Lorsque l'on parle de mole, n représente le nombre de moles utilisé.
Lorsque n = 3 pour du Lithium, cela veut dire que l'on prend 3 moles de lithium = 3*6,94 = 20,82 g.
La masse atomique (A) du Lithium = 6,94 uma pour 1 atome de Lithium.
La masse molaire (M) du Lithium = 6,94 g pour une mole de Lithium.
La masse atomique (A) du Néon = 20,18 uma pour 1 atome de Néon.
La masse molaire (M) du Néon = 20,18 g pour 1 mole de Néon, ou 22,4 litres de Néon à 0°C et à 1 atm.
La masse atomique du O2 = 16*2 uma pour 2 atomes d'Oxygène (liaison covalente).
La masse molaire (M) du O2 = 32 g pour 1 mole d'Oxygène, ou 22,4 litres d'Oxygène à 0°C et à 1 atm.
L'unité de M sera (g / mol).
L'unité de n sera (mol). Si n = 10, alors on aura 10 mol.
La masse (m) d'une certaine quantité de matière s'exprimera en nombre de g.
Une cuillère à soupe de farine aura une masse de 10 g de farine. -> m = 10 g.
Et m = n * M.
Il ne faut pas confondre la masse et le poids.
La masse est une quantité de matière exprimée en g.
Le poids est la force qui est due à la gravitation de g = 9,81 et c'est (le poids = la masse * la force de la gravitation et elle s'exprimera en newtons = N.
N = m*g -> sur la terre g = 9,81, N = m*9,81.
Une masse de 1 kg aura un poids exprimé en N sur la terre de = 1 * 9,81 = 9,81 N.
Le poids d'une même masse sera 6 fois moins lourd sur la Lune que sur la terre.
Une cuillère à soupe de farine sur la terre sera toujours sur la Lune aussi une cuillère à soupe de farine, elle aura la même masse, mais le poids de cette cuillère de farine à soupe sera 6 fois plus moins lourd sur la Lune que sur la terre.
Les ions
-1- Un atome électriquement neutre qui perd 1 électron est un ion positif, il sera appelé un cation.
Il aura plus de protons que d'électrons. Li - 1e -> Li +.
-2- Un atome électriquement neutre qui gagne 1 électron est un ion négatif, il sera appelé un anion.
Il aura plus d'électrons que de protons. F + 1e -> F-. O + 2e = O2-.
OH-, c'est un ion composé négatif, car il y a une liaison polaire avec 1e en plus.
O + 2e = O2-, et O2- + H+ = OH- -> OH- + H+= H2O. Et OH-, on l’appelle de l' hydroxyde.
Pour arracher un électron d'une orbitale externe, il faut une certaine quantité d'énergie.
Pour arracher un deuxième électron d'une orbitale externe, il faut une plus grande quantité d'énergie, en effet si vous avez déjà arraché un électron, vous aurez un ion positif +.
Donc, il sera plus difficile d'arracher ce deuxième électron.
Pour savoir ioniser un élément du tableau périodique, il est nécessaire qu'il soit à l'état gazeux.
L'énergie est exprimée en kJ / mol -> en kilojoule par mol. On bien en électron-volt.
Et 1 eV = 1,60218x10 exp -19 J.
1 mol = 6,02214076x10 exp 23 atomes ou de molécules.
1 eV = 1,60218x10 exp -19 x 6,02214076x10 exp 23 = 96,48553483 kJ/mol.
Les eV c'est à l'échelle de l'atome et le kJ/mol c'est plutôt pour des grammes de molécule.
Pour séparer les atomes d'une molécule, il vous faut aussi de l'énergie.
Vous avez remarqué que je n'ai pas encore parlé des métaux de transition, car il déroge à la règle de l'octet. Ces métaux ont une sous-couche d qui est incomplète.
Pour séparer l'hydrogène et l'oxygène de l'eau, il vous faut de l'énergie.
