, или слабое основание и его соль, или среднюю и кислую соль одного металла и оказывающего буферное действие.
Ацетатный буферный раствор
CH3COOH + CH3COONa
Аммиачный буферный раствор
NH4OH + NPCl
Карбонатный буферный раствор
Na2C03 + NaHC03
Буферное действие - это способность буферного раствора сохранять неизменное значение pH (концентрация ионов Н) при добавлении к раствору воды, сильной кислоты или сильного основания.
Ряд напряжения металлов
Электродный потенциал - напряжение, которое возникает на границе металла.
Zn0 ---- Zn2+ (в растворе)
Происходит 2 процесса:
1. Ионы с пластинки переходят в раствор.
2. Ионы из раствора переходят на пластинку.
Возникает двойной электронный слой на поверхности пластины. Это и есть электродный потенциал металла.
Ряд напряжений металлов - расположение металлов по мере возрастания их электродных потенциалов, измеренных в стандартных условиях.
Стандартные растворы - растворы, концентрация которых 1 моль/дм-3 и температура раствора 25°С. Их называют стандартными или нормальными.
В ряду напряжения металлов помещен водород, электродный потенциал которого равен нулю.
E0 H2/2H+ =0
Водородный электрод - трубка с газообразным водородом, в которую помещена платиновая пластинка, опущенная в раствор H2S04.
Располагая металлы в порядке возрастания Е° получили ряд напряжения металлов, который характеризует свойства металлов.
Правила:
1. Водород может быть вытеснен из кислот только теми металлами, которые имеют отрицательное значений Е°, т.с. тс, которые стоят до него водорода(Н) в ряду напряжения.
2. Чем левее расположен металл в ряду напряжения или чем более электроотрицательный, Ее металла, тем активнее металл в химических реакциях.
3. Каждый металл ряда способен вытеснять из растворов солей те металлы, которые стоят после него в ряду напряжения.
Электродный потенциал металла, погруженного в раствор его соли с концентрацией катионов, не равной 1 моль/л и измерены не при 25°С вычисляют до уравнению Нериста.
E me/men+=E0 me/men++ALgC
С - концентрация металла в растворе (моль/дм3)
А - температурный коэффициент, который учитывает валентность металла.
*Пример. Определить электродный потенциал Zn побуженного в раствор ZnSO4 С=0,001
Гальванический элемент-два металла, погруженные в растворы их солей, отделенные друг от друга пористой перегородкой, образуют гальванический элемент.
Электрический ток, возникает Г/Э, т.к. металлы имеют разные потенциалы, т.е. возникает разность потенциалов - ЭДС.
Схема медно-цинкового гальванического элемента
(-)Zn/ZnSО4//CuSO4/Cu(+)
Zn0 -2eàZn2+ (в растворе)
Cu2++2eàCu0 (на пластине)
Zn0+Cu2+àZn2+ +Cu0 (ионная формула)
Zn0+CuSO4àZnSO4+Cu0 ( молекулярная)
Электрод, на котором происходит процесс окисления (в данном случае Zn) является
источником электронов и обозначается знаком (-), электрод, на котором происходит
воcстановление, в данном случае Си, обозначается знаком (+).
ЭДС медно-цинкового элемента
E=E0 Cu/Cu2+-E0 Zn/Zn2+=+0.34B-(-0.76B)=1.1B
При вычислении ЭДС элемента от потенциала (+) вычитается потенциал металла (-), т.е. из более положительного вычитают менее положительный.
NiSO4àNi2+ +SO42-
ZnSO4 àZn2+ +SO42-
Zn0 – 2eà Zn2+ (в растворе)
Ni2+ +2eàNi0 (на пластине)
Zn0+ Ni2+ à Zn2++ Ni0 (ионная формула)
Zn0 + NiSO4à ZnSO4+ Ni (молекулярная формула)
E=E0 Ni/Ni2+-E0 Zn/Zn2+=-0.23B-(-0.76B)=0,53B.
Электролиз
Электролиз - окислительно-восстановительный процесс, протекающий на электродах при пропускании постоянного электрического тока через расплав или раствор электролита.
При электролизе идет разложение воды или раствора (расплава), действие тока сильнее, чем химических окислителей и восстановителей.
