1. Hukum kekalan massa (Hukum Lavoisier)

Antoine Laurent Lavoisier ilmuan yang melalukan mengamati percobaan dan mengungkapkan bahwa massa total zat sebelum reaksi akan selalu sama dengan massa zat hasil reaksi

Contoh 1:

Sebanyak 6 gram oksigen bereaksi tepat habis dengan 4 gram logam magnesium membentuk senyawa magnesium oksida. Berapakah massa nagnesium oksida yang dihasilkan?

massa zat sebelum reaksi = massa zat sesudah reaksi

massa magnesium oksida = massa oksigen + massa logam magnesium

10 gram massa magnesium = 6 gram massa oksigen + 4 gram massa logam magnesium

Contoh 2:

Sebanyak 4,0 gram cuplikan yang mengandung senyawa hidrokarbon dibakar sempurna dengan gas oksigen. Jika presentase (%) massa karbon dalam cuplikan tersebut adalah 30%, maka massa karbon dioksida yang dihasilkan dalam proses pembakaran tersebut adalah…. (Ar C = 12, O = 16)

maka hasil proses pembakaran dapat dihitung dengan cara menghitung massa karbon sebelum reaksi adalah:

% C = (massa C / massa cuplikan) x 100 %

30 % = massa C / 4 x 100 %

massa C = 1,2 gram (massa C sebelum reaksi )

dengan asumsi bahwa massa atom karbon sebelum reaksi dan sesudah reaksi sama, maka massa atom karbon sebelum reaksi sama dengan massa atom karbon dalam senyawa CO2 sebagai hasil reaksi

massa unsur = ( jumlah unsur x Ar ) / Mr x massa senyawa

1,2 gram = (1 x 12 ) / 44 x massa CO2

1,2 gram x 44 = 1 x 12 x massa CO2

52,8 gram = 12 massa CO2

massa CO2 = 52,8 gram / 12

= 4,4 gram (massa CO2 setelah hasil reaksi)

2. Hukum perbandingan tetap (Hukum Proust)

Joseph Louis Proust seorang ilmuan mengemukakan sifat penting dari senyawa yaitu perbandingan massa unsur dalam satu senyawa adalah tertentu dan tetap. Senyawa yang sama dari mana pun asalnya akan memiliki perbandingan massa unsur yang sama.

Contoh:

air memiliki rumus kimia H2O perbandingan massa hidrogen dan oksigennya dalam air H:O = 2 : 16 dapat disederhanakan 1:8 Dimanapun air berasal maka perbandingannya adalah sama

yaitu antara hidrogen dan oksigennya 1:8

3. Hukum kelipatan perbandingan (Hukum Dalton)

John Dalton mengemukakan jika dua unsur membentuk lebih dari satu senyawa, dan jika massa salah satu unsur menyusunnya tetap, maka perbandingan massa unsur yang lainnya dalam senyawa tersebut merupakan bilangan bulat dan sederhana.

Contoh unsur yang dapat membentuk lebih dari satu senyawa adalah CO dan CO2, PCl3 dan PCl5, N2O, NO, NO2, N2O5 dan lain sebagainya.

Contoh: Bila unsur nitrogen dan oksigen di senyawakan dapat terbentuk

NO dimana massa N : O = 14 : 16 = 7 : 8

NO2 dimana massa N : O =14 : 32 = 7 :16

Jika massa nitrogen yang sama banyaknya maka perbandingan massa oksigen pada senyawa

NO : NO2 = 16 : 32 = 1 : 2

4. Hukum Perbandingan volume (Hukum Gay-Lussac)

Joseph Louis Gay Lussac mendasar pada hasil percobaannya mengemukakan bahwa volume gas-gas yang bereaksi dan volume gas-gas hasil reaksi bila diukur pada suhu dan tekanan yang sama berbanding sebagai bilangan bulat dan sederhana.

Percobaan sederhana yang dilakukan menghasilkan perbandingan volume hidrogen : oksigen : uap air adalah 2 : 1 : 2. Nampak bahwa perbandingan volume sesuai dengan perbandingan koefisien unsur atau senyawa pada persamaan reaksi setara, yaitu persamaan reaksi dengan jumlah atom di sebelah kiri sama dengan di sebelah kanan.

