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Objetivo: Entender a influência do modelo Daltoniano de interpretar o átomo na compreensão de fenômenos químicos.
Demócrito (400 A.C)
Demócrito (400 A.C)
Filósofo grego.
Defendeu a ideia de que a matéria seria formada por uma parte indivisível e espaços vazios.
Baseou-se na lógica e na intuição, já que nessa época os materiais para se analisar eram limitados.
Aristóteles
Aristóteles
Segundo ele, a ideia de Demócrito não fazia sentido. Acreditava que a matéria é formada pelos quatro elementos.
Como era um filósofo considerado mais renomado, sua ideia foi a que prevaleceu.
>> John Dalton (Início do século XIX)
>> John Dalton (Início do século XIX)
A partir de experimentos com gases, propõe que a matéria seja composta por átomos e que estes sejam partículas esféricas, indestrutíveis, indivisíveis e neutras.
Elementos seriam conjuntos de átomos iguais (mesmo tamanho e massa).
Dalton se baseou também nas lei de Lavoisier (final século XVIII) E Proust (1801)
Lavoisier: Lei da Conservação de Massa - Independente da reação química, a quantidade de matéria antes da reação é igual a que se obtém depois.
Proust: Lei das Proporções Constantes - As massas dos reagentes e produtos participantes de uma reação mantêm uma proporção constante.
Reações Químicas
Reações Químicas
>> Fórmulas Químicas
>> Fórmulas Químicas
Representam do que o composto é formado, os elementos e a proporção deles no composto.
As fórmulas químicas para compostos moleculares são:
Fórmula Molecular
Fórmula Molecular
A fórmula molecular indica o número/quantidade de cada elemento em uma molécula da substância. Ex: H2O, C3H6 e etc.
Fórmulas Estruturais: Plana e Condensada
Fórmulas Estruturais: Plana e Condensada
Plana: Mostra mais informações sobre o composto molecular. Representa ligações covalentes entre os elementos da molécula, onde cada traço representa uma ligação, entre cadeias carbônicas.
Condensada: Nessa fórmula a quantidade de ligações é abreviada pois alguns compostos são muito extensos para se representar. Então se coloca o
Há ainda, a Estrutura de Linhas que é um tipo de fórmula condensada, assim como várias outras, entretanto não aprofundarei muito nesse assunto.
>> Compostos Iônicos
>> Compostos Iônicos
São formados por um aglomerado de íons que formam uma estrutura.
ex: NACL
1 íon de sódio para cada íon de cloreto, o número de íons irá depender do tamanho do material.
É representado por fórmula química, mas não molecular.
Mol e Massas Molares
Mol e Massas Molares
>> O que é mol?
Mol é uma unidade de medida utilizada para quantificar a matéria.
Relação com a Constante de Avogadro.
1 mol de qualquer substância: 6,0221 x 10²³ átomos dessa substância.
>> Massa Molar
>> Massa Molar
Depende da massa atômica de um elemento.
É a massa de 1 mol de qualquer substância, composto, átomo, íon ...
massa da amostra = n° de mol x massa por mol
Equações Químicas
Equações Químicas
É a forma como representamos uma reação química. A transformação de um material em outro.
Veja um exemplo detalhado de uma transformação clicando no botão a seguir.
Algumas equações químicas necessitam de balanceamento pois conforme a Lei de Conservação de Massas de Lavoisier: a quantidade de massas de reagente precisa ser igual a do produto.
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