Embedded Files
Тема. Кислоти, їх склад і назви. Класифікація кислот
Кожному кислотному оксиду відповідає кислота.
— Який клас неорганічних речовин називаються кислотами?
Кислоти – це сполуки, що складаються з йонів Гідрогену, які можна замінити йонами металічних елементів, та кислотного залишку.
· Що спільного у формулах кислот ? (Атом Гідрогену присутній у всіх формулах)
За кількістю атомів Гідрогену кислоти класифікують на такі класи:
одноосновні (НСl, HNO3);
двоосновні (H2SO4);
триосновні (Н3РO4).
· Чим відрізняються формули цих кислот?
(кількістю атомів Гідрогену та наявністю або відсутністю атомів Оксигену).
За наявністю Оксигену в складі кислоти поділяються на такі класи:
• безоксигенові (НСl);
• оксигеновмісні (HNO3, H2SO4, Н3РO4).
Познайомимося з назвами кислот за сучасною українською номенклатурою. (Розглядаємо таблицю з назвами кислот.) У деяких кислот є історично сформовані назви, що використовуються поряд з номенклатурними дотепер.
HCl — хлоридна (соляна) кислота — кислота, що входить до складу шлункового соку.
H2SO4 — сульфатна (сірчана)
HNO3 — нітратна (азотна)
HF — флуоридна (плавикова) кислота, що розчиняє скло.
Назви кислотних залишків відповідають назвам кислот.
(Розглядаємо відповідний стовпчик у таблиці.)
І І ІІ ІІІ
-Cl -NO3 -SO4 -PO4
Валентність кислотного залишку дорівнює числу атомів Гідрогену в молекулі кислоти. Чому? (Тому що валентність Гідрогену завжди дорівнює I)
Фізичні властивості кислот
Коли ми вивчали класифікацію кислот, звернули увагу, що більшість відомих кислот — це водні розчини. Без води їх властивості змінюються. Наприклад, безводна сульфатна кислота не взаємодіє із залізом, що дозволяє перевозити її в сталевих цистернах. А розчин цієї кислоти розчинить цистерну дорогою. Безводна хлоридна кислота — це газ гідрогенхлорид. А в разі розчинення у воді — це хлоридна кислота, що входить до складу шлункового соку.
Поширеність кислот у природі .
Мабуть, ви знаєте, що багато харчових продукт кислі на смак. Такого смаку їм надають органічні кислоти. Кислий смак лимона зумовлений наявністю лимонної кислоти, яблука - яблучної кислоти, кислого молока — молочної кислоти. Щавель має кислий смак, бо в його листі міститься щавлева кислота. Оцет є розчином оцтової кислоти.
Неорганічні кислоти, які ми вивчили, також трапляються у природі у вільному стані. Наприклад,
сульфіді (сірководнева) кислота Н2S є у вулканічних газах і у водах мінеральних джерел (Мацеста — Сочі на Чорноморському узбережжі Кавказу, в Україні — Немирів).
Хлоридна кислота НС1 входить до складу шлункового соку.
Карбонатна кислота Н2С03 — до складу природних мінеральних вод (Боржомі, Єсентуки, Нарзан на Кавказі, в Україні — Миргородська, Лужанська, Свалява, Трускавецька).
Нітратна НNОз і сульфітна Н2S03 кислоти трапляються в дощовій воді («кислоті дощі»).
Вивчення хімічних властивостей кислот ми проведемо за планом:
1. Дія кислот на індикатори
2. Взаємодія кислот з металами
3. Взаємодія кислот з оксидами
4. Взаємодія кислот з основами
5. Взаємодія кислот із солями
1) Дія кислот на індикатори
Забарвлення деяких індикаторів в різних середовищах
Висновок. У розчинах кислот метиловий оранжевий набуває червоного забарвлення, лакмус — рожевого. Отже, розчини кислот можна визначити з допомогою індикатора метилоранжу або лакмусу.
2) Розглянемо, як взаємодіють кислоти з металами.
Для експерименту в три пробірки наливаємо хлоридну кислоту; у першу додаємо шматочки мідного дроту, у другу — гранули цинку, у третю — магнієву стружку.
— Чому метали неоднаково реагують із кислотою?
Це пов’язано з властивостями металів. М. М. Бекетов розташував метали відповідно до їх активності в ряд від найсильніших до найслабших (див. форзац підручника). Цей ряд так і називається — ряд активності металів. (знаходимо ряд активності металів у підручнику.) Водень серед металів перебуває не випадково. Він розділяє метали на активні, які витісняють водень із розчинів кислот, і ті, що не взаємодіють із розчинами кислот і водень не витісняють.
Запишемо рівняння реакцій:
Cu + HCl = реакція не відбувається
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2
- Укажіть тип реакції. (Реакція заміщення)
Увага! Нітратна кислота по-особливому реагує з металами. Водень не витісняється жодним із металів, наприклад:
Zn + 4HNO3 = Zn(NO3)2+ 2H2O + 2NO2
- Із попередніх уроків ми знаємо, що кислоти можуть реагувати тільки з якими оксидами? (З основними)
- Насиплемо в пробірку кальцій оксид, додамо розчин хлоридної кислоти. Що спостерігаємо? (Оксид розчинився)
Запишемо рівняння реакції:
СаО + 2НСl = СаСl2 + Н2O
Це - реакція обміну , дві складні речовини обмінюються своїми складовими.