Reaksi pembentukan air: 2H2 + O2 → 2H2O

volume gas hidrogen : Oksigen : uap air = 2 : 1 : 2

Contoh: N2(g) + H2(g) ⇌ NH3(g) Pada suhu dan tekanan yang sama, perbandingan volume gas-gas yang terlibat dalam reaksi tersebut secara berurutan adalah…

Berdasarkan Hukum Gay Lussac, pada suhu dan tekanan yang sama, volume gas-gas yang terlibat dalam reaksi sebanding dengan koefisien dalam reaksi tersebut.

Reaksi pembentukan amonia setelah setara adalah sebagai berikut:

N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)

Sehingga perbandingan volume gas N2, H2 dan NH3 berturut- turut adalah 1 : 3 : 2

5. Hipotesa Avogadro

Amadeo Avogadro mengungkapan hasil penelitiannya dengan kesimpulan jika gas-gas yang volumenya sama jika diukur pada suhu dan tekanan yang sama akan memiliki jumlah molul yang sama

Contoh : Pada reaksi pembentukan air

2 H2(g) + O2(g) ----> 2 H2O (g)

Reaksi pembentukan air

Jika volume gas H2 yang diukur pada suhu 25°C dan tekanan 1 atm sebanyak 10 L volume gas O2 dan H2O pada tekanan dan suhu yang sama dapat ditentukan dengan cara sebagai berikut.

volume H2 : volume O2 = koefisien H2 : koefisien O2

volume H2 : volume O2 = 2 : 1

volume O2 =volume H2 /2

= 10 L / 2

= 5 L

volume H2 : volume H2O = koefisien H2 : koefisien H2O

volume H2 : volume H2O = 2 : 2

volume H2 = volume H2O = 10 L

Jika gas oksigen memiliki jumlah molekul sebanyak x maka uap air akan memiliki jumlah molekul sebanyak 2x

Pengertian atom menurut teori atom Dalton adalah bagian terkecil dari suatu zat yang tidak dapat dibagi menjadi bagian yang lebih kecil. Saking kecilnya kita tidak memungkinkan untuk mengukur sebuah massa atom. Namun melalui percobaan dapat ditentukan massa satu atom relatif terhadap atom lainnya. Dibutuhkan satu jenis atom sebagai pembanding.

Massa Atom Relatif (Ar)

Massa atom relatif adalah massa suatu atom yang ditentukan dengan cara membandingkan dengan massa atom standar.

Massa atom relatif, disingkat dengan Ar. Berdasarkan IUPAC (International Union of Pure and Applied Chemistry) yang digunakan sebagai standar penentuan massa atom relatif adalah atom karbon. Lambang atom tersebut adalah C. Atom tersebut memiliki jumlah proton sebanyak 6 dan memiliki massa sebesar 12 satuan massa atom bisa ditulis 12 sma atau 12 amu (atomic massa unit). Atom karbon-12 ini digunakan untuk standar sehingga satu satuan massa atom didevinisikan sebagai suatu massa yang besarnya tepat sama dengan seperdua belas massa satu atom C-12.

1 sma = massa 1 atom karbon-12 / 12

Kemudian didapatkan rumus penentuan massa atom relatif (Ar) adalah perbandingan massa rata-rata unsur dengan satu perdua belas massa 1 atom C-12.

Ar unsur X = (massa rata-rata 1 atom unsur X ) / (1/12) massa 1 atom C-12

Karena massa 1 atom C-12 adalah 1 sma atau 1 amu maka diperoleh rumus sbb:

Ar unsur X = massa rata-rata 1 atom unsur X / 1 sma

Jika massa atom karbon dicari dalam tabel sistem periodik , nilainya bukanlah 12,00 sma tetapi 12,011 sma. Perbedaan ini terjadi karena adanya kelimpahan atom karbon yang memiliki isotop lebih dari satu.