Une combustion d'hydrogène avec de l'oxygène vous donnera de l'énergie.
Attention l'hydrogène est assez explosif.
2H2O + de l'énergie -> 2H2 + O2.
2H2 + O2 -> 2H2O + de l'énergie.
H2 (g) + 432 kJ / mol -> H1(g) + H1(g)
O2(g) + 494 kJ/mol -> O1(g) + O1(g).
Voici quelques constantes fondamentales
-1- La constante d'Avogadro 1 mol = 6,022 140 76 x 10 exp 23 particules dans cette mole.
-2- La constante de Planck = h = 6,626 070 150 x 10 exp -34 Jxsec -> E = h*f avec f étant la fréquence et E en Joules étant l'énergie du rayonnement.
-3- Et c la vitesse de la lumière dans le vide qui est de 299 792 458 m/sec. E = m*c2.
E étant l'énergie en Joules et m étant la masse puis c qui est cette vitesse de la lumière dans le vide.
Ex) 1 g de matière nous donnerait 10 exp 14 Joules d'énergie.
-4- La charge électrique unitaire vaut 1,602 176 634 x 10 exp -19 C. Avec C en Coulomb.
-5- La constante de Boltzmann = Kb = 1,380 649 x 10 exp -23 J/k. Et k en degrés kelvin.
-6- La fréquence étalon du Césium 133 = 9 192 631 770 Hz.
-7- La constante des gaz parfaits = R = 8,314 34 usi.
-8- 0 k = -273,15 °C.
-9- La candela = cd = elle est définie pour une fréquence monochromatique de 540 x 10 exp 12 Hz.
Pour la lumière soit, on regarde la source soit, on regarde la surface éclairée par cette même source. Le stéradian est un angle solide qui part d'un point central de la source vers une certaine distance sphérique autour de cette même source. C'est une sorte de cône 3D qui présente au bout de celui-ci une surface courbée égale au carré de la distance (rayon), sur la calotte sphérique.
Si r est le rayon d'une sphère, sa calotte surfacique de cette sphère vaut toujours r2 pour un stéradian et ce quelle que soit la valeur de ce rayon. Et voilà l'intérêt de la candela.
La candela est une quantité de lumière émise dans une certaine direction, et dans le sens d'un stéradian (cône) avec une énergie de (1/683) W / sr. Une bougie allumée nous donnera 1 cd.
La candela est appropriée au phare et aux lampes de poche. Plus il y a des candelas et plus il y aura d'énergie lumineuse et mieux se sera éclairé.
Le rayonnement total d'une source lumineuse s'exprime en lumens, et pour faire ce rayonnement, il vous faut des watts. Une ampoule incandescente de 30 W (330 lm) éclaire moins fort qu'une ampoule incandescente de 60 W (660 lm). Si vous regardez une surface éclairée, vous allez regarder le nombre de lux que vous avez à cette surface éclairée. Pour les lampes, on vous donnera aussi la température en kelvin, 4000 k -> pour un salon ou 6000 k -> pour la lumière du jour (cuisine et atelier). 1 lux = 1 lm / m² .
-10- L'air ambiant = O2 à 21 % + N2 à 78 % + de l'Argon (Ar) à 0,9 % + CO2 à 0,04 %.
-11- L'eau potable = H2O + quelques ions (Ca2+, Na+, Mg2+, K+, ...) + quelques minéraux.
Il faut éviter les nitrites et les nitrates au maximum.
L’eau de source
2 litres d’H2O + Ca2+ → 106 mg / litre + Na+ → 3,5 mg / litre + Mg2+→ 4,2 mg / litre
+ K+→ 1,5 mg / litre + SO42- → 50 mg / litre + NO3- → 0 mg / litre.
Pourquoi dans un atome un électron ne fonce pas sur un proton de son propre noyau
C'est encore assez complexe aujourd'hui de répondre à cette question.
Normalement des charges électriques de sens contraires s'attirent l'une vers l'autre.