Embedded Files
Pour le Rhodium -> couche n = 5, sous-couche l = s , p, d, ml = (-2,-1, 0,+1,+2), avec 9 électrons de valence.
Pour le Palladium -> couche n = 5, sous-couche l = s , p, d, ml= (-2,-1, 0,+1,+2), avec 10 électrons de valence.
Pour le l'Argent -> couche n = 5, sous-couche l = s , p, d, ml = (-2,-1, 0,+1,+2), avec 11 électrons de valence.
Pour le Cadmium -> couche n = 5, sous-couche l = s , p, d, ml = (-2,-1, 0,+1,+2), avec 12 électrons de valence.
Pour l’Étain -> couche n = 5, sous-couche l = s , p, d, ml = (-2,-1, 0,+1,+2), avec 4 électrons de valence.
Pour le Xénon -> couche n = 5, sous-couche l = s , p, d, ml= (-2,-1, 0,+1,+2), gaz rare.
Pour le Lanthane -> couche n = 6, sous-couche l = s , p, d, ml = (-2,-1, 0,+1,+2), avec 3 électrons de électrons de valence.
C'est quoi une orbitale ?
On peut dire que c'est une zone d’influence du noyau de l'atome sur l'extérieur du noyau que l'on va appeler une orbitale électronique où l'on a le plus de chances de trouver un électron en agitation autour du noyau. C'est une espèce de volume de charge électrique négative à densité variable, une sorte de champ électrique ou de nuage électronique. Dire que l'électron est porteur d'une charge électrique négative, c'est un peu trivial (c'est trop facile). La loi de newton ne s'applique pas en chimie. La théorie quantique est basée sur une notion de fonction d'onde du genre sin (b) et d'autres.
Une onde de fréquence plus élevée possède une plus grande énergie.
La lumière du jour ne pose pas de problème particulier, mais des ultraviolets vous brûle la peau.
Les ultraviolets sont des fréquences plus élevées.
E = hxf. Avec E qui est de l'énergie en Joules noté J, h la constante de Planck de 6,62607015 x 10 exposant -34 Jxsec et f la fréquence en Hz.
ex)
Une fréquence de 5x10 exposant 30 Hz -> 3,3 mJ.
Attention, avoir du 1000 Hz dans les yeux vous rendraient déjà aveugle, ne jamais regarder le soleil directement. Les ultraviolets peuvent déjà vous donner un cancer de la peau. Plus la durée d'exposition est longue et plus cela va brûler.
Un atome existé va relâcher de la lumière un certain temps après cette excitation.
Si vous jetez des grains de sel dans la flamme bleue d'un chalumeau, ces grains vont pétiller en couleur jaune. C'est la chaleur qui va exciter l'atome.
Z est le numéro atomique de l'atome dans le tableau périodique, mais il est aussi le nombre de protons du noyau de cet atome.
Un atome électriquement neutre possède autant d'électrons que de protons.
Je préfère dire qu'un atome électriquement neutre possède autant de charges électriques négatives à l'extérieur du noyau que de charges électriques positives dans le noyau.
Comment parler du poids d'un atome.
De l'or pèse plus lourd que du fer. Ici on a fait une sorte de comparaison vraie pour un même volume possédant la même température de l'or et du fer.
On a défini une unité de masse atomique -> uma ou u et c'est la masse atomique du carbone 12.
Le noyau du carbone 12 possède 6 protons et 6 neutrons et cela pèsera 12 g.
Et pour arriver aux 12 g, il aura fallu 6,022045x10 exposant 23 atomes de ce carbone 12.
C'est le fameux nombre d'Avogadro.
On dira que 1 mole de carbone 12 vaut 12 g.
Malheureusement, ce n'est pas fini, car il existe des noyaux de carbone avec 7 neutrons et il s’appellera carbone 13, ils sont donc un peu plus lourds.
Malheureusement, ce n'est pas fini, car il existe des noyaux de carbone avec 8 neutrons et il s’appellera alors carbone 14, ils sont donc encore un peu plus lourds.
On dira que le carbone 13 est un isotope et que le carbone 14 est encore un autre isotope du carbone 12.
Si vous ramassez une pelle de carbone, il y aura 98,9 % de carbone 12 et 1,11 % de carbone 13.
D'où un mole de carbone vaudra 12,011 g. Et c'est ce nombre qui est indiqué dans le tableau périodique pour Z = 6 en dessous de la case du carbone. On aura fait une sorte de moyenne.
Le carbone 14 est négligeable et en plus il est radioactif. Tous les êtres vivants possèdent un peu de carbone 14 et quand on meurt la radioactivité du carbone 14 diminue au fil du temps.
Il existe des noyaux non radioactifs et des noyaux radioactifs.
Pour les gaz
1 mole d'un gaz vaut toujours 22,414 litres à 0°C et à pression atmosphérique normale = 1 atm.
Si la température augmente à 25°C, cette même mole sera de 24,79 litres à 1 atm.
1 mole de H2O = 2 g + 16 g = 18 g à 1°C -> liquide.
1 mole de CO2 = 12,01 + 2(16) = 12,01 + 32 = 44,01 g -> 22,414 litres -> gaz à 0°C et à 1 atm.
1 mole de H2 = 1,008+1,008 = 2,016 g. -> 22,414 litres -> gaz à 0°C et à 1 atm.
1 mole de O2 = 2*16 = 32 g. -> 22,414 litres -> gaz à 0°C et à 1 atm.
1 mole de N2 = 2*14,01 = 28,02 g. -> 22,414 litres -> gaz à 0°C et à 1 atm.
1 mole de Cl2 = 2*35,45 = 70,90 g. -> 22,414 litres -> gaz à 0°C et à 1 atm.
1 mole de F2 = 2*19 = 38 g. -> 22,414 litres -> gaz à 0°C et à 1 atm.
Page updated
Google Sites
Report abuse