Hal tersebut di atas dapat dijelaskan bahwa karbon di alam ada dua isotop yaitu isotop karbon-12 dan isotop karbon-13. Kelimpahan dari karbon isotop C-12 adalah 98,90 % dan C-13 adalah 1,10 %. Massa atom karbon-13 adalah 13,00335 sma. Maka massa atom karbon rata-rata dapat dihitung sbb:

Ar C = (98,90% x 12,00000 sma) + (1,10% x 13,00335 sma)

= 11,868 sma + 0,143 sma

= 12,011 sma.

Jadi massa atom karbon 12,011 sma adalah nilai rata-rata massa atom C dari kedua isotop tersebut.

Contoh1

Massa 1 atom unsur X adalah 4.037 x 10-23 sedangkan massa 1 atom C-12 adalah 1.99268 x 10–23 gram. Berapakah massa atom relatif unsur X?

Jawab:

Ar unsur X = (massa rata-rata 1 atom unsur X ) / (1/12) massa 1 atom C-12

Ar X = 4,037 x 10-23 gram / (1/12) x 1,99268 x 10-23 gram

Ar X = 24,311

Maka Massa atom relatif unsur X adalah 24,311

Contoh 2

Unsur Cl di alam terdiri dari dua isotop dengan kelimpahan 75 % isotop Cl-35 dan 25% isotop Cl-37. Tentukan massa atom relatif unsur Cl

Jawab

Ar Cl = (% x Cl-35) +(% x Cl-37)

= (75% x 35 sma) + ( 25% x 37 sma)

= (0,75 x 35 sma) + ( 0,25 x 37 sma)

= 26,25 sma+9,25 sma

= 35,50 sma

Massa Molekul Relatif (Mr)

Massa molekul relatif adalah perbandingan antara massa rata-rata satu molekul terhadap 1/12 massa 1 atom C-12

Mr = massa rata-rata 1 molekul / (1/12) massa 1 atom C-12

Dalam satu molekul zat terdiri dari atom-atom penyusunnya. Misal satu molekul Ca(OH)2 terdapat 1 atom Ca, dua atom O dan dua atom H. Nilai Mr dapat dihitung dengan rumus sebagai berikut:

Mr = jumlah Ar

Contoh 1

Diketahui massa atom relatif C=12, H=1, O=16. hitiunglah massa molekul rata-rata senyawa CH3COOH

Jawab

Mr CH3COOH = 2 x Ar C + 4 x Ar H + 2 x Ar O

= 2 x 12 + 4 x 1 + 2 x 16

= 60

Contoh 2

Diketahui massa atom relatif (Ar) O=16, Al =27 dan S=32. Hitunglah massa molekul relatif Al2(SO4)3.

Jawab

Mr Al2(SO4)3 = (2 x Ar Al) + (3 x Ar S) + (12 x Ar O)

= (2 x 27) + (3 x 32) + (12 x 16)

= 54 + 96 + 192

= 342

Sumber

Chang Raymond, 2004. Kimia Dasar Edisi Ketiga Konsep-Konsep Inti, Jakarta: Erlangga

Sudarmono Unggul, 2016. Kimia Untuk SMA/MA Kelas X Jakarta: Erlangga

VIDEO LATIHAN SOAL KONSEP MOL/ STOIKIOMETRI

Contoh soal 1

Berapa jumlah mol tembaga yang terdapat dalam 6,02 x 10^24 atom Cu?

Penyelesaian:

Jumlah mol Cu= Jumlah partikel/bilangan Avogadro

= 6,02 x 10^24 molekul /6,02 x 10^23 molekul/mol

= 10 mol

Jadi, 6,02 x 10^24 atom Cu= 10 mol.

Contoh soal 2

Reaksi pembakaran yang sempurna menghasilkan gas karbon dioksida (CO2). Jika dalam satu jam sebuah bus rata-rata melepaskan 2 mol CO2 dalam emisi gas buangnya, berapa jumlah atom dari CO2 yang dilepaskan bus tersebut selama setengah hari?

