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Je vous conseille de copier mon site, uniquement à des fins non commerciales et de préférence sans publicité qui incite à la surconsommation, merci beaucoup d'avance. Tout site peut être menacé de disparaître. Pour des raisons diverses, guerre ou autres.
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En chimie, il faut toujours être très prudent.
La science doit être universelle au service de toute la planète terre.
Une grande partie des ingénieurs et des techniciens demandent que les fabricants nous donnent des modes d'emploi et des schémas pour la réparation des appareils électroniques afin que l'on soit le plus écologique que possible avec une garantie de 4 ans.
Les frigos et les congélateurs doivent tenir bon, jusqu'à 50°C.
Un LM7805 (alim) s’arrête quand il a trop chaud et il arrête le uC, ils sont beaucoup utilisés dans les congélateurs et les frigos. C'est justement quand il fait chaud que les congélateurs et les frigos doivent fonctionner et n'ont pas de s’arrêter.
La science doit être accessible à tous.
Les laboratoires et le matériel pour la science deviennent de plus en plus chers et isolent de plus en plus les scientifiques. La culture pour tous est un des droits de l'homme.
Combien de sites internet de scientifiques ont disparu alors que les sites de bêtises eux sont de plus en nombreux.
La guerre arrive parce que beaucoup de gens ne respectent plus l'enseignement du Christ.
Fonder une Europe solidaire et qui aime son peuple et qui respecte les pauvres, les étudiants, les enfants et qui accueille les immigrés et qui aide les pays en difficultés. Alors l'Europe sera solide et indestructible, plus pauvre mais plus heureuse.
L'Europe des riches, ça ne fonctionnera pas.
Vive une meilleure Europe !!! Il est urgent et ultra urgent !!! Une Europe plus respectueuse envers son peuple, envers les autres et envers son environnement.
Je ne croîs pas personnellement à l’apocalypse aujourd'hui, car heureusement, il y a encore des gens qui aident d'autres personnes et qui ont un bon cœur. A moins que Dieu ne le décide ainsi !
Car l'écart entre les riches et les pauvres serait devenu bien trop important.
Le Cours de chimie
Il y a 2 particules qui sont intrigantes, elles appartiennent au vide.
La particule et son antiparticule (Dirac).
Il y a 2 particules quantiques, l'électron et le proton (Bohr).
Le positron est l'antiparticule de l'électron.
Aujourd'hui, on ne sait pas vraiment ce qu'est l'électricité, même si on semble la maîtriser. De même qu'avec les champs magnétiques.
La lumière n'est pas encore bien comprise aujourd'hui.
Pour faire de la chimie, on n'a pas nécessairement besoin de tous savoir.
En science, ce qui est gai, c'est que, tous les jours, on découvre de nouvelles choses. Et chaque savant possède son propre rythme.
La chimie minérale
La plus petite des particules de la matière minérale obtenue par le concassage ou le broyage s'appelle la molécule.
Si vous écrasez de la craie un moment donné plus moyen de l'écraser, on obtient alors une molécule de cette craie.
La molécule la plus complexe mais la plus connue est la molécule d'eau (H2O). Composée de 2 atomes d'hydrogène et d'1 atome d'oxygène.
C'est quoi un atome d'hydrogène !
L'atome d'hydrogène est le plus petit des atomes.
C'est le 1er élément du tableau périodique.
Le tableau périodique est dit, aussi le tableau de Mendeleïev.
Le dihydrogène
Cette molécule H2 contient 2 atomes d'hydrogène.
Pourquoi des atomes s’associent entre eux. Par un phénomène électrique.
Dans la nature, on rencontre 2 sortes de charge électrique, de la charge positive + et de la charge négative -.
Des charges électriques de mêmes signes se repoussent et des charges électriques contraires s'attirent l'une vers l'autre avec une certaine force.
Dans une molécule H2, il y a 1 hydrogène de charge négative - et l'autre hydrogène est de charge positive + et des charges électriques contraires s'attirent l'une vers l'autre avec une certaine force.
À gauche les charges électriques s'attirent l'une vers l'autre, et à droite les charges se repoussent l'une de l'autre.
Plus la distance entre celle-ci est faible et plus fort sera la force d’attraction ou de répulsion.
Le dihydrogène est un gaz très léger et très explosif.
Vu de cette façon cela semble assez facile, en réalité c'est bien plus complexe que cela.
La taille d'une molécule H2 est de l'ordre de 0,1 nm (nanomètre) = 10 exposant -10 m.
Un Ångström = 10 exposant -10 m = 0,1 nanomètre.
La taille d'un cheveu est de 50 um = 50 * 10 exposant -6 m.
La nanotechnologie est la chimie du carbone, on est alors dans les nanomètres.
C'est quoi un atome !