Специальную емкость (электролизер или электролитическую ванну) заполняют раствором или расплавом электролитов и погружают в нее две токопроводящие пластины (электроды), изготовленные из инертного по отношению к раствору и продуктам электролиза материала.
Электрод, подключенный к + клемме - анод(+)
Электрод, подключенный к - клемме — катод(-)
На аноде идет процесс отдачи электронов (окисление)
На катоде процесс присоединения электронов (восстановление)
Правило электролиза
1.Процессы на катоде
а) катионы активных металлов Li-Al на катоде не восстанавливаются. Восстанавливаются толькоН20 (вода).
б) катионы металлов от Mn-W (вольфрама средней активности) восстанавливаются вместе с молекулами воды.
в) при электролизе кислот восстанавливаются (электроны) катоды водорода
г) катионы не активных металлов Cu-Au восстанавливаются на катоде в первую очередь (т.е. без воды)
2.Анодный процесс
Зависит от материала анода
Не растворимые аноды: уголь графит, золото, платина.
Растворимые аноды: медь, цинк, никель, олово, серебро, железо и др.
Электролиз на не растворимых анодах.
а) окисляются анионы без кислородных кислот, кроме фтора.
б) кислород содержащие анионы SO42-, NO3, Р033- на аноде не окисляются, а окисляется молекула воды Н2О
в) при электролизе растворов щелочей на аноде окисляется ион ОН-
Процесс на растворимых анодах
а) всегда, вдет окисление металла, из которого сделан анод, масса анода при этом уменьшается.
Анионы не окисляются.
Пример электролиза №1.
Анод растворимый: медь Сu
процесс электролиза CuSO4
CuS04 à Cu2+ + SO42-
Н2О à H+ + ОН-
-К: Cu2+ + 2ё — Сu° — восстановление
+А: Сu0 - 2ё — Сu2+ - окисление
Электролиз соли NiSO4 водный раствор.
NiSO4àNi2+ +SO42-
Н2О à H+ + ОН-
-K: Ni2+ +2eàNi0 восстановление
2H+ + 2eà H20
+A: Nio +2eàNi2+ окисление
4OH- - 4eà O2 +2H2O
1.Электролиз раствора NaCl, анод инертный.
NaClàNa+ + Cl-
Н2О à H+ + ОН-
-K: 2H2O + 2e à H20+ 2OH- восстановление
+A: 2Cl- -2eàCl20 окисление
2H2O+2Cl- à H20+ Cl2+ 2OH- ионная формула
2.Электролиз раствора K2S04, анод инертный.
K2S04à 2К+ SO42-
Н2О à H+ + ОН-
-К: 2H2O + 2e à H20+ 2OH- восстановление
+A: 2H2O+ 2eà H20+ 2OH- окисление
2H2O+2H2O à H2+ O2+ 2OH- +4H+
3.Электролиз раствора ZnSO4, анод инертный.
ZnSO4 àZn2+ +SO42-
Н2О à H+ + ОН-
-K: Zn2+ + 2e à Zn0 восстановление
2H2O+ 2eà H20+ 2OH-
+A: 2H2O- 4eà O20 + 4H+
Zn2+ + 2H2OàZn + O2 + H2
4.Электролиз раствора AgN03, анод инертный.
AgNO3à Ag+ + NO3-
Н2О à H+ + ОН-
-K: Ag+ eà Ag0 восстановление
+A: 2H2O- 4eà O20 + 4H+ окисление
4Ag+ +2H2Oà 4Ag+ O2 + 4H+
4 AgN03 + 2H2Oà 4Ag+ O2 + 4H+
5.Электролиз раствора AgN03, анод растворимый из серебра Сu
AgNO3à Ag+ + NO3-
Н2О à H+ + ОН-
-K: Ag+ + eà Ag0 восстановление
+A: Ag0 – e àAg+ окисление
Ag+ + Ag0àAg0 + Ag+
AgN03 + Ag0 à Ag0 + AgN03 идет процесс серебрение
Электролиз основан на законах Фарадея
Закон 1
Количество вещества, выделившегося на катоде или растворившегося на аноде пря мо пропорционально количеству электричества прошедшему через раствор электролита или расплава.
m = Кэ *Q= Kэ*IJ
m - количество вещества (г)
Кэ - электрохимический эквивалент
Q - количество электричества (Кл)
I - сила тока (А)
J - время электролиза (с)
Закон 2
Количество вещества, выделившееся на катоде или растворившееся на аноде равнс химическому эквиваленту этого вещества при пропускании через раствор 96500Кл
электричества.