Penyelesaian:

Setengah hari = 12 jam

Jumlah mol CO2 = 2 mol/jam x 12 jam

= 24 mol

Jumlah atom dalam satu molekul CO2 = 1 atom C + 2 atom O = 3 atom

Jumlah Molekul CO2 = 24 x 6,02 x 10^23 molekul

= 1,4448 x 10^25 molekul

Jumlah atom dari CO2 yang dilepaskan:

= 1,4448 x 10^25 molekul x 3 atom/molekul

= 4,3344 x 10^25 atom

Hubungan Mol dengan Massa

Hubungan mol dengan massa dapat dirumuskan dengan cara sbb:

Menghitung massa unsur:

1 mol = massa/Ar

Maka massa unsur = mol x Ar

Menghitung massa senyawa:

1 mol = massa/Mr

Maka massa senyawa = mol x Mr

Massa molar adalah massa satu mol zat dalam satuan gram.

Massa molar berhubungan erat dengan Ar unsur atau Mr molekul.

Massa molar (Mm) = Ar atau Mr zat

Misalnya

1 mol K (Ar 39), massanya 1 x 39 gram, maka 1 mol K = 39 gram

1 mol H2O (Mr 18), massanya 1 x 18 gram, maka 1 mol H2O = 18 gram

1 mol H2SO4 (Mr 98), massanya 1 x 98 gram, maka 1 mol H2SO4 = 98 gram

Contoh soal

Berapa gram urea yang terdapat dalam 2 mol CO(NH2)2 ?

(ArH=1, ArC= 12, ArO=16, ArN=14)

Penyelesaian

Mr CO(NH2)2 = 1 Ar C +Ar O +2 Ar N + 4 Ar H

= 12 + 16 + (2 x 14) + 4 x 1

= 60

mol = massa/Mr

Massa = mol x Mr

= 2 x 60

=120 gram

Hubungan Mol dengan Volume

Volume molar (Vm) adalah volume 1 mol gas yang diukur pada keadaan STP (Standart Temperature and Pressure) Diukur pada suhu 0^oC dan tekanan 1 atm sebesar 22,4 liter/mol

Hubungan mol dengan volume jika di ukur pada STP dapat dirumuskan dengan cara sbb:

Volume molar (Vm) = 22,4 liter/ mol

1 mol = 22, 4 liter

Contoh soal

Uap air diukur pada kondisi STP memiliki 11,2 Liter. Berapa massa uap H2O pada kondisi tersebut? (ArH=1, O=16)

Penyelesaian

Mr H2O = 2 x Ar H + Ar O

= (2 x 1) + 16

= 18

massa H2O = 11,2 L / 22,4 L/mol x 18 gram/mol

= 9 gram

Jika gas diukur dalam keadaan NON STP maka untuk menghitung volume menggunakan rumus gas ideal

P.V = n.R.T

P = tekanan (atm)

V = volume (L)

n = mol (gram/Ar atau Mr)

T = suhu (K)

R = 0,082 (L atm /mol K)

Contoh Soal

Berapakah volume dari 56 gram gas N2 jika diukur pada suhu 25 oC dan tekanan 2 atm (Mr N2 = 28, R = 0,082 L atm/molK

Penyelesaian

P.V = n.R.T

V= n.R.T / P

n (mol) = massa / Mr

= 56 gram / 28

= 2 mol

V= 2 mol x 0,082 L atm/mol K x (25 +273) / 2 atm

V= 2 x 0,082 x 298 / 2

V = 24,436 liter

Jadi volume gas N2 adalah 24,436 Liter

Hubungan Mol dengan Molaritas

Banyaknya zat yang terdapat dalam suatu larutan dapat diketahui dengan menggunakan konsentrasi larutan yang dinyatakan dalam molaritas (M). Molaritas menyatakan banyaknya mol zat dalam 1 L larutan.

Hubungan antara molaritas dan jumlah mol dinyatakan secara matematis melalui hubungan antara jumlah mol dan molaritas seperti persamaan berikut.