Un atome est constitué d'un noyau et des électrons qui s'agitent autour du noyau.
Plus la température est élevée, et plus les électrons s'agitent fort.
Il existerait jusqu'à 137 atomes différents, à ce jour, on en connaît que 119 atomes différents.
Dans le premier tableau de Mendeleïev, on classa les atomes d'après leur poids. Mais il y eut beaucoup de difficultés à cause des isotopes de certains noyaux.
Le noyau d'un atome possède des protons et des neutrons.
Alors, on les a classés suivant leur numéro atomique qui est le nombre de protons qu'il y a dans le noyau d'un atome.
Un atome est électriquement neutre, il y a autant d'électrons négatifs agités autour du noyau que de protons positifs dans ce même noyau.
Et n est le nombre quantique principal, c'est un nombre entier de 1 à 7.
Les électrons peuvent se positionner en plusieurs couches et le nombre nommé n détermine le numéro de la couche. Le nombre maximal d'électrons dans une couche vaut 2n².
Il y a donc 7 couches d'électrons, ne pas oublier que les électrons se repoussent entre eux.
La première couche nommée K peut contenir au maximum 2 électrons (2n²) = 2*1² = 2.
La deuxième couche nommée L peut contenir au maximum 8 électrons. (2n²) = 2*2² = 2*4 = 8.
La troisième couche nommée M peut contenir au maximum 18 électrons. (2n²) = 2*3² = 2*9 =18.
La quatrième couche nommée N peut contenir au maximum 32 électrons. (2n²) = 2*4² = 2*16 =32.
La cinquième couche nommée O peut contenir au maximum 50 électrons. (2n²) = 2*5² = 2*25 =50.
La sixième couche nommée P peut contenir au maximum 72 électrons. (2n²) = 2*6² = 2*36 =72.
Il peut y avoir une septième couche nommée Q. (2n²) = 2*7² = 2*36 =98.
La théorie quantique nous donne 4 nombres quantiques pour chacun des électrons d'un atome. Avec n qui est le nombre quantique principal que l'on vient de voir, et qui exprime le numéro de la couche principale.
La lettre l est le nombre entier positif quantique secondaire toujours plus petit que n qui détermine des sous-couches aux couches principales. Les électrons forment des orbitales compliquées autour du noyau de l'atome.
Les 4 sous-couches sont s, p, d, f. Avec la sous-couche s, on a une orbitale sphérique. Et pour la sous-couche p, on a une orbitale en forme de sablier, ou de 8. Et comme on est en 3 dimensions, il y a 3 directions possibles pour l'orbital p, qui sont x, y, z.
Pour la sous-couche d, on a une sorte de sablier étranglé en son milieu.
Heureusement pour la chimie dite minérale, c'est la couche la plus extérieure qui compte.
L'énergie des électrons augmente du noyau vers l'extérieur du noyau.
Autrement dit, plus on s'écarte du noyau, plus l'énergie de l'électron augmente.
L'énergie augmente pour passer d'une couche n°1 à la couche n°2, on fait un petit saut quantique, l'augmentation d'énergie n'est pas graduellement linéaire. Voilà pourquoi l'électron est dit quantique.
La couche n = 1 est complète avec 2 électrons.
La couche n = 2 est complète avec 8 électrons.
Et pour tous les autres atomes, la couche la plus externe sera complète pour 8 électrons.
L'atome va essayer d'avoir une couche externe complète de 8 électrons.
C'est la règle de l'octet.
ex)
Le fluor a sa couche externe de 7 électrons, il va essayer d'en avoir 1 de plus.
Le lithium a sa couche externe de 1 seul électron, il va essayer de le donner à un autre atome, pour que sa couche précédente soit complète à 2 électrons.
L'hélium a sa couche complète de 2 électrons, il ne se relie avec aucun autre atome, c'est la raison pour laquelle, il est un gaz dit aussi gaz rare.
C'est cela le jeu de la chimie. Gagner, ou perdre des électrons pour la stabilité de la molécule.
Le carbone a sa couche externe de 4 électrons, il peut en donner 4 à d'autres atomes, ou bien il peut en prendre 4 à d'autres atomes. Il dispose de beaucoup de possibilités.
L'hydrogène est l'élément le plus abondant dans l'univers.
Les éléments du tableau périodique qui possèdent moins de 4 électrons sont dits à caractère métallique (conducteur d'électricité).
Les éléments du tableau périodique qui possèdent plus de 4 électrons sont dits à caractère non métallique (plus tôt isolant électrique).
Les éléments du tableau périodique qui possèdent 4 électrons sont dits semi-conducteurs.
Les éléments du tableau périodique qui possèdent 8 électrons ainsi que l'hélium sont dits gaz rare ou gaz noble.