Коррозия металлов
Коррозия - это самопроизвольный процесс химического или электрохимического разрушения металлов и сплавов в результате взаимодействия их с окружающей средой.
Коррозия — это окислительно-восстановительный процесс.
Виды коррозии
1.Механическая (эрозия) - это разрушение металлов в результате эксплуатации (трение) при трении.
2.Химическая - это взаимодействие металла с сухими газами (продукты сгорания топлива в двигателе) или жидкими органическими веществами (нефть, нефтепродукты), не проводящие электрический ток.
3.Электрохимическая - вызывается действием электролита на металл (растворы или расплавы кислот, солей, оснований). Атмосферная и почвенная коррозия относится к электрохимической.
4. Межкристаллическая - возникает в нержавеющей стали из-за образования зон, обедненных хромом по границам кристалла.
5. Биологическая - возникает при воздействии микроорганизмов на металлы (железобактерии, серобактерии, металлообразующие бактерии, водородные бактерии).
Электрохимическая коррозия подразделяется на 2 вида:
· гальванокоррозия
· электрокоррозия.
Гальванокоррозия возникает не только при контакте двух металлов, а из-за наличия даже микропримесей в металле.
Например образуется гальванический элемент цинк - медь при этом разрушается более активный цинк. Сплавы коррозируют быстрее, чем простой металл.
Электрическая возникает под действием блуждающих токов, эти токи возникают при плохой изоляции любого источника тока и его потребителя (рельсы электрических трамваев, шины в электрических цехах).
Участок входа блуждающего тока в землю катод.
Участок выхода анод, разрушение идет на аноде.
Сталь коррозирует только в местах выхода тока, а цветные металлы (алюминий, олово, медь, цинк и др.) разрушаются в местах входа и выхода.
Характер коррозийных разрушений:
1.Сплошная коррозия (равномерная, неравномерная)
2.Местная (точечная, пятнистая, межкристаллическая, растрескивающаяся)
Методы защиты от коррозии
1.Защитные покрытия.
а) химические (оксидирование, фосфотирование, цементация)
б) неметаллические ( лаки, эмали, смазки)
в) металлические (анодные и катодные).
2.Изготовление специальных антикоррозийных сплавов (добавки в хрома, никеля, титана).
3.Воздействие на среду для снижения ее коррозийной активности (ингибиторы).
3. Электрохимическая защита (протекторная).
4. Создание рациональных металлических конструкций (уменьшить контакт металла с неблагоприятными факторами - грязь, влага).
Если покрытие из металла е меньшим потенциалом, чем у основы его называют анодным. Оно растворяясь защищает металл основы.
Например основа Fe, покрытие Zn.
Если покрытие из металла с большим потенциалом, чем основа - катодная, растворяется и покрытие и металл основы.
Например: основа Fe покрытие медь или Ni
Металлические покрытия наносят различными способами, см. тема 1.
2.Вводят легирующие добавки, повышающие коррозионную стойкость.
X 18 Н 10 Т - сталь легирующая, нержавеющая содержит 18% хрома, 10% никеля, 1% титана, 1% углерода
3.а) добавляют вещества, замедляющие процесс коррозии - ингибиторы (учитывают состав среды и металл)
б) удаление опасных веществ из среды (кислород из воды)
4. а) протекторная (к защитному сооружению присоединяют более защитный металл - анодный протектор, он разрушается, а объект остается неизменным) Пример: применяют для зашиты подводных частей кораблей (цинк на основу сталь)
б) катодная электрозащита (защищаемый объект присоединяют к отрицательному полюсу (катод), а кусок ненужного металла к положительному полюсу (аноду). В результате ненужный металл разрушается, а защищаемый объект (катод) не разрушается, такую защиту применяют для стальных конструкций ЛЭП. подземные трубопроводы).
в) анодная электрозащита (защищаемый объект искусственно делают анодом, т.е. подключают к положительному полюсу источника постоянного тока. В начала защищаемый металл растворяется, а затем переходит в пассивное состояние, образуется окисная пленка на поверхности металла).
Page updated
Google Sites
Report abuse