Embedded Files
Солі.Їх склад, назви,фізичні і хімічні властивості.
1. Які неорганічні сполуки належать до класу солей?
Солі – це сполуки, що складаються з йонів .
Солі – це сполуки, що складаються з йонів металічних елементів і кислотних залишків.
1) NaCl — кухонна сіль
2) CuSO4 — мідний купорос
3) Na2SO4 — каустична сода
4) КМnO4 — марганцівка
5) KNO3 — калійна селітра
Розрізняють: середні (Na2CO3),
кислі (NaHCO3) ,
основні ((СuOН)2СO3) солі.
2. Як називаються солі відповідно до сучасної української номенклатури?
Назва металу (валентність, якщо змінна) + назва кислотного залишку.
Скористаймося таблицею і назвемо солі:
1) NaCl — натрій хлорид
2) CuSO4 — купрум(ІІ) сульфат
3) Na2SO4 — натрій сульфат
4) КМnO4 — калій перманганат
5) KNO3 — калій нітрат
Аналогічно можна скласти формули солей, знаючи їхню назву, валентність металу й валентність кислотного залишку.
Ферум(ІІ) хлорид — FeCl2
Натрій фосфат — Na3PO4
Алюміній сульфат — Al2(SO4)3
При нормальних умовах солі — тверді кристалічні речовини. У солей типових металів йонна кристалічна решітка, тому вони мають порівняно високу температуру плавлення і є нелеткими.
Забарвлення солей є досить різноманітним. Кристали деяких солей є безбарвними, інші — можуть мати найрізноманітніше забарвлення.
Розчини солей добре проводять електричний струм.
Щоб визначити чи розчинна сіль чи ні подивимось у таблицю розчинностей.
А, щоб знати температуру плавлення чи кипіння можна звернутися до довідника з хімії.
Настав час ознайомитися з хімічними властивостями солей.
Настав час ознайомитися з хімічними властивостями солей.
Відомо, що ті метали, які стоять лівіше того металу, який входить до складу солі, витісняє його з солі.
Наприклад:
Cu + 2AgNO3 →Cu(NO3)2 + 2Ag
2 . кислота і сіль
2 . кислота і сіль
Солі реагують ще й з кислотами. Пригадайте, що утворюється при взаємодії кислоти з сіллю.
Na2CO3 + 2HCl →2NaCl + H2CO3
2NaCl + H2SO4 → Na2SO4 + 2 HCl
K2SO3 + HNO3 → 2KNO3+ H2SO3
3. сіль + луг
3. сіль + луг
Для солей характерна ще одна властивість, це взаємодія з іншими солями. Реакції обміну між двома солями відбуваються за умов, якщо ( утворюється нова сіль – осад або газ.).
AgNO3+KBr→AgBr↓+KNO3 Na2SO4+BaCl2→BaSO4↓+2NaCl
. CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑ FeS+H2SO4→FeSO4+H2S↑.
Одержання солей у промисловості:
1) Із природних сполук:
СаСO3, Na2CO3, MgCO3, NaCl.
2) Шляхом сплавлення оксидів:
Na2O + SiO2 = Na2SiO3
Лабораторні способи одержання солей:
1) Шляхом взаємодії кислотних оксидів з розчинами лугів:
Са(ОН)2 + СO2 = СаСO3 + Н2O
2) Шляхом розчинення металів у кислотах:
Zn + 2НСl = ZnCl2 + Н2
3) Шляхом взаємодії основних оксидів з кислотами:
СаО + H2S04 = CaS04 + Н20
4) Шляхом взаємодії основ і кислот:
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2Н2O
5) Шляхом взаємодії солей з основами:
АlСl3 + 3NaOH = Аl(ОН)3 + 3NaOH
6) Шляхом взаємодії солей з кислотами:
Na2CO3 + 2НСl = 2NaCl + СO2 + Н2O
7) Шляхом взаємодії розчинів солей:
AgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3
Поширеність солей у природі .
Поширеність солей у природі .
Солі, поряд з оксидами, є одними з найпоширеніших у земній корі сполук.
Солі в атмосфері Землі
Чисте повітря солей не містить. Проте, у реальних природних умовах в атмосферу Землі щорічно потрапляють мільйони тон пилу, що утворюється в результаті руйнування ґрунтового покриву, виверження вулканів, випаровування води з крапельок, що піднімаються з поверхні соляних озер, морів і океанів. Значну частину маси цього пилу утворюють саме солі: карбонати, хлориди, сульфати, тощо.