JUMLAH MOL ZAT TERLARUT TIAP LITER LARUTAN

M = n / V

n = massa / Mr

M = molaritas

n = mol

V = volume

Mr=massa molekul relatif

Contoh soal

Berapa gram NaOH yang harus ditambahkan ke dalam 500 mL air untuk mendapatkan larutan NaOH sebesar 0,2 M (Mr NaOH = 40)

Penyelesaian

M = massa/Mr x 1/V

Massa = M x Mr x V

= 0,2 mol/L x 40 gram/mol x 0,5 L

= 4 gram

Jadi NaOH yang harus ditambahkan sebanyak 4 gram

Sekian Semoga Bermanfaat

Sumber

Chang Raymond, 2004. Kimia Dasar Konsep-Konsep Inti Jilid 1/Edisi ketiga, Jakarta: Erlangga

Sudarmono Unggul, 2016. KIMIA 1 untuk SMA/MA Kelas X, Jakarta: Erlangga

Senyawa karbon khusus dipelajari pada cabang ilmu kimia yaitu kimia organik. Kimia organik didasarkan pada awal perkembangan ilmu kimia karbon. awalnya senyawa karbon dianggap hanya dapat disintesis oleh tubuh mahluk hidup (organik) sehingga senyawa karbon dikenal juga dengan senyawa organik. Contoh senyawa organik karbohidrat, vitamin, protein dan lemak.

Pendapat ini bertahan hingga tahun 1828 Frederich Wohler dapat mensintesa urea di luar tubuh mahluk hidup dengann cara memanaskan amoniu sianat menjadi urea. Atas penemuan Frederich Wohler penggolongan senyawa organik dan senyawa anorganik tidak lagi didasarkan pada asalnya tetapi didasarkan pada sifat dan strukturnya.

Apakah perbedaan senyawa organik dan senyawa anorganik ?

Perbedaan Senyawa Organik dan Anorganik

Setelah mengetahui definisi dari masing-masing senyawa penyusun kehidupan di alam semesta, maka hal kedua yang perlu diketahui ialah mengenai perbedaan senyawa organik dan anorganik.

Secara umum, perbedaan senyawa organik dan anorganik yakni terhitung dari jumlahnya. Senyawa organik jauh lebih banyak dari jumlah senyawa anorganik.

Sementara itu, perbedaan senyawa organik dan anorganik yang selanjutnya adalah senyawa organik lebih banyak mengandung atom karbon hingga memiliki kemampuan untuk membentuk sifat-sifat yang lebih khas daripada senyawa anorganik.

Secara lebih spesifik, berikut perbedaan senyawa organik dan anorganik yang perlu diketahui:

Senyawa Organik

• Senyawa organik menunjukkan ikatan kovalen yang lebih dibandingkan dengan senyawa anorganik.

• Sebagian besar dari senyawa organik tidak mudah larut dalam air.

• Sebagian besar dari senyawa organik tidak memiliki warna yang khas selayaknya senyawa anorganik.

• Secara umum, tersusun dari atom hidrogen C serta H.

• Memiliki pengaruh pemanasan yang kurang stabil dan akan lebih mudah terurai pada suhu lebih dari 700 derajat Celcius.

• Memiliki titik didih dan titik cair yang lebih rendah dari anorganik.

• Umumnya akan berwujud gas dengan suhu kamar jika terjadi perubahan.

• Senyawa organik akan lebih mudah larut dalam pelarut non polar jika dibandingkan dengan senyawa anorganik.

• Dalam hal reaktif, senyawa organik jauh lebih lambat dan membutuhkan katalis.

• Senyawa organik memiliki struktur yang lebih rumit dan kompleks.

Senyawa Anorganik

• Senyawa anorganik lebih menunjukkan ikatan ionik yang bersamaan dengan ikatan kovalen.

• Sebagian besar senyawa organik dapat larut dalam air yang disebabkan oleh ikatan ion yang terjadi.

• Sebagian besar senyawa anorganik lebih berwarna daripada senyawa organik.

• Senyawa anorganik dapat terdiri dari berbagai atom kecuali C dan H.

• Senyawa anorganik cenderung lebih stabil jika mendapatkan pengaruh dari pemanasan.

• Memiliki titik didih dan titik cair yang lebih tinggi dari organik.

• Umumnya akan berwujud kristal dengan suhu kamar jika terjadi perubahan.

• Senyawa anorganik cenderung lebih mudah untuk larut dalam bahan pelarut polar.

• Dalam hal reaktif, senyawa anorganik dapat bereaksi dengan lebih cepat dibandingkan senyawa organik.