У пробірку наливаємо натрій гідроксид, додаємо кілька крапель фенолфталеїну — розчин забарвлюється в малиновий колір. Потім по краплях додаємо хлоридну кислоту. Яку ознаку реакції спостерігаємо? (Знебарвлення розчину)
Запишемо рівняння хімічної реакції:
NaOH + НСl = NaCl + Н2О
— Чому знебарвлюється розчин? (Середовище стало нейтральним)
Укажіть тип реакції. (Реакція обміну)
Кислоти можуть витісняти більш слабкі кислоти з їхніх солей. Здійснимо реакцію, яку вам доводилося спостерігати багато разів, коли мама гасила оцтом соду.
Наливаємо в пробірку розчин натрій карбонату й додаємо кілька крапель хлоридної кислоти. З'являються бульбашки газу — ознака протікання хімічної реакції. Запишемо рівняння:
Na2CO3 + 2HCl = 2 NaCl + H2CO3
H2CO3 = H2O + CO2
· Якщо кислота, яка вступає в реакцію, є сильнішою, за ту кислоту, що утворюється.
Наприклад, хлоридна кислота може витіснити карбонатну з її солі:
2HCl+CaCO3→CaCl2+H2O+CO2 (H2CO3)
Для того, щоб винести судження про можливість протікання реакції, можна скористатися витискувальним рядом кислот:
HNO3
H2SO4 HCl H2SO3 H2CO3 H2S H2SiO3
H3PO4
У цьому ряду кислота, що знаходиться лівіше, може витіснити з солі кислоту, що знаходиться правіше.
6. Розклад оксигеновмісних кислот
При розкладанні кислот утворюється кислотний оксид і вода. Карбонатна кислота розкладається при звичайних умовах, а сульфітна і силікатна кислоти — при невеликому нагріванні:
H2CO3⇄H2O+CO2↑;
to
H2SO3⇌H2O+SO2↑;
to
H2SiO3→H2O+SiO2.
Висновок:
Кислоти – це сполуки, що складаються з йонів Гідрогену, які можна замінити йонами металічних елементів, та кислотного залишку.
Кислоти взаємодіють із металами, їх оксидами,основами і солями.
+ Ме
Кислота + МеО
+ МеОН
+ сіль
· змінюють колір індикаторів;
· деякі кислоти легко розкладаються.
Промислові способи одержання кислот:
1) Безоксигенові кислоти одержують шляхом розчинення газів галогеноводнів у воді:
HCl, H2S.
2) Виробництво оксигеновмісних кислот — це складний багатостадійний процес, що ґрунтується на розчиненні кислотних оксидів у воді:
SO3 + H2O = H2SO4
CO2 + H2O = H2CO3
Лабораторні способи одержання кислот.
У лабораторії кислоти одержують шляхом дії більш сильних кислот на розчини солей:
2NaCl+H2SO4=2HCl+Na2SO4
CaCO3+H2SO4=CaSO4+CO2+H2O
Вплив кислот на довкілля.
Кислоти дуже небезпечні для здоров'я людини. При попаданні на шкіру викликають сильні опіки. Особливо небезпечне потрапляння в очі. У випадку витоку або розливу соляна кислота може завдати істотної шкоди навколишньому середовищу.
По-перше, це призводить до виділення пари речовини в атмосферне повітря в кількостях, які перевищують санітарно-гігієнічні нормативи, що може спричинити отруєння всього живого, а також появи кислотних опадів, які можуть призвести до зміни хімічних властивостей ґрунту і води.
По-друге, вона може просочитися в ґрунтові води, в результаті чого може відбутися забруднення внутрішніх вод. Там, де вода в річках і озерах стала досить кислою (рН менше 5) зникає риба. При порушенні трофічних ланцюгів скорочується число видів водних тварин, водоростей і бактерій.
У містах кислотні опади прискорюють процеси руйнування споруд з мармуру і бетону, пам'ятників і скульптур. При попаданні на метали кислоти викликають їх корозію.
ДЗ з теми:
1. Вивчити формули та назви кислот ( перші дві колонки таблиці).
2. Скласти рівняння реакцій , визначити тип реакції та прокоментувати ознаки можливих реакції:
Zn + H2SO4 =
Аl + H2SO4=
Сu + H2SO4 =
СuО+ H2SO4 =
SiO2 + H2SO4 =
NaOH + H2SO4 =
Сu(ОН)2 + H2SO4 =
Na2CO3 + H2SO4 =
Na2SiO3 + H2SO4 =
3. Гра «Хто зайвий?»
У кожному ряду знайдіть зайву кислоту та вкажіть, за яким принципом ви це визначили.
1) H2S, Н2СО3, Н3РО4, H2SО4, H2SО3.
2) HNО3, НС1, HBr, HI, HF.
3) Н2СО3, H2SО4, HNО3, H2SО3, H2SiО3.
Page updated
Google Sites
Report abuse