L'oxygène, dioxygène, l'aire
On pourrait dire qu'il y a 1 atome positif d'oxygène collé avec 1 atome négatif d'oxygène.
L'association d'atomes est un peu plus complexe que cela.
L'association d'atomes s’appellera liaison chimique.
Il existe 3 types de liaison chimique.
Une liaison ionique.
Une liaison covalente.
Une liaison métallique.
La liaison covalente.
Une liaison covalente comme la molécule H2 est un partage d'électrons entre les atomes.
Chacun des 2 atomes d'hydrogène met en commun 1 électron afin de compléter la couche n°1 à 2 électrons. Mais pour que cela fonctionne, il faut 2 électrons de spin contraire.
En général le noyau d'un atome possède autant de neutrons que de protons.
Les neutrons sont plus lourds que les protons.
Le dihydrogène H2 n'a pas de neutron. C'est pour cette raison qu'il est un gaz très léger, donc très volatile. H -- H.
Le dioxygène O2, sa dernière couche possède 6 électrons dits aussi 6 électrons de valence. O==O. On a donc une double liaison covalente. Pour le dioxygène, c'est un peu plus compliqué, car il faut aussi tenir compte des orbitales des électrons.
En général les doubles liaisons covalentes sont plus stables et plus solides.
Dans le tableau périodique à chacun des éléments, il y a un nombre appelé électronégativité.
L'électronégativité permet d'évaluer la force d'une liaison chimique.
En chimie, il y a des règles générales, mais il faut faire très attention aux exceptions.
L'hydrogène est un élément qui peut parfois surprendre un chimiste.
Un hydrogène qui serait pris en sandwich entre 2 atomes oxygènes dans l'eau présenterait la plus forte liaison chimique. Plusieurs molécules d'eau pourraient former un cercle. Ce cercle forme une sorte de mémoire de l'eau, une sorte de caisse de résonance électromagnétique très complexe. Une eau de source pourrait parfaitement guérir une personne malade le fait de sa mémoire, il faut juste que cette mémoire ait la bonne résonance électromagnétique par rapport à votre maladie.
À Lourdes et à Banneux, il y a de l'eau de source qui pourrait guérir des malades. C’est une science complexe pour les hêtres humains.
Pour moi l'univers est en perpétuel création en tout an. C'est cela qui rend la vie passionnante.
Nous ne pourrons jamais tout comprendre, cela nous différencie par rapport aux animaux, les animaux comptent sur les humains, et nous comptons sur Dieu et nos amis.
Il semblerait que un groupe d'humains dans une messe d'église, ou dans un festival puissent influencer le monde quantique. A ce jour, nous le constatons expérimentalement, mais cela reste inexplicable par la science. La matière noire nous la constatons expérimentalement, mais cela reste inexplicable par la science. L'énergie du vide existe et elle est bien difficile à exploiter. Il y a bien des mystères dans notre vie. La gravité négative pourrait exister.
L'électronégativité
L'électronégativité augmente sur le tableau périodique d'une même couche de la gauche vers la droite.
L'électronégativité augmente sur le tableau périodique du bas vers le haut d'une même colonne.
La valeur de l'électronégativité va de 0,7 à 4 dans le tableau périodique, cette donnée est empirique (par expérience).
L'électronégativité est la faculté qu'un atome possède pour attirer vers lui un électron.
Les non-métaux sont donc plus électronégatifs que les métaux sur une même rangée (période) du tableau périodique.
Plus on est loin du noyau, et moins on attirera les électrons, donc dans une même colonne l’électronégativité diminuera du haut vers le bas du tableau périodique.
La géométrie des orbitales peut aussi jouer un rôle dans une liaison chimique.
Dans une liaison entre 2 atomes, on va regarder la différence d'électronégativité entre ces 2 atomes.
ex)
H2 la différence est 2,1 - 2,1 = 0. On a donc une liaison covalente dite pure ou non polaire.
Cl2 la différence est 3 - 3 = 0. On a donc une liaison covalente dite pure ou non polaire.
HCl -> H = 2,1 et Cl = 3, la différence est 3 - 2,1 = 0,9. On a donc une liaison covalente dite polaire.
Les grandes règles
-1- Si la différence d'électronégativité est de 0 à 0,4, nous avons une liaison covalente pure ou dite non polaire.
-2- Si la différence d'électronégativité est de 0,4 à 1,67, nous avons une liaison covalente polaire.
HCl -> H = 2,1 et Cl = 3, la différence est de 3 - 2,1 = 0,9. On a donc une liaison covalente dite polaire. On dira que le Cl est partiellement négatif et l'hydrogène est partiellement positif.
Voyons pour NaCl-> Na = 0,9 et Cl = 3 d'où 3 - 0,9 = 2,1. Ici vous avez une liaison ionique.