Солі в гідросфері
У природних водах солі містяться в розчиненому вигляді. В океанічній воді вміст розчинених речовин у середньому становить 35 г/л, причому з цього на частку натрій хлориду NaCl припадає близько 27 г/л.
У водоймах, вода яких вважається прісною, солоність не перевищує 0,1 %. У цілому, крім хлоридів, природні води містять сульфати, гідрогенкарбонати, солі, які містять йони металічних елементів Натрій, Калій, Кальцій, Магній, та інші.
Наявність у воді солей кальцію і магнію зумовлює жорсткість води.
Солі в літосфері
Солі — найважливіша складова частина багатьох мінералів і гірських порід. Одними з найпоширеніших сполук є кальцій і магній карбонати. Вони складають основу мінералів кальциту CaCO3 та доломіту CaMg(CO3)2. Купрум(II) гідроксидкарбонат (CuOH)2CO3 утворює мінерал малахіт.
Кальцій карбонат становить основу таких гірських порід, як крейда, мармур і вапняк.
Сульфати є основною складовою частиною мінералу гіпсу CaSO4⋅2H2O, мірабіліту Na2SO4⋅10H2O, а калій нітрат KNO3 — чилійської селітри.
Метали, хімічна активність яких є не дуже високою, зустрічаються в природі у вигляді сульфідів. Як приклади можна назвати такі мінерали, як пірит FeS2, галеніт PbS, сфалерит ZnS і кіновар HgS.
Метали, які мають високу хімічну активність, найчастіше в природі зустрічаються у вигляді хлоридів. Наприклад, натрій хлорид NaCl утворює мінерал галіт і гірську породу, яка називається кам'яною сіллю, а калій хлорид KCl утворює мінерал сильвін.
Натрій хлорид незамінний у приготуванні їжі. Крім того він є важливою сировиною в хімічній промисловості для добування хлору, хлоридної і кислоти, натрій гідроксиду та соди. В природі він перебуває у вигляді мінералу галіту, а також у великій кількості міститься у воді морів, океанів та солених озер.
Натрій карбонат (Nа2С03) більше відомий як сода, у природі зустрічається у вигляді кристалогідрату Nа2С03 *10Н2О (кристалічної соди), з неї добувають безводну сіль — кальциновану соду. Сода є ефективним засобом для миття і чищення посуду, прання білизни.
Калій перманганат. (КМп04 ), у побуті відомий як марганцівка, є цінною речовиною, що використовується як дезінфекційний засіб та для промивання шлунка при отруєннях. Калій перманганат є також цінним реактивом в лабораторній практиці.
Широке застосування мають солі нітратної кислоти —нітрати (в промисловості їх також називають селітрами). Нітрати Калію, Натрію та Кальцію входять до складу пороху та інших піротехнічних сумішей, використовується для добування кисню в лабораторії. В сільському господарстві широко використовуються нітратні добрива.
Аргентум нітрат (AgN03 , ляпіс) здавна використовують для виготовлення дзеркал.
Солі в біосфері
Солі містяться в організмах живих істот. Наприклад, солі натрію і калію містяться у цитоплазмі як тваринних, так і рослинних клітин. Кальцій ортофосфат Ca3(PO4)2 складає мінеральну основу кісткової тканини. Кальцій карбонат CaCO3 — головна мінеральна складова частина яєчної шкаралупи і перламутру, утворює раковини молюсків і перлини.
Домашнє завдання
Домашнє завдання
Початковий рівень
1. Назвіть солі: NaCl, MgCO3, Ca(NO3)2, K2SO4, CuCO3
2.У відповідні клітинки впишіть назви класів складних речовин, щоб у виділеному вертикальному стовпці знаходились літери «О»
Середній рівень
1. Закінчіть рівняння реакцій де це можливо:
Zn + Pb(NO3)2 →
H2SO4 + MgSiO3→
Al + SnCl2 →
HNO3 + Ca3(PO4)2
NaOH + CaCl2 →
NaCl + K2SO4 →
Ca(OH)2 + Na2CO3 →
K2SiO3 + BaCl2 →
2. Як здійснити такі перетворення? Складіть відповідні рівняння реакцій.
Zn→ZnCl2→Zn(OH)2
Cu→CuO→CuSO4
Достатній рівень
1. Обчисліть масу солі, що утвориться при взаємодії 2моль аргентум нітрату з хлоридною кислотою і визначи в ній масову частку металу.
Високий рівень
1. Складіть схему рівнянь реакцій між тими речовинами, які вступають в реакцію.
Цинк, купрум (ІІ)сульфат, купрум, барій сульфат, барій хлорид, хлоридна кислота, сульфатна кислота, цинк сульфат.
Page updated
Google Sites
Report abuse