• Senyawa anorganik memiliki struktur yang lebih sederhana dan mudah dipahami.

Contoh Senyawa Organik dan Anorganik

Senyawa organik dan anorganik dapat diamati di berbagai hal dalam kehidupan sehari-hari. Berikut beberapa contoh dari senyawa organik dan anorganik yang telah dikenal secara luas dalam dunia pengetahuan dan kimia.

Contoh Senyawa Organik

• Parafin

• Gas asetilena

• Bensin

• Piridin

• Fenol

• Anilin

• Tiofen

Contoh Senyawa Anorganik

• CaCo3 (Kalsium Karbonat)

• SiO2 (Silikon Dioksida)

• NaCI (Natrium Klorida)

• NaOH (Natrium Hidroksida)

Identifikasi Senyawa Karbon

Untuk mengidentifikasi apakah suatu bahan mengandung senyawa karbon atau tidak dapat dilakukan dengan membakar bahan tersebut. Pembakaran tidak sempurna senyawa karbon akan menghasilkan zat sisa berupa arang atau jelaga, sedangkan pada pembakaran sempurna akan menghasilkan gas CO2. Adanya gas CO2 dapat di identifikasi dengan mengalirkan pada air kapur(larutan Ca(OH)2 atau air barit (larutan Ba(OH)2) apabila pembakaran mengahsilan CO2 maka air kapur atau air barit akan menjadi keruh.

Berikut reaksinya :

CO2 (g) + Ca(OH)2 (aq) ------> CaCO3 (s) + H2O (l)

Sumber Senyawa Karbon

a. Tumbuhan dan hewan : karbohidrat, lemak, protein, vitamin dan berbagai senyawa yang tidak di jumpai di luar tumbuhan dan hewan

b. Batu Bara, hasil pelapukan tumbuhan yang berlangsung jutaan tahun yang lalu dengan tekanan dan temperatur yang sangat tinggi.

c. Gas alam dan minyak bumi, mengandung banyak senyawa karbon yang berperan penting dalam berbagai industri. Komponen utama dalam gas alam dan minyak bumi adalah senyawa hidrokarbon

Banyaknya jenis dan jumlah senyawa karbon tidak terlepas dari sifat khas atom karbon yang dapat membentuk senyawa dengan berbagai unsur, dengan struktur yang bervariari.

Beberapa sifat khas atom karbon adalah :

A. Konfigurasi ataom karbon.

Atom karbon dengan nomor atom 6 dengan 4 elektron valensinya yang dapat membentuk pasangan elektron bersama / pasangan elektron ikatan (PEI) dengan atom lain membentuk ikatan kovalen.

B. Cara atom karbon berikatan.

Cara atom karbon berikatan dengan keempat PEI dapat membentuk rantai karbon dengan berbagai kemungkinan. Banyaknya kemungkina ikatan tersebut didasarkan pada

Jenis ikatan

1. Ikatan tunggal

2. ikatan rangkap dua

3. ikatan rangkap tiga

Bentuk rantai

1. Rantai terbuka (alifatis)

2. Rantai tertutup (siklis)

Posisi atom karbon dalam rantai karbon

1. Atom karbon primer, yaitu atom karbon yang hanya mengikat secara langsung satu atom karbon lain.

2. Atom karbon sekunder, yaitu atom karbon yang hanya mengikat secara langsung dua atom karbon lain.

3. Atom karbon tersier, yaitu atom karbon yang hanya mengikat secara langsung tiga atom karbon lain.

4. Atom karbon kuarterner, yaitu atom karbon yang hanya mengikat secara langsung empat atom karbon lain.

Klasifikasi Senyawa Hidrokarbon

Klasifikasi senyawa hidrokarbon secara umum dibedakan menjadi dua jenis, yaitu alifatik dan aromatik. Alifatik merupakan senyawa ini yang diperoleh dari lemak atau minyak.

Sedangkan, Aromatik merupakan senyawa yang diperoleh dari ekstrak tumbuhan yang menghasilkan bau harum. Hidrokarbon aromatik memiliki tingkat stabilitas yang lebih baik.