-3- Si la différence d'électronégativité est supérieur à 1,67, nous avons une liaison ionique.
Dans un atome chacun des électrons possède 4 numéros quantiques différents (n, l, m, s). Et n sont les couches principales d'électrons, l représente les sous-couches s -> sphérique, p, d et f.
S ne peut compter qu'au maximum de 2 électrons, p peut compter au maximum de 6 électrons, d peut compter au maximum de 10 électrons et f peut compter au maximum de 14 électrons.
Avec -> 0 = s, 1 = p, 2 = d et 3 = f. Avec l de 0 à n-1.
Si n = 2 alors l = 0 -> 2S ou 1 -> 2 p.
Et l'énergie de l'électron = n+l .
Et ml est un nombre quantique magnétique, il vaut de - l à 0 et de 0 à + l .
Une case quantique peut avoir un électron de spin +1/2 avec un autre électron de spin contraire - 1/2.
ex) pour l'hydrogène -> n = 1, l = 0, ml = 0, S = +1/2, avec 1 électron de valence.
Pour le bore -> couche n = 2, sous-couche l = 0 ou 1 -> s ou p, ml = -1, avec 3 électrons de valence.
Pour l'Azote -> couche n = 2, sous-couche l = s ou p, ml = (-1, 0,+1), avec 5 électrons de valence.
Pour l'Oxygène -> couche n = 2, sous-couche l = s ou p, ml = (-1, 0,+1), avec 6 électrons de valence.
Pour le néon -> couche n = 2, sous-couche l = s ou p, ml = (-1, 0,+1), gaz rare.
Pour le soufre -> couche n = 3, sous-couche l = s ou p, ml = (-1, 0,+1), avec 6 électrons de valence.
Pour l' Argon -> couche n = 3, sous-couche l = s ou p, ml = (-1, 0,+1), gaz rare.
Pour le Potassium -> couche n = 4, sous-couche l = s ou p, ml = (-1, 0,+1), avec 1 électron de valence.
Pour le Calcium -> couche n = 4, sous-couche l = s ou p, ml = (-1, 0,+1), avec 2 électrons de valence.
Pour le Scandium -> couche n = 4, sous-couche l = s ou p, ml = (-1, 0,+1), avec 3 électrons de valence.
Pour le Titane -> couche n = 4, sous-couche l = s , p, d, ml = (-2,-1, 0,+1,+2), avec 4 électrons de valence.
Pour le Vanadium -> couche n = 4, sous-couche l = s , p, d, ml = (-2,-1, 0,+1,+2), avec 5 électrons de valence.
Pour le Chrome -> couche n = 4, sous-couche l = s , p, d, ml = (-2,-1, 0,+1,+2), avec 6 électrons de valence.
Pour le Manganèse -> couche n = 4, sous-couche l = s , p, d, ml = (-2,-1, 0,+1,+2), avec 7 électrons de valence.
Pour le Fer -> couche n = 4, sous-couche l = s , p, d, ml = (-2,-1, 0,+1,+2), avec 8 électrons de valence.
Pour le Nickel -> couche n = 4, sous-couche l = s , p, d, ml = (-2,-1, 0,+1,+2), avec 10 électrons de valence.
Pour le Cuivre -> couche n = 4, sous-couche l = s , p, d, ml = (-2,-1, 0,+1,+2), avec 11 électrons de valence.
Pour le Zinc -> couche n = 4, sous-couche l = s , p, d, ml = (-2,-1, 0,+1,+2), avec 12 électrons de valence.
Pour le Gallium -> couche n = 4, sous-couche l = s , p, d, ml = (-2,-1, 0,+1,+2), avec 3 électrons de valence.
Pour le Krypton -> couche n = 4, sous-couche l = s , p, d, ml = (-2,-1, 0,+1,+2), gaz rare.
Pour le Rubidium -> couche n = 5, sous-couche l = s , p, d, ml = (-2,-1, 0,+1,+2), avec 1 électrons de valence.
Pour le Yttrium -> couche n = 5, sous-couche l = s , p, d, ml = (-2,-1, 0,+1,+2), avec 3 électrons de valence.
Pour le Niobium -> couche n = 5, sous-couche l = s , p, d, ml = (-2,-1, 0,+1,+2), avec 5 électrons de valence.
Pour le Molybdène -> couche n = 5, sous-couche l = s , p, d, ml = (-2,-1, 0,+1,+2), avec 6 électrons de valence.
Pour le Technétium -> couche n = 5, sous-couche l = s , p, d, ml = (-2,-1, 0,+1,+2), avec 7 électrons de valence.
Pour le Ruthénium -> couche n = 5, sous-couche l = s , p, d, ml = (-2,-1, 0,+1,+2), avec 8 électrons de valence.
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