Senyawa Hidrokarbon Alifatik

Senyawa hidrokarbon alifatik terbagi menjadi tiga, yaitu alkana, alkena, dan alkuna. Ketiganya dibedakan berdasarkan ikatan yang dikandungnya.

Alkana

Alkana adalah jenis hidrokarbon alifatik yang semua ikatannya tunggal. Contohnya adalah metana (CH4), etana (C2H6), dan propana (C3H8). dari ketiga contoh senyawa tersebut dapat kita tarik kesimpulan bahwa penggalan akhir dari senyawa Alkana adalah –ana. Rumus umum Alkana adalah, CnH2n+2

Alkena

Alkena biasa juga disebut sebagai olefin adalah jenis hidrokarbon yang memiliki dua rangkap ikatan. Alkena dan alkuna masuk ke dalam hidrokarbon alifatik tak jenuh. Penggalan akhir dari senyawa Alkena adalah –ena. Rumus umumnya adalah, CnH2n

Senyawa hidrokarbon berikatan rangkap berikut yang dapat dipolimerisasi adalah senyawa hidrokarbon tak jenuh seperti Etena

Alkuna

Alkuna atau biasa disebut asetilena merupakan jenis hidrokarbon yang memiliki ikatan rangkap tiga. Penggalan akhir dari senyawa Alkuna adalah -una. Rumus umumnya CnH2n-2

Senyawa Hidrokarbon Aromatik

Aromatik yang paling sederhana adalah Benzena (C6H6). Senyawa tersebut diperoleh dari degradasi kimiawi getah benzena, memiliki aroma yang dipancarkan dari pohon. Selain itu, ada juga toluena (C6H5CH3) yang berasal dari zat pada pohon Amerika Tengah dan biasa digunakan untuk wewangian.

Kedua senyawa tersebut menghasilkan aroma meskipun tidak berbau harum. Sehingga, istilah aromatik diartikan sebagai senyawa yang diturunkan dari benzena. Ikatan yang mengandung cincin disebut benzenoid dan yang tidak mengandung cincin disebut non-benzenoid.

Senyawa aromatik atau Arena mengandung cincin benzena. Selain benzena, contoh lain dari senyawa ini adalah toluena dan naftalena.

Berdasarkan ikatan yang trdapat pada rantai atom karbon, hidrokarbon dibedakan atas

a. hidrokarbon jenuh

Hidrokarbon yang pada rantai karbonnya semua berikatan tunggal

b. Hidrokarbon tidak jenuh

Hidrokarbon yang yang pada rantai karbonnya terdapat ikatan rangkap dua atau tiga.

Aplikasi Senyawa Hidrokarbon dalam Kehidupan Sehari-hari

Gas Alam dan Bahan Bakar

Senyawa hidrokarbon paling banyak digunakan sebagai sumber bahan bakar alami

Contohnya gas LPG, kerosin atau minyak tanah, solar, dan minyak pelumas. Elo tentu tau kalau minyak bumi termasuk hasil dari penguraian bahan-bahan organik dari tumbuhan dan hewan (makhluk hidup) di darat dan di laut yang telah berlangsung selama berjuta-juta tahun.

Di sinilah mikroorganisme pengurai berperan untuk mengubah senyawa kompleks menjadi senyawa yang lebih sederhana atau menjadi hidrokarbon. Akibat tekanan dan pengaruh suhu, maka terbentuklah minyak bumi.

Plastik

Zat plastik yang elo gunakan saat berbelanja atau menyimpan sesuatu merupakan monomer rantai panjang petrokimia yang termasuk dalam senyawa yang memiliki sifat berikatan dengan dirinya sendiri atau katenasi ini.

Aspal

Aspal atau bahasa lainnya adalah bitumen, merupakan cairan kental berwarna hitam yang biasa digunakan untuk mengikat dan mengeraskan dalam pembangunan jalan. Aspal juga merupakan senyawa hidrokarbon dengan mengandung sedikit sulfur, oksigen, dan klor.

Parafin

Lilin parafin adalah nama umum senyawa hidrokarbon alkana. Tadi elo udah belajar tentang rumus umum alkana, ‘kan? Molekul parafin yang paling sederhana adalah CH4 atau metana.